2017届二轮复习阿伏加德罗常数专题练习课件（共41张）（全国通用）

2017届二轮复习阿伏加德罗常数专题练习课件（共41张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 阿伏加德罗常数专题练习 A 2. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( 　　 ) A ．同密度、同压强的 N 2 和 C 2 H 4 B ．同温度、同体积的 O 2 和 N 2 C ．同体积、同密度的 C 2 H 4 和 CO D ．同压强、同体积的 O 2 和 N 2 【 解析 】 同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以， A 、 B 、 D 错误； C 项，密度乘以体积等于质量， C 2 H 4 和 CO 的相对分子质量都是 28 ，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 【 答案 】C C B 【 解析 】 选 B 　根据化学反应中质量守恒定律可知原子在反应前后其种类和数目不变可知硫原子为 b mol ，氧原子为 2a ＋ 2b ，所以 B 正确。 【 答案 】B 4. 由 14 CO 和 12 CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等 ( 空气的平均相对分子质量为 29) ，则下列关系正确的是 ( 　　 ) A ．混合气体中， 12 CO 占有的体积大于 14 CO 占有的体积 B ．混合气体中， 12 CO 与 14 CO 分子个数之比为 1 ∶ 2 C ．混合气体中， 12 CO 与 14 CO 质量之比为 15 ∶ 14 D ．混合气体中， 12 CO 与 14 CO 密度之比为 14 ∶ 15 D 5. 设 N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．标准状况下， 4.0gCH 4 中含有共价键的数目为 N A B ．常温常压下， 6.4g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2N A C ．常温常压下， 22.4LNH 3 约含有 N A 个 NH 3 分子 D ．一定条件下 6.4gSO 2 与足量氧气反应生成 SO 3 ，转移电子数为 0.2N A A 【 解析 】 A 项， 4.0g 甲烷的物质的量为 0.25mol,0.25mol 甲烷分子中含有 1mol 碳氢共价键，含有共价键的数目为 N A ，故 A 正确； B 项，氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故 B 错误； C 项，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 氨气的物质的量，故 C 错误； D 项， 6.4g 二氧化硫的物质的量为 0.1mol ，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫的物质的量小于 0.1mol ，转移的电子小于 0.2mol ，故 D 错误；故选 A 。 【 答案 】A 【 解析 】 B 项， Fe 2 ＋ 被氧化成 Fe 3 ＋ ，应转移 N A 个电子； C 项，气体不是处在标准状况； D 项，没有指明溶液的体积。 【 答案 】A A 7. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 0.1molN 2 与足量的 H 2 反应，转移的电子数是 0.6N A B ．常温下， 0.1mol·L － 1 NH 4 NO 3 溶液中含有的氮原子数是 0.2N A C ．常温常压下， 3.2gO 2 和 3.2gO 3 所含氧原子数都是 0.2N A D ． 2.24LCO 和 CO 2 的混合气体中所含的碳原子数为 0.1N A 【 解析 】 A 项， N 2 和 H 2 的反应是可逆反应； B 项，没有指明 NH 4 NO 3 溶液的体积； D 项，没有指明气体所处的状况。 【 答案 】C C 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．将 0.1molCO 2 通入足量 NaOH 溶液，则溶液中阴离子数目为 0.1N A B ．标准状况下，将 11.2L 的 Cl 2 通入足量的 NaOH 溶液中，转移的电子数为 N A C ． 0.1molN 2 与足量 H 2 反应，转移的电子数为 0.6N A D ．标准状况下， 1.12LHCHO 中 C 原子的数目为 0.05N A D 9. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．在标况下， 11.2LNO 与 11.2LO 2 混合后所含分子数小于 0.75N A B ．