新课标同步导学高一化学课件：3 本章复习与测评（人教版必修1）

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1 ． 突破点 (1) 特殊颜色 ①焰色反应： Na ＋ ( 黄色 ) 、 K ＋ ( 紫色 ) 金属及其化合物的推断 ②有色溶液 ③有色固体 红色： Cu 、 Fe 2 O 3 ( 红棕色 ) 红褐色： Fe(OH) 3 含有的离子 Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ Cu 2 ＋ MnO 颜色 浅绿色 黄色 蓝色 紫色 绿色： Cu 2 (OH) 2 CO 3 、 FeSO 4 ·7H 2 O 蓝色： Cu(OH) 2 、 CuSO 4 ·5H 2 O 黑色： CuO 、 FeO 、 MnO 2 、炭黑 浅黄色： Na 2 O 2 、 AgBr 白色： Fe(OH) 2 、 CaCO 3 、 BaSO 4 、 AgCl 、 Al(OH) 3 、 Mg(OH) 2 (2) 特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na 2 O 2 。 ②遇 SCN － 显红色的只有 Fe 3 ＋ 。 ③常见的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀有 Al(OH) 3 。 ④不溶于水和稀 HNO 3 ( 或 HCl) 的化合物： BaSO 4 ( 白色 ) 、 AgCl( 白色 ) 。 (3) 特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属，如 Na 、 Al 、 Zn 等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与碱反应产生气体的物质：如 Al 等单质；铵盐等。 ③既能与强酸、又能与强碱反应的物质： 金属单质，如 Al ；两性化合物，如 Al 2 O 3 、 Al(OH) 3 等；弱酸铵盐，如 NH 4 HCO 3 、 (NH 4 ) 2 CO 3 等；弱酸的酸式盐，如 NaHCO 3 、 NaHS 等。 ④能与 H 2 O 产生气体的物质： 活泼金属单质，如 Na 、 K 、 Mg( 加热 ) 、 Fe( 高温 ) 等；金属过氧化物，如 Na 2 O 2 等。 (4) 特殊的转换关系 ①连续转化 ②三角转化 2 ． 方法 按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路高效解题 审题→筛选信息→联系知识→寻找突破口→推理判断→得出结论→验证 1 ．已知有下图所示物质相互转换关系： 试回答： (1) 写出 B 的化学式 ________ ， D 的化学式 ________ 。 (2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _________________________________ 。 (3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 _________________________________ ； 向 G 溶液加入 A 的离子方程式 __________________________ 。 解析： 　由焰色反应 K ＋ ( 紫色 ) 和不溶于稀硝酸的白色沉淀 (AgCl) 一些特征现象或反应，可知 D 是化合物 KCl ；由白色沉淀在空气中被氧化转化为红褐色的沉淀，知道 F 为 Fe(OH) 3 ，推出白色沉淀 E 为 Fe(OH) 2 ，那么 G 就为 FeCl 3 ； A 与 FeCl 3 反应得到 B ， A 与盐酸反应得到 B 和气体，那么 B 一定是亚铁盐溶液 FeCl 2 ， A 是 Fe ，气体是氢气；与 B 反应的 C 溶液就是 KOH 。 答案： 　 (1)FeCl 2 　 KCl (2)4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O===4Fe(OH) 3 (3)Fe 3 ＋ ＋ SCN － ===[Fe(SCN)] 2 ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ 2 ． (2010· 贵港高一检测 ) 有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水，水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体 A ，将 A 通入石灰水中有白色沉淀 B 生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体 A 与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与 A 反应可得到丙，甲不足时与 A 反应可得到乙。试判断 (1) 甲、乙、丙、 A 、 B 各是什么物质？ 甲 ________ ，乙 ________ ，丙 ________ ， A________ ， B________ 。 (2) 写出下列反应的化学方程式 ( 若是离子反应的只写离子方程式 ) ①甲＋乙 ― →丙 _______________________ ； ②乙 A_______________________________ ； ③甲 ( 不足 ) ＋ A― →乙 __________________ 。 解析： 　因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体，加热乙时产生无色气体 A ，所以乙为 NaHCO 3 ， A 为 CO 2 ，据 “ 甲能与乙发生反应 ” 知甲为 NaOH ，发生反应为 NaOH ＋ NaHCO 3 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ，故丙为 Na 2 CO 3 ，白色沉淀 B 为 CaCO 3 ， NaOH 与 CO 2 反应时， NaOH 过量时反应为 2NaOH ＋ CO 2 ===Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ， NaOH 不足时，反应为 NaOH ＋ CO 2 ===NaHCO 3 。 化学计算中的常用方法 3 ． (1)Na 2 SO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 两种盐溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的 BaCl 2 溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为 ________ ，当产生沉淀的质量相等时，消耗的两种盐的物质的量之比为 ________ 。 (2)Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 的混合物 90.6 g 与 1 L 1.3 mol·L － 1 的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到沉淀的质量为 100 g ，则混合物中 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的物质的量各是 ________ 、 ________ 。 (3) 把 4.48 L CO 2 通过一定质量的固体 Na 2 O 2 后，收集到 3.36 L 气体 ( 气体均为标况 ) ，则 3.36 L 气体的质量是 ______ 。 解析： 　 (1) (2) (3) 答案： 　 (1)1 ∶ 3 　 3 ∶ 1 　 (2)0.3 mol 　 0.7 mol 　 (3)6.0 g 4 ． O 2 、 CO 、 CO 2 的混合气体共 18 mL ，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减小了 2 mL ，再通过足量石灰水，气体体积又减小了 10 mL ，则原混合气体中 O 2 、 CO 、 CO 2 的体积比可能为多少？ 解析： 　根据混合气体间发生的反应分析反应前后的体积之差。本题要对反应物过量问题进行分析讨论。 设参加反应的 CO 、 O 2 和生成的 CO 2 的体积分别为 a 、 b 、 c 。 因为石灰水只与 CO 2 反应，所以 CO 2 总共 10 mL ，除去反应生成的 4 mL ，原有 CO 2 的体积为 (10 － 4) mL ＝ 6 mL ，原 CO 、 O 2 共 (18 － 6) mL ＝ 12 mL ，比参加反应的 CO 、 O 2 总体积 (4 ＋ 2) mL 多。说明 CO 、 O 2 中必有一种气体剩余，剩余气体体积为 (12 － 6) mL ＝ 6 mL 。 讨论： 答案： 　 O 2 、 CO 、 CO 2 的体积比为 1 ∶ 5 ∶ 3 或 4 ∶ 2 ∶ 3 。 CO O 2 CO 2 CO 剩余 (4 ＋ 6) mL ＝ 10 mL 2 mL 6 mL O 2 剩余 4 mL (2 ＋ 6) mL ＝ 8 mL 6 mL 练规范、练技能、练速度