2018-2019学年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试化学试题 可能用得到的相对原子质量：‎ H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列仪器不能用于加热的是（ ）‎ A、试管 B、烧杯 C、坩埚 D、容量瓶 ‎2．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ）‎ A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力 C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）‎ ‎3．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）‎ ‎ A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-‎ C、某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-‎ D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-‎ ‎4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）‎ ‎①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③‎ ‎5.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）‎ A、8gH2和8gO2 B、5.6LN2（标况）和11gCO2 ‎ ‎ ‎ ‎ C、2.24LH2（标况）和0.1molN2 D、9gH2O和0.5molBr2 ‎ ‎6.在标准状况下，224mL某气体的质量为0.44g，这种气体的相对分子质量为：（ ）‎ A、20 B、40 C、32 D、44‎ ‎7.下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（ ） ‎ A．气体的物质的量 B．气体分子的大小 C．气体的温度 D．气体的压强 ‎8．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）‎ A、150 mL 3 mol·L－1的KCl B、75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C、150 mL 1 mol·L－1的NaCl D、75 mL 2 mol·L－1的CaCl2‎ ‎9．胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）‎ A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D．是否均一、稳定、透明 ‎10．下列各组物质分类正确的是( ) ‎ 酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 熟石灰 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 苏打 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石 ‎11.下列物质溶于水导电性最差的是( ) 　‎ A．NaOH B．H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl ‎12．下列离子方程式书写正确的为( )‎ A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag B.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3‎ C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.氧化镁与盐酸反应　MgO+2H+=Mg2++H2O ‎13．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )‎ A．K+、H+、SO42- 、C1- B．Na+、CO32－、NO3-、Ca2+‎ C. Na+、NH4+、OH-、Cl－　　 　 Ｄ．Na+、SO42-、Cu2+、C1-‎ ‎14．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 ( )‎ ‎15. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．N4属于一种新型的化合物 ‎ B．N4的摩尔质量为56‎ C．N4在反应中可以体现氧化性或还原性 D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1‎ ‎16．下列电离方程式中正确的是(　　)‎ A．H2SO4＝ H2+＋SO42- 　 B．Ca(OH)2 ＝ Ca2+＋(OH)2-‎ C．NaHCO3 ＝ Na+＋H+＋CO32- D．Al2(SO4)3＝ 2Al3+＋3SO42-‎ ‎17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（ ）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂　 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：118．下列叙述正确的是(　　)‎ A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ‎19、营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ） ‎ A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．维生素C在反应中作还原剂 D．含砷物质发生了还原反应 ‎20、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )‎ A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L ‎ B.　常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子 C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA ‎ D．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1‎ ‎21、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．CO是还原产物 ‎22. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ 为1.62 g，取出其中1/3的溶液并将取出的溶液又稀释到300 mL，此时溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.1mol/L B．0.4 mol/L C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L ‎23. 标准状况下，V L HCl(气体)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）‎ A．V /22.4 mol/L B．1000 Vρ/(22400+36.5V) mol/L C．Vρ/(22400+36.5 V）mol/L D．Vρ/22400 mol/L ‎ ‎24．已知常温下，在溶液中发生如下反应：‎ ‎ ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B-　　　　　　　③2B-+Z2＝B2+2Z- ‎ ‎ 由此推断，下列说法中错误的是（ ）‎ A、 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行　　　　　B、Z元素在③反应中被还原 C、还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+‎ ‎ D、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ ‎25.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C２H４和C３H６气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的分子数相等　　　　　　　　B　 C２H４比C３H６的质量小 C. 两种气体的压强相等　　　　 　　　 　D.　两种气体的原子数相等． ‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎26.（16分）（1）下列物质中①NaCl晶体 ②液态S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03属于电解质的是（填序号） ‎ ‎（2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______， ‎ ‎（3）某气体对氧气的相对密度为２，则此气体的相对分子质量为　　　　　　‎ ‎（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。‎ ‎ （5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，‎ c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为______　　　　___ mol·L－1。‎ ‎27．（10）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。‎ ‎(1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。‎ ‎ (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质 ‎ ‎（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是： 。（填序号）‎ ‎(4)根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。‎ ‎ ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　‎ ‎ ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④定容时俯视 ‎ ⑤容量瓶未经干燥就使用　　　⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线 ‎28．（14分）‎ ‎ （1）下列微粒中，只有氧化性的是 （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是 。A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2（2）在4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反应中，‎ ‎① 氧化剂是________，氧化产物是________，‎ ‎② 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________。‎ ‎③ 用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。‎ ‎4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ‎ ‎29.（10分）现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(3)将混合气体依次通过右图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。‎ ‎①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。‎ ‎②被除去气体发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎2018年下学期醴陵一中高一年级期中考试 化学试题参考答案 ‎1-5 DDCDC 6-10 DBABB 11-15 CDAAC 16-20DDDAB 21-25 BABCD ‎26（１６分）（１）① ③ ⑤ ⑦ （２）78g/mol （3）64（4） 0.05mol， 1.6g，0.8mol， 0.9mol， （5）2.8 ×10－3‎ ‎27．（10分）(1) 500 mL容量瓶、2.9 (2)ＢＣＤ ‎ ‎（3）②⑤①③④ (4) ①④‎ ‎28．（14分）(1)C AE (2) ① MnO2 Cl2 ②1:1 0.2mol ③‎ ‎ ‎ ‎29. (1) 39g/mol (2)0.4NA （3） ① CO 6.72L ‎ ‎②CO2+2OH-=CO32-+H2O