常温常压下， 16gO 3 所含的电子数为 8N A C ． 0.1molNa 2 O 2 晶体中含有 0.4N A 个离子 D ．铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 N A 【 解析 】 A 项， 2NO ＋ O 2 ===2NO 2, 2NO 2  N 2 O 4 ，故混合后分子数小于 0.75N A ； C 项， 0.1 mol Na 2 O 2 晶体中含有 0.3N A 个离子； D 项，转移电子数应为 2N A 。 【 答案 】AB AB 10. N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 1molCl 2 参加的任何反应转移电子数都是 2N A B ．标准状况下， 22.4mL 水中含有的分子数目约为 1.24N A C ．常温常压下， 29g 乙基 (—C 2 H 5 ) 所含电子数为 13N A D ． 0.2molNa 2 O 2 中含有离子总数为 0.6N A BD 11. N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．将 1molNH 4 NO 3 溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 N A 个 NH B ． 1mol·L － 1 CH 3 COOH 与 1mol·L － 1 CH 3 COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH 3 COOH 和 CH 3 COO － 的总数为 2N A C ．常温常压下， 3.6gH 2 O 中含有电子数为 2N A D ．含有 2N A 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为 32g B 12. 设阿伏加德罗常数的数值为 N A ，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 11.2 L 氮气所含的分子数为 0.5 N A B ． 16 g CH 4 含有的电子数为 8 N A C ． 7.8 g Na 2 O 2 与足量 CO 2 反应，转移的电子数为 0.1 N A D ． 1 L 0.1 mol·L － 1 的 Na 2 S 溶液中含有的 S 2 － 为 0.1 N A C 解析 】 选 C 。 A. 氮气所处的状态不明确，故 11.2 L 氮气的物质的量无法计算，故 A 错误； B.16 g 甲烷的物质的量为 1 mol ，而甲烷为 10 电子微粒，故 1 mol 甲烷含 10 mol 电子，故 B 错误； C.7.8 g Na 2 O 2 物质的量为 0.1 mol ， Na 2 O 2 与足量 CO 2 反应时，过氧化钠发生自身氧化还原反应， 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋ O 2 ；每 2 mol 过氧化钠反应转移电子 2 mol ，所以 0.1 mol 过氧化钠反应转移的电子数为 0.1 N A ，故 C 正确； D.S 2 － 为弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中 S 2 － 的个数小于 0.1N A ，故 D 错误。 【 答案 】C 13. 阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 mol － 1 ，以下叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol 任何气体单质在标准状况下体积都约为 22.4 L ，含有的原子数都为 2×6.02×10 23 B ．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数 C ．在铁与硫的反应中， 1 mol 铁失去的电子数为 3×6.02×10 23 D ．在 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中， OH － 的数目为 0.1×6.02×10 23 B ． 【 解析 】 选 B 。 A. 标准状况下 1 mol 任何气体体积均约为 22.4 L ，所含分子数为 6.02×10 23 ，气体分子可能是双原子分子或单原子分子，含有的原子数不一定为 2×6.02×10 23 ，故 A 错误； B. 依据阿伏加德罗定律分析可知，同温、同压、同体积的氢气和氧气具有的分子数相同，故 B 正确； C. 铁和硫反应生成硫化亚铁， 1 mol 铁失去的电子数为 2×6.02×10 23 ，故 C 错误； D. 溶液体积不确定，不能计算氢氧根离子数，故 D 错误。 