安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考化学试题

安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考化学试题

‎2018—2019学年第一学期高二10月份月考 化学试题 时间：100分钟 满分：100分 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(　)‎ ‎①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。‎ A、②③⑤　　 　B、③④⑤ C、⑤⑦⑧ D、只有③‎ ‎2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　)‎ A、有时焓变对反应的方向起决定性作用 ‎ B、有时熵变对反应的方向起决定性作用 C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 ‎3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　)‎ A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )‎ A、+184.6kJ·mol-1 B、―92.3kJ·mol-1 C、+92.3kJ D、 +92.3kJ·mol-1‎ ‎5、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是(　)‎ A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 ‎ B、反应①的反应热为221 kJ·mol－1‎ C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol－1‎ D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 ‎6、已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(　)‎ A、途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B、2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量 C、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径Ⅱ D、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ ‎7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　)‎ A、反应①的平衡常数K1＝‎ B、反应③的平衡常数K＝ C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎8、一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是(　)‎ A、恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅 B、恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C、若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大 D、恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大 ‎9、已知：白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是(　)‎ A、白磷着火点低，在空气中可自燃 B、白磷、红磷互为同素异形体 C、31 g白磷中，含P—P键1.5 mol ‎ ‎ D、已知 P4(白磷s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol ‎－1‎ ‎10、实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:‎ C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH=-45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )‎ A、实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH B、0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ C、1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和 D、1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的 ‎ ‎11、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 ‎ ‎ 据此判断下列说法中正确的是( )‎ A、 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 ‎ B、金刚石比石墨稳定 C、S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2‎ D、石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎12、下列化学反应ΔH的数值最大的是( )‎ A、NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1‎ B、NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2‎ C、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3‎ D、NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4‎ ‎13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。‎ 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是(　)‎ 选项 x y A CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 B 反应温度 逆反应速率 C 体系压强 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO的转化率 ‎14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是(　) ‎ ‎ ‎ A、正反应是吸热反应 B、逆反应是放热反应 C、m＋np＋q ‎15、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2和液态水,放出热量50 kJ,则反应的热化学方程式为( )‎ A、2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1‎ B、C2H2(g)+ 5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ C、2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ D、2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1‎ ‎16、已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ‎②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol 现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )‎ A、2∶3 B、1∶2 C、1∶1 D、3∶2‎ ‎17、 下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是( )‎ A、上述可逆反应的正反应为放热反应 ‎ ‎ B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 ‎ D、上述反应的逆反应的ΔH>0‎ ‎18、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)' ΔH < 0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )‎ A、①压强对反应的影响(p2>p1) B、②温度对反应的影响 C、③平衡体系增加N2对反应的影响 D、④催化剂对反应的影响 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、非选择题（本题共6小题）‎ ‎19、（8分）‎ ‎(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。‎ ‎(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：‎ ‎_______。‎ ‎(3)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。‎ ‎20、(5分)‎ ‎300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300 ℃”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎21、（6分）‎ 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：‎ ‎（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。‎ ‎（2）由题干及图形可知，V1/V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。‎ ‎（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： ‎ ‎22、(5分)‎ 在一定条件下，可逆反应A＋Bm C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：‎ ‎(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎23、(12分)‎ 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O ‎【实验内容及记录】‎ 请回答：(1)补充上表中的实验数据：V1＝______，V2＝________，由表中数据可以得到的结论是____________________，化学反应速率越大。‎ ‎(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___________。‎ ‎(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 　 　图2‎ ‎①该小组同学提出的假设是______________________。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。‎ ‎③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。‎ ‎24．(10分)‎ 某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：‎ 温度(℃)‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ ‎(1)根据上述数据判断，该反应的正反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，理由是 ‎____ __。‎ ‎(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是(　　)‎ A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离出Z ‎(3)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在 某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由： ___________________________。‎ ‎(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：‎ ① 曲线Ⅱ改变的条件是______________。 ‎ ‎② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________。‎ 答 题 卷 一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 二、非选择题（本题共6小题）‎ ‎19、（8分）‎ ‎（1）_______________________________ （2）_________________________________‎ ‎（3）__________________ ___________________‎ ‎20、（5分）‎ ‎（1）__________________ ____________________‎ ‎（2）________________ ___________________ （3）__________________‎ ‎21、（6分）‎ ‎（1）__________ ________________________________________________________‎ ‎（2）__________ ____________ （3）_____________________________________‎ ‎22、（5分）‎ ‎（1）_________ （2）________ （3）_________ （4）________ （5）________‎ ‎23、（12分）‎ ‎（1）________ ________ ___________________________ （2）_____________‎ ‎（3）①___________________ ②_____________ ③___________________________‎ ‎24、（10分）‎ ‎（1）___________ ____________________________________________ （2）_______‎ ‎（3）_____________ _________________________________________________‎ ‎（4）①_________________________ ②________________________‎ 参考答案 ‎1、D 2、D 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、D 9、D 10、A ‎11、D 12、D 13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、C ‎19、（8分）‎ ‎(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1‎ ‎(3)－92 kJ·mol－1　30.7 kJ （每空2分）‎ ‎20、（5分）‎ ‎ ‎ ‎(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·(L·min)－1　(3)不变 （每空1分）‎ ‎21、（6分）‎ ‎（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。‎ ‎（2）3：2； 1.5mol/L。 （以上每空1分）‎ ‎（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol-1‎ 或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol-1 （2分）‎ ‎22、（5分）‎ ‎(1)大于' (2)放热 '(3)大于 '(4)增大' 不 （每空1分）‎ ‎23、（12分）‎ ‎(1)3.0 1.0（以上每空1分） 反应物浓度越大 ‎ ‎(2)0.015 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)Mn2＋对该反应有催化作用　加硫酸锰　溶液褪色时间更短 （以上每空2分）‎ ‎24、（10分）‎ ‎(1)放热（1分）　温度升高，平衡常数减小（2分）　‎ ‎(2)B（2分）　‎ ‎(3)否（1分）　此时反应的浓度商Qc＝＝＝0.0090，小于该温度下的平衡常数K(答案合理即可) （2分）‎ ‎(4)　①升温（1分）　②加合适催化剂（1分）‎