2018-2019学年福建省长乐高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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长乐高级中学2018-2019第二学期期末考 ‎ 高二（理科）化学试卷 命题内容： 化学反应原理、有机化学基础专题一、专题二 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．‎ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ④⑤‎ ‎2. 下列图示变化为吸热反应的是（　　）‎ A B C D ‎3. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2 == CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：K M >K N C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)‎ D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 ‎4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息 和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）‎ A. +882kJ/mol B. +441 kJ/mol ‎ C. -882 kJ/mol D. -441 kJ/mol ‎5. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×10－4‎ ‎1.81×10－7‎ ‎1.84×10－14‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)‎ A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 ‎6. 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施： ‎ ‎①升高温度 ②改用100mL 3mol•L-1盐酸 ③再加300mL 1mol•L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 ‎ 其中能使反应速率加快的是（　　）‎ A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤‎ ‎7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A． Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 ‎8．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)‎ A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出 ‎9．反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是( 　　)‎ ‎ A．x+y0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间/s n/mol ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n(N2O4)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.20‎ ‎0.14‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ n(NO2)‎ ‎0.00‎ ‎0.24‎ b ‎0.52‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎(1 ) 计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为______________________。‎ ‎（2）40s时，NO2的的浓度b= __ mol/L，反应最迟到 s到达平衡状态 ‎(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。‎ ‎(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。‎ A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2‎ C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 ‎（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)‎ A . 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B . 容器内压强保持不变 C . 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变 ‎(6) 如图是80 ℃时容器中N2O4物质 的量的变化曲线，请在该图中补画 出该反应在60 ℃时N2O4物质的量 的变化曲线。‎ ‎23．(16分)(1)用系统命名法命名下列物质 ‎①______________；‎ ‎②CH3CH2CH===CHCH3____________。‎ ‎(2)写出结构简式或名称：‎ ‎①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式________________________________________________________________________。‎ ‎②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称________________________________________________________________________。‎ ‎（3）[ CH2－CH＝CH－CH2 ] n是一种加聚产物，则其单体的结构简式为　______ ，其链节为________   ‎ ‎ (4)请写出分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式。‎ ‎24. （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．‎ ‎（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：‎ 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1‎ 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2‎ ‎①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）．‎ ‎②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．‎ ‎（2）已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ‎②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol ‎③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__ ______ ‎ ‎（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．‎ ‎①该电池正极的电极反应为_______ _．‎ ‎②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 ‎_______ _‎ 三、实验题（10分）‎ ‎25.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎ (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1‎ ‎0.1000‎ ‎30.05‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.1000‎ ‎29.95‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.1000‎ ‎28.20‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的判断是 ‎ ‎ 此时锥形瓶内溶液的pH为 。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充 满碱液 甲 乙 丙 ‎④在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有 ‎ A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 长乐高级中学2018-2019第二学期期末考 ‎ 高二（理科）化学试卷 参考答案 一、单选题（20小题，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C A A A D D D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A D A C C B C B D 二、填空题（5小题，共50分）‎ ‎21．(每空2分，共8分)‎ ‎（1）酸， Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋， (2)抑制FeCl3的水解 (3) Fe2O3 ‎ ‎22. （每空2分，共14分）‎ ‎(1) 0.0020 mol·L－1·s－1 (2) 0.20 mol·L－1 80s ‎ ‎(3) 变浅 (4)D （5）BD ‎ ‎(6) 如图 ‎23、(16分)　(1) (4分)①乙苯　②2戊烯 ‎(2) (4分)①　②2,2二甲基丙烷 ‎（3）(4分) CH2＝CH-CH＝CH2 -CH2－CH＝CH－CH2 - （4）(4分)略 ‎24. (12分) (1)Ⅰ(1分)； ＜(1分)； 80%(2分)； 250℃(2分)；‎ ‎(2) (2分) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol；‎ ‎(3) (4分) O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； 2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O ‎ 三、实验题（10分）‎ ‎25.（每空2分，共10分）‎ ‎ ①滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30S不褪色。‎ ‎8.2～10.0‎ ‎② 0.1500 mol·L－1 ③ 丙 ④ CD