2019届一轮复习人教版第6讲钠及其重要化合物学案

2019届一轮复习人教版第6讲钠及其重要化合物学案

第三章　金属及其重要化合物 第6讲　钠及其重要化合物 考纲要求 学法点拨 ‎1.了解钠单质及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2．掌握钠单质及其重要化合物的主要性质及其应用。‎ ‎　　金属及其化合物一章包含元素较多，对应的单质及其化合物就更多，而这部分知识又是化学基础知识较多的章节，特别是化学方程式的书写是多数同学的软肋，所以，重拾这部分基础知识对我们从容应对高考综合大题有着至关重要的作用。以下几点心得供参考：‎ ‎(1)学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要通过理解记住几种核心物质的性质，归纳有哪些反应是这些物质性质的具体体现。 (2)自己总结归纳元素单质和化合物的转化图表是一个非常有用也非常重要的复习过程，这是复习元素化合物专题的时候最常用的方法。所用的表格、图表一定要自己动手做，不要依赖参考书，否则得不到好的效果。‎ 考点一　钠及其氧化物 Z ‎ ‎1．钠的物理性质 ‎(1)颜色：__银白色__、有金属光泽。‎ ‎(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为__ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)__。‎ ‎(3)熔点：__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)‎100℃‎。‎ ‎(4)硬度：质地__较软__，可以用小刀切割。‎ ‎2．钠的化学性质 ‎ 　　 　NaCl Cl2↑(④‎ NaOH ‎(1)完成上述标号反应的化学方程式。‎ ‎①__4Na＋O22Na2O__。‎ ‎②__2Na＋O2Na2O2__。‎ ‎③__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。‎ ‎④__2Na＋Cl22NaCl__。‎ ‎(2)Na与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：‎ ‎(2)钠与盐溶液的反应。‎ 如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 ‎__2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑__。‎ 特别提醒：‎ ‎(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。‎ ‎(2)钠与酸反应时若Na过量，钠还可与H2O反应。‎ ‎3．钠的制取、保存及用途 ‎(1)制取：化学方程式为__2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑__。‎ ‎(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__煤油__中。‎ ‎(3)用途。‎ ‎①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导热剂__；‎ ‎②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl；‎ ‎③用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎4．氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 颜色状态 ‎__白色固体__‎ ‎__淡黄色固体__‎ 电子式 ‎__Na＋[∶∶]2－Na＋__‎ ‎__Na＋[∶∶∶]2－Na＋__‎ 氧的化合价 ‎__－2__‎ ‎__－1__‎ 与H2O反应 ‎__Na2O＋H2O===2NaOH__‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 ‎__Na2O＋CO2===Na2CO3__‎ ‎__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__‎ 与盐酸反应 ‎__Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O__‎ ‎2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑‎ 用途 供氧剂、漂白剂 ‎5.焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的__物理__性质 实验 步骤 步骤1：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 步骤2：蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 步骤3：用__盐酸__洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至__与原来的火焰颜色相同__为止 火焰 颜色 Na：__黄__色，K：__紫__色(观察时要透过__蓝色钴玻璃__)‎ X ‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 ‎(1)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2===Na2O2(　×　)‎ ‎(2)1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1 mol电子(　√　)‎ ‎(3)钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中(　×　)‎ ‎(4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　×　)‎ ‎(5)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　×　)‎ ‎(6)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na＋，一定不含K＋(　×　)‎ ‎(7)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体(　√　)‎ ‎(8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂(　×　)‎ ‎(9)Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2(　√　)‎ ‎(10)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　√　)‎ ‎2．问题思考： ‎(1)为什么Na2O2不属于碱性氧化物？‎ ‎__Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，故Na2O2不是碱性氧化物。__‎ ‎(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质？‎ ‎__都会变为Na2CO3。__‎ ‎(3)分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型：‎ ‎①Na2O的电子式：__Na＋[]2－Na＋__，化学键类型：__离子键__，属于__离子化合物__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎②Na2O2的电子式：__Na＋[]2－Na＋__，化学键类型：__离子键、共价键__，属于__‎ 离子化合物__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎　‎ 题组一　Na的性质及应用 ‎1．(2018·试题调研)下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　D　)‎ ‎①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ‎②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ‎③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 A．只有①②　　　　　　　 B．只有③‎ C．只有②③　 D．①②③‎ ‎[解析]　钠与水反应生成的NaOH能使石蕊试液变蓝，①不正确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正确；除Na与水反应生成H2外，Al与NaOH溶液反应也会产生H2，故③不正确。‎ ‎2．(1)(2017陕西汉中模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　A　)‎ A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同 ‎[解析]　钠投入酸或盐的水溶液中，发生反应的实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，故钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为Y>Z>X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子农度最小，所以反应最缓和，B正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C正确；依据得失电子守恒，可知等量的钠完全反应失去的电子数相同，生成氢气物质的量相同，D正确。‎ ‎(2)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是__①④⑤⑦__。 ‎①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 ‎[解析]　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意，⑦中水减少，析出 NaCl。