2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期末考试化学学科试卷 考生须知:‎ ‎1.本卷满分100分,考试时间90分钟;‎ ‎2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;‎ ‎4.考试结束后,只需上交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分)‎ ‎1.下列属于碱的是 A.HI B.KClO C.NH3.H2O D.CH3OH ‎2.下列属于电解质的是 A.葡萄糖 B.氨水 C.SO3 D.NaCl ‎3.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A.NaHCO3→Na2CO3 B.KClO3→O2 C.KI→I2 D.Cl2→HClO ‎4.下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是 A.烧碱 B.氢氧化铝胶体 C.盐酸溶液 D.酒精溶液 ‎5.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 ‎ ‎ ‎6.化学来源于生活,下列有关常识说法错误的是 A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革 B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质 C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90% D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎7.下列表示不正确的是 A.二氧化硅的分子式 SiO2 B.HBr的结构式:H-Br C.CH4的比例模型 D.Clˉ的结构示意图‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A.NH3 B.CO2 C.Cl2 D.SO2‎ ‎9.下列物质放入水中,会显著降温的是 A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.生石灰 D.氯化铵 ‎ ‎10.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是 A.蒸馏 B.萃取 C.盐析 D.升华 ‎11.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.苯与乙苯不属于同系物 B.由丙烯生成丙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和纤维素都属于高分子化合物 ‎12.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是 ‎ A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变 ‎ B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大 ‎ C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0‎ ‎ D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行 ‎13.下列离子方程式不正确的是 A.足量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO42-+Cl-+2H+‎ B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-‎ C.用浓H2SO4溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑‎ D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:‎ Ba2++2OH-+2H++SO42- ===BaSO4↓+2H2O ‎14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 C.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 ‎15.下列关于常见有机物的说法中正确的是 A.乙烯可以发生加成反应,乙苯也可以 B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗上口放出 D.乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离 ‎16.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜 B. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2‎ C.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子,该技术应用了萃取原理 ‎17.某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为NaOH溶液,电池的总反应式为:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列判断正确的是 A.锌为正极,Ag2O为负极 B.锌为负极,Ag2O为正极 C.原电池工作时,负极附近溶液的pH增大 D.原电池工作时,电流由负极流向正极 ‎18.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有 ‎①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ‎②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性 ‎③相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④‎ ‎19.已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 ‎20.下列说法正确的是 A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高 B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同 C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.在 Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1‎ ‎21.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 n/mol时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是 A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2‎ C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18‎ D.0~10min内,CH4的降解速率①>②‎ ‎22.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A.14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎ B.2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA C.1 molFe放入过量的浓硫酸,电子转移数小于3NA D.标准状况下,2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA ‎23.25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A.在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大 B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得溶液中α(HA-)=α(A2-)‎ C.NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的电离能力 D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)与α(HA-)不一定相等 ‎24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2‎ 等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:‎ 下列说法正确的是 A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用 C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾 D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小 ‎25.有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;‎ ‎(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;‎ ‎(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象,以下推测正确的是 A.K+不一定存在 B.Ba2+、Mg2+不一定都存在 C.Cl-不一定存在 D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L 非选择题部分 二、非选择题(共20分)‎ ‎26.(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。‎ ‎(1)A的结构简式为  。 ‎ ‎(2)写出D→E的化学方程式:           。‎ ‎(3)下列说法正确的是    。 ‎ A.有机物F能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液 C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种 ‎27.(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是     。‎ ‎(2)请写出E反应生成F的化学方程式:               。 ‎ ‎(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:                     。 ‎ ‎28.(4分)已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。‎ 用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。‎ ‎(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。‎ ‎①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体 ‎(2)写出装置B中发生反应的化学方程式: ______________________。‎ ‎(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。‎ ‎29.(4分)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。‎ ‎(1)所取样品中硫酸铁物质的量是 。‎ ‎(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是 。‎ ‎30.【加试题】(10分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。‎ ‎(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。‎ ‎(2)利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。‎ 已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)‎ ① 氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为______。‎ ② 一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。‎ ‎③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。‎ ‎ (3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。‎ ‎①电解池阴极所发生的电极反应为___________。‎ ‎②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为____。‎ ‎31、【加试题】(10分)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下:‎ ‎ 2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl 有关物质物理性质如下表:‎ 实验流程如下:‎ ‎(1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。‎ 仪器A的名称为 ,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因 。‎ ‎(2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是 。‎ A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡 C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液 D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 ‎(3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集 ℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为 。‎ ‎(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用 冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤时应 。‎ ‎(5)用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100 mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20 mL,则苯甲酸样品的纯度为 %。‎ ‎32、【加试题】(10分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,开创了药物治疗精神疾病的历史,某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。‎ 已知: ‎ 请回答:‎ ‎(1) B中含有官能团名称为 ;‎ ‎(2) 下列说法不正确的是 ;‎ A. 化合物B可以发生加成反应 B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应 C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)‎ D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性 ‎(3) 写出E→F的化学反应方程式 。‎ ‎(4) 该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%,请你设计合理步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C。‎ ‎ (注:苯甲酸的苯环上发生取代反应时,取代主要发生在羧基的间位)‎ ‎(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。‎ a. 分子中含有一个萘环,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括);‎ b. 分子中有一个五元环;‎ c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。‎ 嘉兴市2017~2018学年第一学期期末检测 ‎ 高二化学 参考答案及评分标准 (201802) ‎ ‎ ‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B A C C A C C A C D A C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎-‎ 答案 D A B C B C D B D B D B ‎-‎ 二、填空题(本题共7小题,共50分)‎ ‎26.(每空2分,共6分)‎ ‎(1) CH2=CH—CH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br ‎(2) n H2C=CHCl ‎ ‎(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎27.(每空2分,共4分)‎ ‎(1) N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH= - 641.5kJ·mol-1 ‎ ‎(2) 产物为氮气和水,无污染 ‎28.(每空2分,共6分) ‎ ‎(1) a>c>b (2)250mL容量瓶 (3)AD ‎ ‎29.(每空2分,共4分)‎ ‎(1)CO32-+H2OHCO3-+OH- (2) AD ‎30.(加试题,每空2分,共10分)‎ ‎ (1)Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ‎ ‎ (2)减小 ‎ ‎(3)2O2- - 4e-=O2↑‎ v正 t2‎ t1‎ t ‎(4)H2 NaOH和NaHCO3‎ ‎31.(加试题,每空2分,共10分)‎ ‎(1)-1160 kJ·mol-1 ‎ ‎(2)AC ‎ ‎(3)①> ②< ③如图 ‎ ‎ ‎ ‎32.(加试题,第(1)(5)小题每空1分,其他每空2分,共10分)‎ ‎(1)酯基 ‎ ‎(2)液溴、铁粉或溴化铁 ‎ ‎(3)①④⑤ (选对两个得1分,全对得2分)‎ ‎(4) ‎ ‎ ‎ ‎(5)防止氨基被氧化 ‎ ‎(6) ‎ ‎ (2分) ‎ ‎ ‎
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