【 答案 】B D 【 解析 】 精炼铜过程中阴极上发生反应为： Cu 2 ＋ ＋ 2e － ===Cu ，当阴极增重 6.4 g 铜时，电路中转移电子数为 0.2N A ， A 选项错误；在标准状况下， 11.2 L 氨气溶于水配成 500 mL 溶液， NH 、 NH 3 、 NH 3 ·H 2 O 数目总共为 0.5N A ， B 选项错误； 1 mol DO ＋ 中含有的中子数为 13N A ， C 选项错误。 【 答案 】D A 【 解析 】 由题意可知 m 1 /M A ＝ m 2 /M B ，所以 M A /M B ＝ m 1 /m 2 ， A 正确； B 选项没有说明压强情况，不能判断二者物质的量的关系故不能确定同温同体积的 A 与 B 的质量比；同温同质量时 A 与 B 的分子个数之比为 m 2 /m 1 ， C 错；同温同压下密度比等于质量比，等于 m 1 /m 2 ， D 错。 【 答案 】A 16. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 100 mL 0.1 mol/L K 2 SO 4 溶液中，含有氧原子数为 0.04 N A B ． 100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为 N A C ． 1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数为 N A D ． 25 ℃时， 1.0 L pH ＝ 13 的 Ba(OH) 2 溶液中，含有的 OH － 数目为 0.2 N A C 【 解析 】 除了溶质 K 2 SO 4 中含有氧原子，水中也含有氧原子， A 选项错误；氨水中不仅存在 NH 3 分子，也含有 NH 3 ·H 2 O 、 NH 、 OH － 等， NH 3 分子数小于 N A ， B 选项错误； 25 ℃时， 1.0 L pH ＝ 13 的 Ba(OH) 2 溶液中，含有的 OH － 数目为 0.1N A ， D 选项错误。 【 答案 】C 17. 设 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ． 1.5 mol NO 2 与足量的 H 2 O 反应，转移的电子数为 N A B ．常温常压下， 0.5 N A 个 CO 2 分子质量为 22 g C ． 28 g 氮气所含的原子数目为 N A D ．在标准状况下， 0.5 N A 个氯气分子所占体积是 11.2 L C 【 解析 】 NO 2 和水的反应的方程式为 3NO 2 ＋ H 2 O===2HNO 3 ＋ NO ，在反应中 NO 2 既是氧化剂又是还原剂，且二者的物质的量之比是 1 ∶ 2 ，即反应中转移电子的物质的量是 1 mol ， A 正确； 0.5 N A 个 CO 2 分子是 0.5 mol ，其质量是 0.5 mol×44 g·mol － 1 ＝ 22 g ， B 正确；氮气是双原子分子， 28 g 氮气的物质的量是 1 mol ，原子的物质的量是 2 mol ， C 不正确； 0.5N A 个氯气分子是 0.5 mol ，在标准状况下的体积是 0.5mol×22.4 L·mol － 1 ＝ 11.2 L ， D 正确。 【 答案 】C 【 答案 】 (1)672 mL 　 (2)76 g/mol 　 (3)C 　 S 19. (1) 标准状况下， 1.92 g 某气体的体积为 672 mL ，则此气体的相对分子质量为 ________ ； (2) 在 25 ℃、 101 kPa 的条件下，同质量的 CH 4 和 A 气体的体积之比是 15 ∶ 8 ，则 A 的摩尔质量为 __________ ； (3) 两个相同容积的密闭容器 X 、 Y ，在 25 ℃下， X 中充入 a g A 气体， Y 中充入 a g CH 4 气体， X 与 Y 内的压强之比是 4 ∶ 11 ，则 A 的摩尔质量为 __________________ ； (4) 相同条件下，体积比为 a ∶ b 和质量比为 a ∶ b 的 H 2 和 O 2 的混合气体，其平均相对分子质量分别是 ________ 和 ________ 。 (2) 为测定反应时生成气体的总体积，滴稀 H 2 SO 4 前必须关闭 ________( 填“ K 1 ”、“ K 2 ”或“ K 3 ”，下同 ) ，打 __________________ ； (3) 当上述反应停止时，将 K 1 、 K 2 、 K 3 均关闭，然后先打开 K 2 ，再缓缓打开 K 1 ，这时可观察到的现象是 _____________________________ ； (4)b 中装的固体试剂是 __________ ，为何要缓缓打开 K 1 ？ __________ ； (5) 实验结束时，量筒 Ⅰ 中有 x mL 水，量筒 Ⅱ 中收集到 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是 ________( 用含 x 、 y 的式子表示，上述体积均已折算成标准状况 ) 。