化学（选修）卷·2019届江苏省启东中学高二上学期期中考试（2017

化学（选修）卷·2019届江苏省启东中学高二上学期期中考试（2017

江苏省启东中学2017～2018学年度第一学期高二年级期中考试 (2017.11)‎ ★ 启用前 ★ 绝 密 ‎ 化 学 试 卷（选 修） 命题人：陶炳春 ‎ （测试时间100分钟，满分120分）‎ 选 择 题 （ 共 40 分 ）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确） A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） D．2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎2．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 ‎3．下列说法正确的是 A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12‎ C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－‎ ‎·‎ X ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ 平 衡 时CO 的 转 化 率 ‎/%‎ ‎100‎ ‎50‎ ‎0‎ n(H2)/n(CO)‎ T1℃‎ T2℃‎ D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎4．在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．T1＜T2‎ B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2‎ C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大 D．同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大 ‎5．下列说法正确的是 ‎ ‎ A．任何中和反应生成1 mol H2O，能量变化均相同 ‎ B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃 条件下的△H不同 ‎ C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,‎ ‎②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1， 则a>b ‎ D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，‎ ‎ ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。[]‎ ‎6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ‎ A．碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B．较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+‎ C．常温下由水电离出的C（H+）·C（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-‎ ‎ D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-‎ ‎7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ‎①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；‎ ‎③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ‎ ‎④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 ‎ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④‎ ‎8．下列有关反应热的说法正确的是 A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol C．已知常温常压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57．3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114．6kJ/mol D．已知S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1kJ/mol，S(g)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q2kJ/mol，则Q1c(Na+)>C(OH-)>C(H+)‎ D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎14．常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是 A．c(OH－)＞c(H+) B．c(HCO3－)＞c(NH4+)‎ C．c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)‎ D．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)‎ ‎15．一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：‎ 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎1．2‎ ‎10‎ ‎0．4‎ ‎15‎ ‎0．8‎ 下列说法不正确的是 A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L−1 min−1‎ B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)‎ C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量 D．相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%‎ 非 选 择 题 （共 80 分 ）‎ ‎16．（12分）（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜ 0 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：‎ ‎①前2s内的平均反应速率v (N2) = ______▲_______。‎ ‎②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ▲ 。‎ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1‎ ‎2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1[学&科&][]‎ ‎ 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= ▲ kJ·mol-1。‎ ‎ 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡 状态的是 ▲ 。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ ▲ 。‎ ‎（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH ▲ 0（填“>”或“ <”）。‎ ‎17．(16分)已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）用太阳能分解10mol水 （填“吸收”或“放出”）的能量是 ▲ kJ；‎ ‎（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ▲ ；‎ ‎（3）在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO2 （g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；‎ ‎ （A、B曲线分别对应T1、T2）‎ ‎①T1 ▲ T2（填“>”或“ <”） ‎ ‎②该反应为 ▲ 热反应 ‎ ‎ ③该反应在T1时的平衡常数比T2时的 ▲ （填“大”或“小”） ‎ ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH） ▲ ‎ ‎⑤在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ▲ ；‎ ‎18．（14分）（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）　 ▲ 　25℃，其理由是　 ▲ 　。‎ ‎（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=　 ▲ 　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　 　▲ 。 ‎ ‎（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：　 　 ▲ 。‎ ‎（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　▲ 　 （填“促进”、“抑制”）其水解．[]‎ ‎（5）把氯化铝溶液蒸干并灼烧固体产物是　　▲ 　。‎ ‎19．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：‎ 实验编号 HCl的物质的量浓度（mol·L-1）‎ BOH的物质的量浓度（mol·L-1）‎ 混合溶液pH ①[]‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=5‎ ②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ③‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ pH>7‎ 请回答：‎ ‎ （1）从第①组情况分析，BOH是 ▲ （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）= ▲ mol·L-1。‎ ‎（2）第②组情况表明，c ▲ 0.2。该混合液中离子浓度c（B+）▲ c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎ （3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)‎ ‎ 甲：BOH的电离程度 ▲ BCl的水解程度 ‎ 乙：c(B+)－2 c (OH—) ▲ c(BOH)－2 c(H+) ‎ ‎20．（14分）氯气溶于水，Cl2约有三分之一与水反应生成盐酸与次氯酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）该可逆反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）氯气 ▲ 溶于饱和食盐水，其原因是增大了上述平衡中的 ▲ 浓度，平衡向 ▲ 反应方向移动。‎ ‎（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 ▲ 反应方向移动；‎ ‎（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 ▲ 反应方向移动。‎ ‎21．（12分）下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 ▲ 。‎ ‎（2）D溶液pH ▲ （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） ▲ 。‎ ‎（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 ▲ 。（用化学式表示）‎ ‎（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 ▲ 后者（填“＜”“＞”“＝”）。‎ ‎（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是▲ ‎ 江苏省启东中学2017～2018学年度第一学期高二年级期中考试 (2017.11)‎ 化 学 试 卷（选修） 参 考 答 案 选择题（共40分）： ‎ 单选题（每题2分）： 1A 2 A 3B 4 B 5D 6D 7C 8D 9B 10C 不定项（每题4分，部分分2分）： 11 D 12 AB 13 A 14 AC 15 AD[]‎ ‎ ‎ 非选择题（每空均2分）：‎ ‎16．（12分）（1） ① 1.88×10－4 mol/(L·s)　 　 ②C、D ‎（2）－41.8； b； 8/3；‎ ‎（3）< ‎ ‎17．（16分）（1）吸收 2858；（2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；‎ ‎（3） ① < ② 放 ③ 小 ④ 增大 ⑤ 1－a/2‎ ‎18．（14分）（1）大于 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13＞10-14，则该温度大于25℃，‎ ‎（2）a：b=10：1 c（Na+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）=c（OH-）‎ ‎（3）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ （4）抑制 （5）Al2O3‎ ‎19．（12分）（每空2分）‎ ‎（1） 弱碱； 1×10—5 （2）<； = （3） >； =‎ ‎20．（14分）（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO （2）难或不 Cl- 逆 ‎（3）正； （4）增大 正 ‎ ‎21．（12分）(1)NaAlO2 (2)大于; CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4 (4) ＞ ‎ ‎(5) c(Na+)> c (SO42-)> c (NH4+)> c (H+) =C(OH-)‎