2019届二轮复习9水溶液中的离子平衡课件（84张）

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第 9 讲　水溶液中的离子平衡 - 2 - - 3 - - 4 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 溶液酸碱性及 pH 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1) 室温下 ,pH=3 的 CH 3 COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 , 混合溶液的 pH>7 ( × 　 ) (2)25 ℃ 时 , 等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后 , 溶液 pH=7 ( × 　 ) (3) 常温下 pH=2 的盐酸与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( × 　 ) (4) 常温下 pH=4 的盐酸和醋酸分别加水到体积为原来的 1 000 倍 ,pH 均增大为 7 ( × 　 ) (5) 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后 , 溶液的 pH=7 ( × 　 ) - 5 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (6) 任何温度下 , 根据水溶液中 c (H + ) 和 c (OH - ) 的相对大小可判断溶液的酸、碱性 ( √ 　 ) (7) 完全中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同 ( × 　 ) (8) 某溶液的 pH=7, 该溶液一定为中性溶液 ( × 　 ) - 6 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(1) 常温下 ,pH=2 的 HCl 溶液中由水电离出的 c (H + )= 1 × 10 - 12 mol · L - 1 　 。   (2) 常温下 ,pH=12 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c (OH - )= 1 × 10 - 12 mol · L - 1 　 。   (3) 常温下 , 某溶液中由水电离出的 c (OH - )=10 -12 mol·L -1 , 该溶液的 pH= 2 或者 12 　 。   (4) 常温下 ,pH=2 的 NH 4 Cl 溶液中由水电离出的 c (OH - )= 1 × 10 - 2 mol · L - 1 　 。   (5) 常温下 ,pH=12 的 CH 3 COONa 溶液中由水电离出的 c (H + )= 1 × 10 - 2 mol · L - 1 　 。   (6) 常温下 , 由水电离出的 c (OH - )=10 -2 mol·L -1 的溶液的 pH= 2 或者 12 　 。   - 7 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2017 课标 Ⅱ ,12,6 分 ) 改变 0.1 mol·L -1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH, 溶液中 H 2 A 、 HA - 、 A 2- 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示 [ 已 知 δ (X )= ] 。 下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.pH=1.2 时 , c (H 2 A)= c (HA - ) B.lg[ K 2 (H 2 A)]=-4.2 C.pH=2.7 时 , c (HA - )> c (H 2 A)= c (A 2- ) D.pH=4.2 时 , c (HA - )= c (A 2- )= c (H + ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 8 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2015 课标 Ⅰ ,13,6 分 ) 浓度均为 0.10 mol·L -1 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液 , 分别加水稀释至体积 V ,pH 随 lg 的 变化如图所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度 : b 点大于 a 点 C. 若两溶液无限稀释 , 则它们的 c (OH - ) 相等 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 9 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和 pH 的计算是高考化学中的热点内容 , 常见的题型是选择题 , 有时也在非选择题中出现。题目的考查点主要是基于基础知识同时又能突出能力要求 , 一般需要考生具有一定的识别图像、分析图表的能力。本部分内容经常与其他知识 ( 如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等 ) 结合在一起考查。 - 10 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 根据水电离出的 c (H + ) 和溶液中 c (H + ) 判断溶液的性质 (1) 室温下纯水中水电离出的 c (H + )=1×10 -7 mol·L -1 , 若某溶液中水电离出的 c (H + )<1×10 -7 mol·L -1 , 则可判断该溶液呈酸性或碱性 ; 若某溶液中水电离出的 c (H + )>1×10 -7 mol·L -1 , 则可判断出该溶液中存在能水解的盐 , 从而促进了水的电离。 (2) 室温下 , 溶液中的 c (H + )>1×10 -7 mol·L -1 , 说明该溶液是酸溶液或酸式盐溶液或水解呈酸性的盐溶液 ; 溶液中的 c (H + )<1×10 -7 mol·L -1 , 说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。 - 11 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 三条较为实用的判断规律 (1) 正盐溶液。 强酸强碱盐溶液显中性 , 强酸弱碱盐 ( 如 NH 4 Cl) 溶液显酸性 , 强碱弱酸盐 ( 如 CH 3 COONa) 溶液显碱性。 (2) 酸式盐溶液。 