2018-2019学年河北省秦皇岛市第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年河北省秦皇岛市第一中学高一上学期第二次月考化学试题

秦皇岛市第一中学2018-2019年度高一年级第一学期第二次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ ‎ 注意: I卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。请用‎0.5mm以上黑色钢笔或中性笔在规定区域答题。一律不得使用涂改液、修正带等对答案进行涂改，否则不得分。‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发 ‎ C. 结晶 D. 溶解 ‎2.下列分散系不能发生丁达尔效应的是 ‎ A.雾 B.含有尘埃的空气 ‎ C.澄清石灰水 D.氢氧化铁胶体 ‎3.下列物质中属于电解质的是 A.酒精 B.CuCl2 ‎ C.稀硫酸 D.Fe ‎4.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 ‎5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 ‎ C.钠的硬度小 D.化学性质活泼 ‎6.下列叙述中正确的是 A.1 mol H2O的质量是‎18 g•mol-1‎ B.SO42—的摩尔质量是‎96 g ‎ C.1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D.0.5 mol H2O中含有1 mol H和0.5 mol O ‎7.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某个角度来讲可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是 A.CO B.CaO ‎ C.N2O5 D.Na2O ‎8.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 ‎9.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（+3价）血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是 A. 亚硝酸钠表现了还原性 ‎ B. 维生素C表现了还原性 C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ ‎ D. 亚硝酸钠被氧化 ‎10.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是 A.可燃性 B.阻燃性 ‎ C.有氧化性 D.有还原性 ‎11.下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是 A. 500 mL溶液中Cl－ 浓度为0.2mol/L B. 500 mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2mol/L C. 500 mL溶液中Cl－ 总数为0.2 NA D. 500 mL溶液中Ba2+ 和Cl— 总数为0.3 NA ‎12.将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 A.FeCl3 B.CuCl‎2 C.AlCl3 D.FeCl2‎ ‎13.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．用丙图装置除去乙醇溶液中的水 ‎ D．用酒精萃取碘水中的碘 ‎14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ + 3SO42－ ‎ B．KClO3 ＝ K+ + Cl﹣+ O32－‎ C．KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42－ ‎ D．NaHSO4 ＝ Na ++ H+ + SO42－‎ ‎15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子 Cl﹣‎ SO42﹣‎ H+‎ M 浓度/（mol•L﹣1）‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A．Na+ B．Ba2+ C．NO3﹣ D．Mg2+‎ ‎16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NA B．标准状况下，‎1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，‎11.2L氧气所含的原子数为NA D．‎2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA ‎17.下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A H2SO4‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ CO2‎ Cu B NaHSO4‎ NaOH NH4Cl SO2‎ BaSO4‎ C CH3COOH NaOH CaF2‎ CO SO3‎ D HNO3‎ KOH NaHCO3‎ SO3‎ NaCl ‎18.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的 XO4— 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +‎2 C. +3 D. +4‎ ‎19.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子数目之比是1︰1 B. 它们的氧原子数目之比为2︰3‎ C. 它们的质量之比为1︰1 D. 它们所含原子数目之比为3︰4‎ ‎20.下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl－‎ C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D．电离时能产生H+的化合物是酸 ‎21.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是 A．MnO4－、K+、S2－、Na+ B．Na+、HCO3－、OH－、Cl－‎ C．K+、H+、Cl－、CO32－ D．Na+、OH－、Cl－、NO3－‎ ‎22.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－= 2AlO2－＋H2↑‎ B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na = 2Na＋＋Cu C. 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H+ + OH－ = H2O D. Cu与FeCl3溶液反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+‎ ‎23.下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是 A．C+O2 B．Na+O2 ‎ C．CO2+Ca(OH)2 D．Ca(HCO3)2+Ca(OH)2‎ ‎24.将‎2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A．1︰1︰1 B．1︰1︰2 ‎ C．1︰2︰1 D．4︰3︰2‎ ‎25.已知：‎ ‎① 2BrO3－+Cl2 = Br2+2ClO3－；‎ ‎② 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl；‎ ‎③ ClO3—+5Cl—+6H+ = 3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）‎ A．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－‎ C．ClO3－＞BrO3－＞IO3—＞Cl2 D．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题（本题共3小题，共31分）‎ ‎26.（16分）下列物质中： ‎ ‎① Cu ② Br2 ③ 蔗糖 ④ KAl(SO4)2 ⑤ CO2 ⑥ KHCO3 ⑦ NaCl溶液 ‎ ⑧ H2S ⑨ 100 mL 1mol·L-1盐酸 ⑩ 稀硫酸 ⑪ Ba(OH)2 ⑫ AgCl ‎ ‎（1）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在给定条件下能导电的是 。（填序号）‎ ‎（2）写出⑥在水中的电离方程式 ‎ ‎（3）写出⑩ 与⑪ 在水中反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（4）若将0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到⑨ 中，在标准状况下产生氢气的体积之比是 。并写出钠可能发生反应的离子方程式： ‎ ‎27.（8分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：‎ ‎（1）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ‎ ‎（2）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是（填字母） ‎ A.钠浮在水面上迅速反应 B.钠沉在水底迅速反应 ‎ C.钠熔成小球并迅速反应 D.反应中可以听到嘶嘶的响声 ‎ E.反应后溶液变为红色 ‎（3）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ‎ ‎（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀，对此合理的解释是 ‎ ‎ ‎ ‎28.（7分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。‎ ‎（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中，P元素的化合价为 。‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 （填化学式）。‎ ‎③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）。‎ ‎（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。‎ 三、实验题（本题共1小题，共16分）‎ ‎29.（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是___________，B中的试剂a最好选用___ _______，E装置的作用____________________________。‎ ‎（2）装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎（3）C装置中的试剂b为 ，若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）若开始时测得样品的质量为‎2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________。‎ 四、计算题（本题共1道小题，共 3分）‎ ‎30.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热一段时间，充分反应后恢复至室温，共生成气体V‎1 L（V1≠0）。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V‎2 L。（气体体积换算成标准状况下的体积）‎ ‎（1）B的成分是______________。‎ A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO‎3 C．Na2CO3 D．NaOH ‎（2）A中NaOH与NaHCO3共 mol；‎ NaOH与NaHCO3物质的量之比为 。‎ 秦皇岛市第一中学2018—2019年度高一年级第一学期第二次月考 化学试卷 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A C B D C D C B B B A C B B D ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D D C C D D D D B ‎26.（1）④ ⑥ ⑧ ⑪ ⑫ ③ ⑤ ① ⑦ ⑨ ⑩ ‎ ‎（2）KHCO3＝K++HCO3— HCO3—H++CO3— （第二步不写也得分） ‎ ‎（3）2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O ‎ ‎（4）2:1:1 2Na+2H+＝2Na++H2↑ 2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑‎ ‎27.（1）Na2CO3 （2）ACDE （3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑‎ ‎ （4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜 ‎28.（1）H3PO2H2PO＋H＋‎ ‎（2）① ＋1 ② H3PO4 ③ 正盐 ‎（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑‎ ‎29.（1）分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） ‎ 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分） ‎ ‎（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2＝Na2CO3‎ ‎（3）浓硫酸 无影响 ‎ ‎（4）78%‎ ‎30.（1）C （1分） （2） （各1分）‎