化学卷·2018届山东省淄博市淄川中学高二下学期学分认定（期末）考试（2017

化学卷·2018届山东省淄博市淄川中学高二下学期学分认定（期末）考试（2017

‎2015级学分认定考试 化 学 试 题 ‎ 命题人：于大鹏 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)‎ ‎1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎2、下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为35的氯原子：35Cl B．氟原子的结构示意图：‎ C．氯化铵的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO4‎ ‎4、下列各组离子能大量共存的是 A．K＋ 、H＋ 、NO3 ― 、HCO3― B．Na＋ 、K＋ 、SO42― 、ClO―‎ C．K＋ 、Al 3＋ 、OH― 、Cl― D．Fe 2+ 、H＋ 、Cu 2+ 、NO3―‎ ‎5、下列离子方程式正确的是 A．Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―‎ B．用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋‎ C．Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH― == 2AlO 2―＋H2 ↑‎ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O ‎6、 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1‎ B．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2‎ C．1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A D．‎14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A ‎7、下表中对应关系正确的是 A．‎ CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B．‎ 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C．‎ Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2‎ Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D．‎ ‎2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑‎ Cl2+H2O=HCl+HClO ‎ 均为水作还原剂的氧化还原反应 ‎8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 ‎10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A.‎ 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B．‎ 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C．‎ 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D．‎ 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎12、氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+‎3C==2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是 A. C作氧化剂 B. Al2O3作还原剂 ‎ C. N2发生还原反应 D. AlN是氧化反应的产物 ‎14、下列关于海水资源利用的表述中，不正确的是 A．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 B．工业用电解氧化镁的方法制取金属镁 C．用氯气将苦卤中的溴离子氧化以提取溴 D．用石灰从海水中“沉镁”得到氢氧化镁 ‎13、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ ‎15、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ‎ ‎ A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y ‎ ‎ B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y ‎ ‎ C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y ‎ D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎16、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是 A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、(本题包括4题，共52分)‎ ‎17、（12分）、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ‎ 高温 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3‎ ‎（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜:Cu2S+O2===2Cu+SO2，该反应的氧化剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。‎ ‎（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。‎ ‎ a．KCl b. KClO‎3 c. MnO2 d. Mg 书写出铝热反应的方程式： 。‎ 高温 ‎（4）反应TiCl4+2Mg=== 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是： ‎ ‎ 。‎ ‎18、（14分）‎ I．实验室制取氨气的常见方法如下：‎ 方法 装置 ① 氯化铵与熟石灰固体混合加热 ② 浓氨水加热 ③ 浓氨水滴加到固体烧碱上 ‎（1）方法①的化学方程式为 。‎ ‎（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。‎ II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。‎ 实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。‎ ‎（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式 。‎ ‎（2）碱石灰的作用是 。‎ ‎（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用 ‎ （填序号）。‎ a． b． c． d． ‎ ‎19、（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。‎ ‎（2）另称取铁钉‎6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （‎ 选填序号）。‎ a．KSCN溶液和氯水 b．H2O‎2 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33g。由此推知气体Y中SO2的物质的量为 。分析上述实验中SO2物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是 。‎ ‎（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。‎ a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 ‎（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。‎ ‎20、（12分）、氯化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华。工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：‎ ‎(1)加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。‎ ‎ a. NaOH溶液 b. 饱和食盐水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液 ‎（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，区分胶体和溶液的方法是 。‎ ‎（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。‎ ‎（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：，则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正”或“负”）。‎ ‎2015级学分认定考试 化学试题参考答案 一、选择题(16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)‎ ‎1-5 B A B B D 6-10 D B C C A ‎11-16 B C B C A A 二、此部分共四小题，每空两分共计52分 ‎17（12分）‎ ‎（1）bd （2）O2 CU2S ；6 （3）bd ； 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎(4)防止高温下的Mg(Ti)与空气中的氧气（CO2/N2）作用 ‎18（14分）I．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）b a c ‎ II．（1） 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O   ‎ ‎（2）吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验。‎ ‎（3）abd ‎19、（14分）‎ ‎（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）‎ ‎（2）①d ②0.01‎ ‎（3）检验SO2是否除尽 ‎（4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O ‎（5）c ‎（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ‎20.（12分）‎ ‎（1）c ‎（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ 丁达尔效应 ‎（3）蒸发浓缩（或加热蒸发）‎ ‎（4）H2S+ 2Fe3+== 2Fe2++ S↓+2H+ ‎ ‎（5）负 ‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