‎ 萃取精华：‎ ‎(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H＋的反应。H＋的浓度大小决定了反应速率的大小。‎ ‎(2)钠与酸和盐溶液反应时：遇酸酸优先，遇盐水在前！‎ ‎(3)金属钠与盐或碱溶液反应的思维流程：‎ 盐溶液Na＋H2O反应— 题组二　过氧化钠的性质及应用 ‎3．下列说法正确的是(　B　)‎ A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 C．过氧化钠的电子式为Na∶∶∶Na D．过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2‎ ‎[解析]　Na2O2由Na＋和O构成，故1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3 mol，A选项错误；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质质量增加，B选项正确；Na2O2属于离子化合物，结构中存在非极性共价键，其电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋，故C选项错误；Na2O2具有强氧化性，能将SO2氧化，化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D选项错误。‎ ‎4．(2018贵州贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是(　C　)‎ A．饱和Na2CO3溶液　 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液　 D．饱和CaCl2溶液 ‎[解析]　Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2。A中溶液饱和，水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，产生白色沉淀且溶液饱和，水被消耗导致析出CaCl2晶体。‎ ‎5．(2017·福州模拟)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下：‎ ‎①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。‎ ‎②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。‎ ‎③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。‎ ‎④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__Cl2__(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉—KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O__。‎ ‎(2)装置C的作用是__吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气__。‎ ‎(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他的理由可能为①__Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2__；②__O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得__。‎ ‎(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平方该化学方程式。‎ Na2O2＋HCl===Cl2＋NaCl＋__H2O__‎ 该反应__不能__(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 ‎①__Na2O2与生成的H2O反应有O2生成(或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中答出任何一点即可)__；‎ ‎②__实验室没有可直接使用的干燥HCl气体(或固体与气体反应较慢或其他合理答案)__。‎ ‎[解析]　(1)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉－KI试纸，试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。‎ ‎(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。‎ ‎(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；Na2O2与H2O反应生成 O2。‎ ‎(4)根据电子守恒和原子守恒配平方程式。该反应有水生成，H2O混在Cl2中，且Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢。‎ 萃取精华：‎ 过氧化钠的强氧化性 ‎(1)从化合价的角度分析 2Na22 ‎(2)强氧化性的具体表现 Na2O2— 题组三　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 ‎6．‎200℃‎时，‎11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了‎3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　C　)‎ A．0.125 mol　 B．0.25 mol C．0.5 mol　 D．1 mol ‎[解析]　根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为‎11.6 g－‎3.6 g＝‎8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。‎ ‎7．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　C　)‎ A．3∶1　　 B．2∶1　‎ C．1∶1　 　 D．任意比 ‎[解析]　2CO＋O22CO2①‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②‎ ‎①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)‎ 即：CO可被Na2O2完全吸收 ‎2H2＋O22H2O③‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④‎ ‎③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)‎ 即：H2可被Na2O2完全吸收 由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2可被Na2O2完全吸收。‎ ‎8．把‎8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到‎6.72 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这‎6.72 L气体的质量是(　D　)‎ A．‎7.6 g　 B．‎9.6 g　‎ C．‎11.2 g　 D．‎‎12.0 g ‎[解析]　由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　ΔV ‎ 　　　2　　　　　　　　　　 　 　1　 　 1‎ ‎ 　　　4.48　　　　　　　　　　 　2.24　2.24‎ 知，收集的‎6.72 L气体为‎4.48 L的CO2和‎2.24 L的O2，其质量为×‎44 g·mol－1＋×‎32 g·mol－1＝‎12.0 g。‎ 萃取精华：‎ Na2O2与H2O、CO2反应的4个关系 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)‎ 气体体积 变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H‎2”‎，所以CO2使固体增加的质量为‎28 g·mol－1×n(CO2)、H2O使固体增加的质量为‎2 g·mol－1×n(H2O)‎ 先后顺序 关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。‎ 考点二　钠的重要化合物——碳酸钠与碳酸氢钠 Z ‎ ‎1．碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠(Na2CO3)‎ 碳酸氢钠(NaHCO3)‎ 俗名 ‎__纯碱__或__苏打__‎ ‎__小苏打__‎ 主要性质 水溶性 易溶于水，溶液呈__碱__性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度__小__)，溶液呈__碱__性 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解，其分解反应的方程式为：‎ ‎__NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__‎ 主要反应 与H＋反应 ‎__CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__‎ ‎__HCO＋H＋===CO2↑＋H2O__‎ 与碱Ca(OH)2反应 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ ‎__Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O__(碱过量)‎ ‎__Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O__(碱不足)‎ 与盐反应 CaCl2‎ ‎__Ca2＋＋CO===CaCO3↓__‎ 不反应 硫酸铝 ‎__2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑__‎ ‎__3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑__‎ 相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ 用途 用于玻璃、造纸工业等 用于发酵、灭火器、治疗胃酸过多等 ‎2.