NaHC 2 O 4 、 NaH 2 PO 4 溶液显酸性 ( 酸式酸根电离程度大于水解程度 );NaHCO 3 、 NaHS 、 Na 2 HPO 4 水溶液显碱性 ( 酸式酸根水解程度大于电离程度 ) 。 - 12 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 弱酸 ( 或弱碱 ) 及其盐等物质的量混合的溶液 ① CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 混合溶液呈酸性 ( 对于等浓度的 CH 3 COOH 与 CH 3 COO - ,CH 3 COOH 的电离程度大于 CH 3 COO - 的水解程度 ) 。 ② NH 3 ·H 2 O 和 NH 4 Cl 混合溶液呈碱性。 - 13 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 . 图像法理解一强一弱的稀释规律 (1) 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 - 14 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 相同体积、相同 pH 的盐酸、 醋酸 - 15 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 水的电离和溶液的酸碱性 1 . 现有常温下的四份溶液 : ① 0.01 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液 ; ② 0.01 mol·L -1 HCl 溶液 ; ③ pH=12 的氨水 ; ④ pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. ① 中水的电离程度最小 , ③ 中水的电离程度最大 B. 将 ①④ 混合 , 若 c (CH 3 COO - )> c (H + ), 则混合液一定呈碱性 C. 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后 , 溶液的 pH: ③ > ④ , ② > ① D. 将 ②③ 混合 , 若 pH=7, 则消耗溶液的体积 : ② > ③ 答案 解析 解析 关闭 ②中盐酸电离出 c (H + )=10 -2 mol · L -1 , ③氨水中 c (OH - )=10 -2 mol · L -1 , ④ NaOH 溶液中 c (OH - )=10 -2 mol · L -1 , ①中醋酸是弱酸 , 部分电离 , 溶液 c (H + )<10 -2 mol · L -1 , 因此②③④中水的电离程度最小 , ①中水的电离程度最大 , 故 A 项错误 ; ①④混合后溶液中 c (CH 3 COO - )> c (H + ), 若反应后溶质为 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa, 则溶液显酸性或中性 , 故 B 项错误 ; 醋酸是弱酸 , 盐酸是强酸 , 物质的量浓度相同时稀释相同倍数 , 盐酸的 pH 小于醋酸的 pH, 氨水属于弱碱溶液 ,NaOH 属于强碱 , 相同 pH 时 , 氨水的浓度大于 NaOH 溶液 , 稀释相同倍数 , 氨水继续电离 , 氨水中 c (OH - ) 大于 NaOH 溶液中 c (OH - ), ③ > ④ , 故 C 项错误 ; 氨水属于弱碱溶液 , 两者混合后 pH=7, 溶质为 NH 3 · H 2 O 和 NH 4 Cl, 因此消耗的体积② > ③ , 故 D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 16 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 与强弱电解质有关的图像 2 .(2018 河南鹤壁高三质检 ) 将体积均为 V 0 的三种溶液分别加水稀释至体积为 V 时 ,pH 与 的 关系如下图所示 : 下列 说法正确的是 ( 　　 ) A. 酸性 :HX>HY B. 用 HX 溶液滴定 NaOH 溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小 答案 解析 解析 关闭 由于 HY 溶液每稀释到体积为原来的 10 倍 ,pH 增大 1, 说明 HY 是强酸。 HX 溶液每稀释到体积为原来的 10 倍 ,pH 增大小于 1, 说明 HX 是弱酸 ,A 项错误 ; 由于滴定终点时 NaX 溶液呈碱性 , 用酚酞作指示剂误差小 ,B 项错误 ; 由于起始时 HX 与 NaX 物质的量浓度相同 , 而溶液显酸性 , 说明 HX 的电离程度大于 NaX 的水解程度 ,C 项正确 ; 稀释时 X - 的水解与 HX 的电离程度均增大 , 前者水解使溶液呈碱性 , 后者电离使溶液显酸性 , 一定范围内两者增加的 H + 及 OH - 大致相等而抵消 , 故 pH 几乎不变 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 17 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组三 　 与水的离子积有关的图像 3 .(2018 河北邢台高三质检 )H 2 O 与 D 2 O 的 p K W (p K W =-lg K W ) 与温度的关系如图所示 , 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温下 , 向 D 2 O 中加入 DCl,p K W 变大 B.25 ℃ 时 , 纯 D 2 O 的 pH 等于 7 C.25 ℃ 时 ,pH=7 的液体一定是纯水 D.D 2 O 的电离过程为吸热过程 答案 解析 解析 关闭 电离平衡常数只与温度有关 , 与浓度无关 , 则常温下 , 向 D 2 O 中加入 DCl, K W 不变 ,p K W 不变 ,A 项错误 ;25 ℃时 , 纯 D 2 O 无法用 pH 表示 ,B 项错误 ;25 ℃时 ,pH=7 的液体可以是强酸强碱盐溶液 ,C 项错误 ; 根据图中信息可知 , 随着温度的升高 ,p K W 逐渐减小 , 即 K W 逐渐增大 , 平衡正向移动 , 则 D 2 O 的电离过程为吸热过程 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 18 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组四 　 溶液 pH 的计算 4 . 已知水在 25 ℃ 和 95 ℃ 时 , 其电离平衡曲线如图所示 : (1) 则 25 ℃ 时水的电离平衡曲线应为 　　　　 ( 填 “ A ” 或 “ B ”), 请说明理由 : 　　　　　　　 。   (2)95 ℃ 时 , 若 100 体积 pH 1 = a 的某强酸溶液与 1 体积 pH 2 = b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性 , 则混合前 , 该强酸溶液的 pH 1 与强碱溶液的 pH 2 之间应满足的关系是 　　　　　　　　　 。   - 19 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3)95 ℃ 时 , 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 pH= a 的盐酸 , 测得混合溶液的部分 pH 如下表所示 。 假设 溶液混合前后的体积不变 , 则 a = 　　　　　　 , 实验 ② 所得溶液中由水电离产生的 c (OH - )= 　　　　 mol·L -1 。   答案 : (1) A 　水的电离是吸热过程 , 温度较低时 , 电离程度较小 , c (H + ) 、 c (OH - ) 均较小 (2) a + b =14( 或 pH 1 +pH 2 =14) 　 (3)4 　 1.0×10 -7 - 20 - 精要排查 真题示例 知能提升 解析 : (1) 温度升高时促进水的电离 , 水的离子积增大 , 水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大 , 水的 pH 减小 , 但溶液仍然呈中性。因此结合图像中 A 、 B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断 ,25 ℃ 时水的电离平衡曲线应为 A 。 (2) 要注意 95 ℃ 时 , 水的离子积为 1×10 -12 , 即 c (H + ) ·c (OH - )=1×10 -12 , 则等体积强酸、强碱反应至中性时 , 有 pH( 酸 )+pH( 碱 )=12 。根据 95 ℃ 时混合后溶液呈中性 ,pH 2 = b 的某强碱溶液中 c (OH - )=10 b -12 mol · L -1 ; 根据溶液呈中性可得 100 V ×10 - a mol · L -1 = V ×10 b- 12 mol · L -1 , 可 得 = 10 b- 12 , 即 a + b =14 或 pH 1 +pH 2 =14 。 (3) 此条件下 ,pH=6 时溶液呈中性 , 根据表中实验 ① 数据可得 Ba(OH) 2 溶液中 c (OH - )=1.0×10 -4 mol · L -1 , 根据表中实验 ③ 的数据可以判断 , 盐酸中的 c (H + ) 与 Ba(OH) 2 溶液中 c (OH - ) 相等 , 所以 a =4, 即 pH=4; 实验 ② 溶液呈碱性 , 其 对点演练 - 21 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 22 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 溶液中的 “ 三大平衡 ” 与 “ 四大常数 ” 1 . 书写平衡常数表达式。 (5)PbI 2 的溶度积常数 : K sp =c ( Pb 2 + )· c 2 ( I - ) 　 。   - 23 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 书写下列过程的离子方程式。 (1)NH 4 Cl 的水解离子方程式为 　　　　　　　　　 。   (2)Na 2 CO 3 的水解离子方程式为 　　　　　　　　　 。   (3)FeCl 3 的水解离子方程式为 　　　　　　　　　 。   (4)Al 2 S 3 在水中不存在的原因是 　　　　　　　　　　 。   - 24 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 25 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2018 北京 ,12,6 分 ) 测定 0.1 mol·L -1 Na 2 SO 3 溶液先升温再降温过程中的 pH, 数据如下。 实验过程中 , 取 ①④ 时刻的溶液 , 加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液做对比实验 , ④ 产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ( 　　 ) C. ① → ③ 的过程中 , 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ① 与 ④ 的 K W 值相等 答案 解析 解析 关闭 由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液 , ④产生白色沉淀较多 , 说明升温过程中亚硫酸钠被空气中氧气氧化为硫酸钠 , 导致亚硫酸根浓度减小。 A 项 , 亚硫酸钠为强碱弱酸盐 , 在溶液中水解使溶液显碱性 ,A 正确 ;B 项 , ④与①的 pH 不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠 , 导致亚硫酸根浓度减小 , 溶液 pH 减小 , 正确 ;C 项 , 升高温度 , 水解平衡右移 , 减小亚硫酸根浓度 , 平衡左移 , 错误 ;D 项 , ①与④的温度相同 , 则水的离子积常数 K w 相同 , 正确。 答案 解析 关闭 C - 26 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 27 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 下列有关 LiH 2 PO 4 溶液的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 溶液中存在 3 个平衡 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 28 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2017 课标 Ⅲ ,13,6 分 ) 在湿法炼锌的电解循环溶液中 , 较高浓度的 Cl - 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO 4 , 生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl - 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 , 下列说法错误的是 ( 　　 ) A. K sp (CuCl) 的数量级为 10 -7 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 29 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 溶液中的三大平衡 ( 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡 ) 和电解质溶液中的四大平衡常数是高考出题的热点 , 它把化学理论的学习从定性提升到定量水平 , 从而拓宽了问题研究的视野。