2018届二轮复习有关物质的量浓度学案（全国通用）

2018届二轮复习有关物质的量浓度学案（全国通用）

有关物质的量浓度 复习目标 ‎1. 了解分子、原子、离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。‎ ‎2. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。‎ ‎3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎5. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎6. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。‎ ‎7. 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。‎ ‎8. 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎9. 了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解胶体是一种常见的分散系。‎ ‎10. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 ‎ ‎【学法指引】‎ 复习此专题时要做到“准确”、“系统”、“灵活”，可以从三点入手：‎ ‎1. 以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 ‎2. 加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。‎ ‎3. 必须将化学知识总结归纳成规律，并运用规律解决实际问题 ‎【基础梳理】‎ ‎1. 一定物质的量浓度溶液的配制 ‎(1)主要仪器 托盘天平(若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器)、药匙、　　　　、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。‎ ‎(2)主要步骤 计算→　　　　　→　　　　　→冷却→　　　→　　　→　　　→摇匀→装瓶贴签。‎ ‎①计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的　　　；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的　　　　。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制850mL浓度为 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液，只能选用　　　mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为　　　g。‎ ‎②称量：根据计算结果，用　　　准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管或　　　等量取仪器量取一定体积的液体。‎ ‎③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。‎ ‎④转移：待恢复到　　　后，将溶液转移到　　　　中。‎ ‎⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤　　　　次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。‎ ‎⑥定容：向容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距离容量瓶瓶颈刻度线　　　　cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，应　　　　。‎ ‎⑦摇匀：塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎⑧将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。‎ 配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的图示如下：‎ ‎　有关物质的量浓度的计算 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=，c=或应用“倍数”算出1 L溶液所含溶质的物质的量。 (2)c、w、ρ之间的计算关系：c=。 (3)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=求出溶质的物质的量，运用V=求出溶液的体积。 (4)计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量。 (5)溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1=c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·w1=V2·ρ2·w2=c1·V1·M=c2·V2·M计算有关的量。 (6)同种溶质的溶液混合，混合前后溶质的总物质的量不变。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加。但是，体积一般不能简单相加，而应以V(后)=算出混合后的总体积。稀溶液混合(或稀释)，当题中明确说明：可忽略混合(或稀释)后的体积变化时，体积可以相加。 (7)在涉及溶解度计算时，前提是饱和溶液。因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变、溶质与溶剂的质量比不变等要点。 溶质的质量分数： w==×100%　w=×100% (饱和溶液，S代表溶质的溶解度)‎ ‎【举题说法】‎ ‎【例题】　在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 溶质的质量分数w=×100%‎ B. 溶质的物质的量浓度c= mol·L-1‎ C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)‎ D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ‎【答案】　C ‎【解析】　溶质的质量分数w=×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，将w=×100%代入公式c=，化简可得c= mol·L-1，B错误；氨水中含有的阳离子为H+和N，含有的阴离子只有OH-，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。‎ ‎【变式】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　 。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度：　 。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　 。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　 。‎ ‎【答案】　(1) mol·L-1　(2) mol·L-1‎ ‎(3)×100%　(4) g ‎【解析】　(1)c== mol·L-1‎ ‎(2)c== mol·L-1‎ ‎(3)w=×100%=×100%‎ ‎(4)=，S=‎ ‎【例题】　某实验需要100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液，现通过如下操作配制。‎ ‎①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用　　　　(填仪器名称)搅拌；‎ ‎②把①所得溶液冷却至室温后，小心转入　　　　　 (填仪器名称)中；‎ ‎③继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm处，改用 　　　　(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；‎ ‎⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。