2020届一轮复习人教版氧化还原反应作业(4)

2020届一轮复习人教版氧化还原反应作业(4)

氧化还原反应 一、选择题 ‎　1．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　　)。‎ A．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化 C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1‎ D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3‎ ‎2．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　)。‎ A．该反应的还原剂是NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3‎ C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子 D．反应后溶液酸性明显增强 ‎3．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5　‎ B．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol D．O2是氧化剂，S2O与Fe2＋是还原剂 ‎4．将‎38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(　　)。‎ ‎(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)‎ A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2mol ‎5．下列说法正确的是(　　)。‎ A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋＞ Cu2＋＞ Fe2＋‎ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应‎2C－＋D2===2D－＋C2和反应‎2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 ‎6．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 ‎7．下列说法正确的是(　　)。‎ A．当‎7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2＋‎ C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 D．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2∶1‎ 二、非选择题 ‎8．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：‎ ‎(1)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。‎ ‎(2)在稀硫酸中，KMnO4与H‎2C2O4反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(3)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。‎ ‎(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。‎ ‎9．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。‎ ‎(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。‎ Au2O3＋________＋________―→________＋________＋________‎ ‎(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。　‎ ‎(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。‎ ＋…‎ ‎(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。‎ ‎10．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋________―→________＋________＋________＋H2O。‎ ‎(2)反应物中发生氧化反应的物质是________；被还原的元素是________。‎ ‎(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。‎ ‎11．根据信息写方程式：‎ ‎(1)Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。‎ ‎(2)由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式：_______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(3)过氧化钠作供氧剂，化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(5)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。‎ ‎(6)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。‎ 答案及解析 ‎1．D　解析：当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A、B正确；在反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；将银针置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故D错误。‎ ‎2．B　解析：反应的离子方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。N元素的化合价升高，则反应的还原剂是NH，故A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误；ClO－为氧化剂，Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，消耗1 mol ClO－，转移电子2 mol，故C正确；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。‎ ‎3．A　解析：参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，故A错误；1 mol Fe2＋被氧化时，失去1 mol电子，还原 mol O2，所以有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol，故B正确；反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol，故C正确；S2O和部分的Fe2＋是还原剂，氧气是氧化剂，故D正确。‎ ‎4．C　解析：整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为＋2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由＋5价降低为＋3价，每个N原子得2个电子。38.4 g Cu共失去电子×2＝1.2 mol，根据得失电子守恒，HNO3→NaNO2共得到电子1.2 mol，故产物中NaNO2的物质的量为＝0.6 mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，所以n(NaNO3)＝n(NaOH)－n(NaNO2)＝0.5 L×2 mol·L－1－0.6 mol＝0.4 mol。‎ ‎5．B　解析：A项，元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，A错误；B项，根据反应①氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，根据反应②氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，即氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋＞ Fe2＋，B正确；C项，第一个反应可以进行，第二个反应不能进行，C错误；D项，SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者不反应，D错误。‎ ‎6．B　解析：Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，部分S元素的化合价由－1价降低为－2价，部分S元素的化合价由－1价升高为＋6价。CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO是氧化产物，故B正确；Cu2S只是还原产物，故C错误；5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3 mol×[6－(－1)]＝21 mol e－转移，故D错误。‎ ‎7．B　解析：A项，7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol，与H2O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移，故A错误；C项，高锰酸钾可氧化HCl，不能用盐酸酸化，可选用硫酸酸化，故C错误；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，只有N元素的化合价变化，2NO2→2HNO3，NO2→NO，则氧化剂和还原剂均为NO2，其质量比为1∶2，故D错误。‎ ‎8．(1)10‎ ‎(2)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(3)0.032‎ ‎(4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋‎ 酸性条件下NO将Fe2＋氧化成Fe3＋‎ 解析：(3)n(KI)＝0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 mol，共失去电子的物质的量为0.02 mol×2＋0.02 mol×[5－(－1)]＝0.16 mol，则消耗KMnO4的物质的量为0.032 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3＋与SO发生氧化还原反应生成Fe2＋和SO，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO与Fe2＋反应生成Fe3＋，故过一会儿又变为棕黄色。‎ ‎9．(1)4Na2S2O3　2H2O　Au2O　2Na2S4O6　4NaOH ‎(2)Au　Na2S2O3‎ ‎(3)　(4)1∶4‎ 解析：(1)Au2O3为反应物，则反应中2O3→2O，化合价总共降低2×2＝4价。Na2S4O6中硫元素的平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，化合价总共升高4×(2.5－2)＝2。由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物。根据化合价升降相等、元素守恒可知反应方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。(2)Au元素的化合价降低，被还原；S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂。(4)反应中Na2S2O3→H2SO4，S元素化合价由＋2价升高为＋6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→Cl－，Cl元素化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒，n(Na2S2O3)×2×(6－2)＝n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。‎ ‎10．(1)HNO3　FeSO4　Fe(NO3)3　Fe2(SO4)3　N2O ‎(2)FeSO4　N　(3)得到　4‎ 解析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将具有还原性的Fe2＋氧化为Fe3＋‎ ‎，根据氢原子守恒，水为生成物，故发生的反应为HNO3＋FeSO4―→N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。‎ ‎11．(1)Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O ‎(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，‎ Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO ‎(5)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ‎(6)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O