2020届二轮复习专题6　物质结构　元素周期律课件（30张）（天津专用）

2020届二轮复习专题6　物质结构　元素周期律课件（30张）（天津专用）

专题六　物质结构　元素周期律 - 2 - - 3 - - 4 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 原子结构及化学键 1 . 构成原子或离子的粒子间的数量关系 (1) 如在 中 : 质量数 ( A ) = 质子数 ( Z ) + 中子数 ( N ) (2) 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 (3) 阳离子 (M n + ): 核电荷数 = 质子数 = 离子核外电子数 + 电荷数 ( n ) (4) 阴离子 (R n - ): 核电荷数 = 质子数 = 离子核外电子数 - 电荷数 ( n ) - 5 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 2 . 化学键与物质类别的关系 (1) 只含非极性共价键的物质 : 某些非金属元素组成的单质 ( 稀有气体除外 ) 。如 I 2 、 N 2 、 P 4 、金刚石、晶体硅等。 (2) 只含有极性共价键的物质 : 一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如 HCl 、 NH 3 、 SiO 2 、 CS 2 等。 (3) 既有极性键又有非极性键的物质。如 H 2 O 2 、 C 2 H 4 、 CH 3 CH 3 、 C 6 H 6 等。 (4) 只含有离子键的物质 : 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如 Na 2 S 、 CsCl 、 K 2 O 、 NaH 等。 (5) 既有离子键又有非极性共价键的物质。如 Na 2 O 2 、 CaC 2 等。 (6) 由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如 HF 等。 - 6 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 例 1 下列说法正确的是 ( 　　 ) ① 离子化合物中一定含离子键 , 也可能含共价键 ② 共价化合物中可能含离子键 ③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤ 构成单质分子的粒子不一定存在共价键 ⑥ 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑦ 有化学键断裂的变化属于化学变化 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦ A - 7 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 解析 : ① 离子化合物中一定含离子键 , 也可能含极性键或非极性键 , 如 NaOH 中含离子键和 O—H 极性键 , 过氧化钠中含离子键和 O—O 非极性键 , ① 正确 ; ② 共价化合物中一定含共价键 , 一定不含离子键 , 含离子键的化合物一定为离子化合物 , ② 错误 ; ③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 , 如氯化铝为共价化合物 , ③ 正确 ; ④ 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 , 如 NH 4 Cl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 为离子化合物 , ④ 错误 ; ⑤ 由分子构成的物质中不一定存在共价键 , 如稀有气体分子中不含化学键 , ⑤ 正确 ; ⑥ 不同元素组成的多原子分子里的化学键 , 若为同种元素之间形成的是非极性共价键 , 不同元素之间形成的是极性共价键 , ⑥ 错误 ; ⑦ 有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化 , 有化学键断裂的变化不一定属于化学变化 , 如 NaCl 溶于水 , 离子键断裂 , 但属于物理变化 , ⑦ 错误 ; 综上符合题意的有 ①③⑤ ,A 项正确。 - 8 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 思维建模 分析物质变化与化学键变化的思维模型 - 9 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 1 .(2018 全国 Ⅲ ) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.24 g 镁与 27 g 铝中 , 含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中 , 电子数相同 C.1 mol 重水与 1 mol 水中 , 中子数之比为 2 ∶ 1 D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中 , 化学键数相同 B D - 10 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 D - 11 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 4 . 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料 , 元素 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 , 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 ,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 元素 X 与氢形成的原子个数比为 1 ∶ 1 的化合物有很多种 B. 元素 W 、 X 的氯化物中 , 各原子均满足 8 电子的稳定结构 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ 2 B - 12 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 5 .(2019 天津实验中学高三月考 )X 、 Y 、 Z 、 W 为前 20 号原子序数依次递增的四种元素 ,X 与 Y 能形成 X 2 Y 和 X 2 Y 2 两种常温下呈液态的化合物 ,Z 原子的原子序数为最外层电子数的 3 倍 , 等物质的量的单质 W 所含电子数为化合物 X 2 Y 电子数的两倍 , 则以下说法错误的是 ( 　　 ) A. 氢化物的热稳定性为 Y>Z B.X 2 Y 2 的电子式为 C.WY 2 中既含有共价键又含有离子键 D.WX 2 能与 X 2 Y 反应生成 X 2 B - 13 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 元素周期律 　 元素周期表 1 . 有关 “ 位 ”“ 构 ”“ 性 ” 题目解题思维路径 - 14 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 - 15 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 - 16 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 2 . 粒子半径大小比较的三种方法 (1) 运用元素周期表进行比较。 ① 同周期元素从左到右 ( 稀有气体元素除外 ), 原子半径逐渐减小 , 如第三周期 r (Na)> r (Mg)> r (Al)> r (Si)> r (P)> r (S)> r (Cl); ② 同主族元素从上到下 , 原子半径、离子半径逐渐增大 , 如第 ⅦA 族原子 r (F)< r (Cl)< r (Br)< r (I); 第 ⅦA 族阴离子 r (F - )< r (Cl - )< r (Br - )< r (I - ) 。 (2) 运用 “ 同层比核 , 同核比层 ” 进行比较。 “ 同层比核 ” 如 :Na + 与 F - 、 Cl - 与 S 2- 的电子层数相同 , 核电荷数越大 , 原子核对电子的引力越大 , 半径越小 ; 同理 ,“ 同核比层 ” 如 :Na 与 Na + 的核电荷数相同 , 核外电子层越多 , 原子 ( 或离子 ) 半径越大。 - 17 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 (3) 综合比较。 上述两种方法的综合 , 如电子层和核电荷数都不相同的 , 一般可通过寻找参照物进行比较。如比较 r (Al 3+ ) 与 r (S 2- ) 的大小 , 可找出与 S 同主族的 O, 然后进行比较。 r (Al 3+ )< r (O 2- ) 、 r (O 2- )< r (S 2- ), 所以 r (Al 3+ )< r (S 2- ) 。 - 18 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 3 . 元素金属性、非金属性强弱的 比较 - 19 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 - 20 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 例 2 五种短周期元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大。 A 和 C 同族 ,B 和 D 同族 ,C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。 A 和 B 、 D 、 E 均能形成共价型化合物。 A 和 B 形成的化合物的水溶液呈碱性 ,C 和 E 形成的化合物的水溶液呈中性。 回答下列问题 : (1) 五种元素中 , 原子半径最大的是 　　　　 , 非金属性最强的是 　　　　 。 ( 填元素符号 )   (2) 由 A 和 B 、 D 、 E 所形成的共价型化合物中 , 热稳定性最差 的 是 　　　　　　　　　   ( 用化学式表示 ) 。   (3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应 , 产物的化学式为 　　　　　　　　 , 其中存在的化学键类型为 　　　　　　　 。 - 21 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 (4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为 　　　　　　　 。   (5) 单质 D 在充足的单质 E 中燃烧 , 反应的化学方程式为 　　　　 ; D 在不充足的 E 中燃烧 , 生成的主要产物的化学式为 　　　　　　 。 (6) 单质 E 与水反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　 。   答案 : (1)Na 　 Cl (2)PH 3 (3)NH 4 Cl 　离子键和共价键 (4)H 3 PO 4 - 22 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 解析 : 由 A 与 B 、 D 、 E 三种元素均能形成共价化合物可知 , 该四种元素为非金属元素 , 结合 A 和 B 形成的化合物的水溶液呈碱性可知 ,A 为 H,B 为 N, 则 C 为 Na,D 为 P; 又因为 C 和 E 形成的化合物的水溶液呈中性 , 可知 E 为 Cl 。 (1) 依据原子半径变化规律 , 先看电子层数 , 再看核电荷数 , 可确定原子半径最大的为 Na, 依据元素周期律可确定非金属性最强的为 Cl 。 (2)H 和 N 、 P 、 Cl 形成的共价化合物中热稳定性最差的为 PH 3 。 (3)NH 3 与 HCl 反应生成离子化合物 NH 4 Cl, 其中含离子键和共价键。 (4)P 的最高价氧化物对应水化物为磷酸。 (5)P 与 Cl 2 反应 ,Cl 2 足量时生成 PCl 5 ;Cl 2 不足时 , 生成 PCl 3 。 (6) 氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸 , 但次氯酸是弱酸 , 离子方程式中保留化学式。 - 23 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 思维建模 解答元素推断题的思维路径 - 24 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 (3) 已知元素在周期表中的位置 : - 25 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 1 .(2018 天津理综 ) 下列有关物质性质的比较 , 结论正确的是 ( 　　 ) A. 溶解度 :Na 2 CO 3 NH 3 >SiH 4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性 :Cl>C>Si D. 用中文 “ ”( ào ) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 C - 27 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 3 .(2019 全国 Ⅰ ) 科学家合成出了一种新化合物 ( 如图所示 ), 其中 W 、 X 、 Y 、 Z 为同一短周期元素 ,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.WZ 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 C - 28 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 4 .(2016 天津理综改编 ) 下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题 : (1)Z 元素在周期表中的位置为 　 。   (2) 表中元素原子半径最大的是 　　　　　 ( 写元素符号 ) 。   (3) 下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 　　　　 。   A.Y 单质与 H 2 S 溶液反应 , 溶液变浑浊 B. 在氧化还原反应中 ,1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多 C.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解 , 前者的分解温度高 - 29 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力 (4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物 , 恢复至室温 , 放热 687 kJ 。已知该化合物的熔、沸点分别为 -69 ℃ 和 58 ℃ , 写出该反应的热化学方程式 : 　 。   (5) 碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应 , 生成 2 mol Mg(OH) 2 和 1 mol 烃 , 该烃分子中碳氢质量比为 9 ∶ 1, 烃的电子式为 　　　　　　 。 Q 与水反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 。   (6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 , 生成的盐只有硫酸铜 , 同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成 , 气体的相对分子质量都小于 50 。为防止污染 , 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 , 消耗 1 L 2.2 mol·L -1 NaOH 溶液和 1 mol O 2 , 则两种气体的化学式及物质的量分别为 　　　　　　　　　　　　　 , 生成硫酸铜物质的量为 　　　　　　　 。   - 30 - 突破点 1 突破点 2 考点整合 • 筑基础 热点突破 • 悟方法 迁移训练 • 提能力