全国通用2021高考化学一轮复习第十章化学实验微考点74常见物质的分离提纯和鉴别练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第十章化学实验微考点74常见物质的分离提纯和鉴别练习含解析

微考点74 常见物质的分离、提纯和鉴别 ‎1．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)中正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2与NaOH溶液的喷泉实验 制取少量氨气 装置或仪器 ‎2.现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；‎ ‎②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。‎ 该固体混合物可能的组成为(　　)‎ A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4‎ C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3‎ ‎3．(2019·奉新模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－ B．肯定含有SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH ‎4．(2020·福州质检)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 4‎ B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎5.如表所示是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)‎ 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Zn2＋‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎3.7‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 ‎6．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)‎ A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 ‎7．(2019·湖北襄樊模拟)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液 C 氯化钠溶液 碘化钠 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4‎ BaCO3‎ 水 过滤 ‎8.(2019·江西赣州模拟)下列除杂方法不正确的是(　　)‎ A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH 4‎ B．除去金属离子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C．除去某溶液中的SO可向溶液中加入镁盐 D．除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2‎ ‎9．某溶液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是(　　)‎ A．无法确定原溶液中是否含有Al3＋、Cl－‎ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋‎ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO ‎‎ 4‎ 答案精析 ‎1．C　2.B ‎3．C　[溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO；由方程式可知SO的还原性比I－强，可能是SO过量，溴水全部和SO反应，说明溶液中可能含I－；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO；由题意无法判断是否含有NH。]‎ ‎4．D ‎5．A　[要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为3.7≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。]‎ ‎6．D　[盐酸可鉴别出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(无色刺激性气味气体)；硫酸可以鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鉴别出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鉴别出AgNO3溶液(先出现白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液，而D选项中两种药品均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液。]‎ ‎7．B　[二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；苯酚与NaOH溶液反应，生成的苯酚钠可溶于水，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；酒精与水混溶，不分层，不能分液分离，故C错误；BaSO4与BaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故D错误。]‎ ‎8．C ‎9．D　[加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含CO、AlO；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，说明H＋与NO构成的强氧化体系将Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A为BaSO4；再加入过量NaOH溶液有气体产生，说明一定存在NH，沉淀B为Fe(OH)3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba2＋过量，不确定是否含Al3＋；根据电荷守恒及各离子浓度都为0.1mol·L－1，可推断溶液中一定存在的离子是NH、Fe2＋、Cl－、SO，则可确定溶液中不含K＋、Al3＋，沉淀C为BaCO3。]‎ 4‎