‎ ‎(1)操作步骤正确的顺序是　　　　(填序号)。‎ ‎(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎(3)若所配溶液的密度为1.06 g·mL-1，则该溶液的质量分数为　　　　。‎ ‎(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01 mol·L-1的溶液，则稀释后溶液的体积为　　　　mL。‎ ‎(5)在配制100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作中的　　　　(填序号)会导致结果偏低。‎ ‎①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ‎②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ‎③定容时俯视刻度线 ‎④定容时仰视刻度线 ‎⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 ‎【答案】　①玻璃棒　②100 mL 容量瓶　③胶头滴管　(1)①②④③⑤　(2)偏低　(3)10%　(4)4 000　(5)①②④‎ ‎　 ‎ 误差分析(以配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液为例)‎ 可能引起误差的一些操作 m V c ‎ 称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响 用滤纸称氢氧化钠 减小 不变 偏小 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀后，液面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 其　　他 ‎①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)‎ ‎②药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)‎ ‎③容量瓶内有蒸馏水，未干燥(无影响)‎ ‎④定容时不慎超过刻度线(偏小)，应重新配制 问题思考 问题1　胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小。区分溶液和胶体可用丁达尔效应，有丁达尔效应的是胶体。‎ 问题2‎ ‎　“浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。‎ 说明：实验时的俯视与仰视 ‎(1)量筒操作 ‎　　结果：用量筒量取液体溶质时，若俯视读数，会少量取溶质(偏小)；若仰视读数，会多量取溶质(偏大)。‎ ‎(2)容量瓶操作 ‎　　结果：定容时，若俯视读数，所配溶液浓度偏大；若仰视读数，所配溶液浓度偏小。‎ 课后检测 二、 非选择题 ‎1、 有下列词语：①渗析、②盐析、③聚沉、④溶胶、⑤凝胶、⑥布朗运动、⑦电泳、⑧丁达尔效应、⑨中和、⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。‎ ‎(1) 往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为　　　　　　。‎ ‎(2) 在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为　　　　　　。‎ ‎(3) 热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫　　　　　　。‎ ‎(4) 在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了　　　　　　。‎ ‎(5) 在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做　　　　　　。‎ ‎(6) 用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出来的方法叫做　　　　　　。‎ ‎(7) 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是　　　　　　。‎ ‎2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：‎ ‎(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2) H3PO2中，P元素的化合价为　　　　。‎ ‎(3) NaH2PO2为　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显　　　　(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎3. (1) 实验需要100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，配制时需称取　　　　g CuSO4·5H2O(相对分子质量：250)。‎ ‎(2) 若实验室需要2 mol·L-1硫酸450 mL，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　、　　　　　　　　，如用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的体积为　　　　(计算结果保留一位小数)mL。‎ 若实验过程中出现如下情况，如何处理?‎ ‎①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1Al2(SO4)3溶液　　　　L。‎ ‎【课后检测答案】‎ ‎1. (1) ②　(2) ⑧　(3) ⑤　(4) ⑩　(5) ③　(6) ①　(7) ⑦‎ ‎【解析】　(1) 肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体，NaCl使其凝聚的过程叫盐析。‎ ‎(2) 肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。‎ ‎(3) 块状肥皂是凝胶。‎ ‎(4) 高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。‎ ‎(5) Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。‎ ‎(6) 用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。‎ ‎(7) 水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。‎ ‎2. (1) H3PO2H++H2P ‎(2) +1‎ ‎(3) 正盐　弱碱性 ‎【解析】　(1) 一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质，故其电离方程式为H3PO2H++H2P。‎ ‎(2) 利用元素化合价代数和为0，得出P元素为+1价。‎ ‎(3) 由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，强碱弱酸盐水解显碱性。‎ ‎3. (1) 12.5‎ ‎(2) 胶头滴管　500 mL容量瓶　54.3　①重新配制　‎ ‎②重新配制 ‎(3) 50.0　25.0‎ ‎【解析】　(2) 实验室无450 mL规格的容量瓶，所以计算应以500 mL容量瓶来计算。‎ 质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3转化为物质的量浓度：c=mol·L-1=18.4 mol·L-1‎ V=×103 mL=54.3 mL ‎(3) 银铜合金中的铜的物质的量n(Cu)==50.0 mol，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0 mol，依据CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得，n[Al2(SO4)3]=25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25‎