2017-2018学年山东省潍坊市高二上学期期中考试化学试题
山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试
高二化学
相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64
第I卷(选择题共42分)
选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)
1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是
A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程
B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
C.向高空排放化工厂产生的废气
D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质
2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能
B.银锌电池工作时，化学能转化为电能
C.电解精炼铜时，电能转化为化学能
D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能
3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是
A.铜锌原电池中的铜电板 B.向铁上镀铜时的铜电极
C.电解精炼铜时的纯铜电极 D.电解CuSO4溶液时的阴极铜
5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属被还原
B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果
C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol
则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为
A.-219 B.109.5 C.-109.5 D.219
7.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为
A.15% B.20% C.25% D.30%
8.用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是
A.该金属是Cu
B.电路中有0.1mol电子通过
C.电解后溶液的pH降低
D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态
9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是
A.电极I作原电池的正极
B.电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。K+移向FeCl3溶液
10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
11.在T℃，将amolN2和bmolO2 充入体积为IL 的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=
B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)
C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差
D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆
12.对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是
A. △H>0,m+n>x+y B. △H>0，m+n
x D. △H<0，m+n>x+y
13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑ B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.纯净的KOH溶液从a出口导出 D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区
14.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，縮小容器体积，平衡道间移动
D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
第II卷(非选择题 共58分)
15.(12分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定) ，请回答下列问题：
（1）该装置能量转化的主要形式是_________。
（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
（3）负极反应式为_________ 。
（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。
（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________ (填“正极”或“负极”) 移动，电池工作时正极的反应式为_________。
16.(12分) 电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。
(1)工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融体。
①写出电解时阳极的电极反应式:___________。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。
①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反应的主要产物是___________。
②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________。
（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。
电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。
17.(10分) 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。
（2）以H2、02、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.
①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”)；
石墨I电极上的电极反应式为__________。
②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。
18.(12分) 中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) △H=______kJ/mol。
(2) 页岩气可用于生产合成气(CO和H2) 其反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是______或______。
②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_____(填序号)。
a.600℃，0.2MPa b.600℃，0.9MPa c.700℃，0.9 MPa d.800℃，1.5MPa
19.(12分) 在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4 )/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。
(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C 13. C 14.D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（12分）
（1）由化学能转变为电能 (2分) （2） 由a到b (2分)
（3） H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (2分)
（5） 正极 (2分) O2＋4H+＋4e－＝2H2O (2分)
16．（12分）
（1）① 2O2－－4e－＝O2↑ (2分) ② 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 (2分)
（2）① NaOH (1分) Na2CO3 (1分) NaOH和H2 (1分)
②Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+和 Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失(2分)
（3）阴 (1分) 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O (2分)
17．（10分）
（1）3FeO(s)＋H2O(g)＝ Fe3O4(s)＋ H2(g) ΔH＝18.7 kJ·mol一1 (2分)
（2）① 正极 (1分) H2－2e－＋CO＝CO2＋H2O (2分)
② Fe或铁 (1分) 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ (2分) 22.4 (2分)
18．（12分）
（1）－1256 (2分)
（2）① (2分) 增加水蒸气的浓度(1分) 升高温度 (1分)
② 减小 (2分) 反应分子数增大，相同温度下，压强升高甲烷转化率减小 (2分)
a (2分)
19．（12分）
（1）0.002 5 (2分) （2）0.24 (1分) 2.8 (2分) 减小 (1分)
（3）bc (2分) （4）向该容器中充入四氧化二氮 (2分) （5）0.10 (2分)