钠及其重要化合物间的转化关系 框图中带标号的有关反应的化学方程式：‎ ‎①__2Na＋O2Na2O2__；‎ ‎②__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__；‎ ‎③__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__；‎ ‎④__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__；‎ ‎⑤__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__；‎ ‎⑥__2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑__；‎ ‎⑦__NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl__。‎ 特别提醒：‎ ‎(1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。‎ ‎(2)Na2CO3溶液和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3溶液和盐酸不可以用互滴法鉴别。‎ ‎(3)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为都能产生白色沉淀。‎ X ‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 ‎(1)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液(　×　)‎ 提示：Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3溶液均反应生成CaCO3沉淀。‎ ‎(2)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应(　×　)‎ 提示：烧碱是NaOH，不是Na2CO3；Na2CO3去油污是因为Na2CO3水解显碱性，而使油污水解，Na2CO3不能直接和油污反应，说法错误。‎ ‎(3)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应(　√　)‎ ‎(4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　√　)‎ ‎(5)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(　√　)‎ 提示：侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度比Na2CO3小的特点，说法正确。‎ ‎(6)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(　√　)‎ 提示：食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，说法正确。‎ ‎(7)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(　√　)‎ ‎(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(　×　)‎ ‎2．问题思考： ‎(1)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？‎ 答案：开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是：①生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应消耗溶剂水。‎ ‎(2)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？‎ 答案：用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。‎ 题组一　碳酸钠、碳酸氢钠的性质与鉴别 ‎1．(2017·黄山模拟)下列实验操作正确的是(　C　)‎ 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎[解析]　应用滤纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。‎ ‎2．(2017·长沙模拟)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入‎1.06 g Na2CO3和‎0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　B　)‎ A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1‎ C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1‎ D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同 ‎[解析]　n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，‎ n(NaHCO3)＝＝0.01 mol，与盐酸反应时，Na2CO3分两步进行：①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3一步完成，故反应速率装置B的大，A项错；若n(HCl)<0.02 mol时，产生的CO2的量A小于B，若n(HCl)≥0.02 mol时，产生的CO2的量相同，故B正确，C错；两试管中n(Na＋)：A>B，故D错。‎ ‎3．(2018·河北衡水高三检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__Ⅱ__(填装置序号)。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__D__(填选项序号)。‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__NaHCO3__(填化学式)。‎ ‎[解析]　(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。‎ ‎(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。‎ 萃取精华：‎ 四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 —加热法— — 题组二　Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应图象 ‎4．(2018·山东潍坊检测)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的 关系如图所示。下列判断正确的是(　C　)‎ A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．a＝0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ ‎[解析]　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为：OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图象知生成CO2 0.01 mol，根据方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图象可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。‎ ‎5．将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。 ‎(1)加入35 mL盐酸时，产生的CO2的体积(标准状况)为__224__mL。‎ ‎(2)溶液中所含溶质及其物质的量为__NaOH_0.005_mol、Na2CO3_0.02_mol__。‎ ‎[解析]　(1)由图象所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，待OH－消耗完，H＋再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，加入35 mL盐酸时，产生的n(CO2)＝n(H ‎＋)＝(35－25)mL×10－‎3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝‎22.4 L·mol－1×0.01 mol＝‎0.224 L＝224 mL。(2)由H＋＋CO===HCO及H＋＋HCO===CO2↑＋H2O可知，n(CO)＝(45－25)mL×10－‎3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol，故OA段与H＋反应的OH－为25 mL×10－‎3L·mL－1×‎ ‎1 mol·L－1－0.02 mol＝0.005 mol，即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。‎ ‎6．(2017·江淮十校联考)向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是(　A　)‎ A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1‎ B．当0V(ab)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH。‎ ‎(4)若V(Oa)

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