四大平衡常数涉及的问题主要有电解质相对强弱的判断、离子浓度的变化或定量计算、溶液 pH 的计算、水解程度的强弱判断、溶液中粒子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等方面。 - 30 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 , 它们都遵循平衡移动原理 —— 当改变体系的一个条件时 , 平衡总是向能够减弱这种改变的方向移动。 (1) 电离平衡与水解平衡的比较 - 31 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 32 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 沉淀溶解平衡的应用 实例 - 33 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 34 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 四大平衡常数 水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数 , 它们均只与温度有关。电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大 , 因为弱电解质的电离、水的电离和水解反应均为吸热过程。有关平衡常数的判断或计算 , 要紧紧围绕它们只与温度有关 , 而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 (1)CH 3 COONa 和 CH 3 COOH 混合溶液中 , K a 、 K h 及 K W 的关系是 K W = K a · K h 。 - 35 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2)M(OH) n 悬浊液中 K sp 、 K W 及 pH 间的 关系 - 36 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析 1 . 已知 NaHSO 3 溶液显酸性 , 溶液中存在以下平衡 : 向 0.1 mol·L -1 的 NaHSO 3 溶液中分别加入以下物质 , 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 加入少量金属 Na, 平衡 ① 左移 , 平衡 ② 右移 , 溶液中 c (HS ) 增大 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 37 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 多角度分析盐类水解的问题 2 .(2018 河北邢台高三质检 ) 常温下 , 下列有关 0.1 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液的说法正确的是 ( 　　 ) A.pH 相同的盐酸与氯化铵溶液中 , 水的电离程度相同 D. 加入等体积 0.05 mol·L -1 的 NaOH 溶液时 : c (Na + )= c (Cl - )> c ( )> c (OH - )> c (H + ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 38 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组三 　 正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响 3 .(2018 湖南师大附中高三月考 ) 已知某温度下 , K sp (AgCl)=1.56×10 -10 , K sp (Ag 2 CrO 4 )=1.12×10 -12 。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液 , 氯化银的 K sp 减小 B. 向 2.0×10 -4 mol·L -1 K 2 CrO 4 溶液中加入等体积的 2.0×10 -4 mol·L -1 AgNO 3 溶液 , 则有 Ag 2 CrO 4 沉淀生成 C. 将一定量的 AgCl 和 Ag 2 CrO 4 固体混合物溶于蒸馏水中 , 充分溶解后 , 静置 , 上层清液中物质的量浓度最大的为 Cl - D. 将 0.001 mol·L -1 AgNO 3 溶液逐滴滴入 0.001 mol·L -1 KCl 和 0.001 mol·L -1 K 2 CrO 4 的混合溶液中 , 则先产生 AgCl 沉淀 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 39 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组四 　 四大平衡常数的计算和应用 4 .(2018 山东曲阜高三期中 ) 次磷酸 (H 3 PO 2 ) 是一种精细磷化工产品 , 具有较强还原性 , 回答下列问题 : (1)H 3 PO 2 是一元中强酸 , 则 H 3 PO 2 (aq) 中离子浓度的顺序为 　　　　　　　　　　 。   (2) 磷酸 (H 3 PO 4 ) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数 δ 随 pH 的变化曲线如图 : - 40 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 ① 向 Na 3 PO 4 溶液中滴入稀盐酸后 ,pH 从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 。   ② 从图中推断 NaH 2 PO 4 溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 　　　　　　 ( 填选项字母 ) 。   ③ 假设在 25 ℃ 时测得 0.1 mol·L -1 Na 3 PO 4 溶液的 pH=12, 近似计算出 Na 3 PO 4 第一步水解的水解常数 ( 用 K h 表示 ) K h = 　　　　　　 mol·L -1 ( 忽略 Na 3 PO 4 第二、第三步水解 , 结果保留两位有效数字 ) 。   - 41 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 42 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 ③ 根据题意 : 起始浓度 /(mol · L -1 ) 0.1 0 0 变化浓度 /(mol · L -1 ) 0.01 0.01 0.01 平衡浓度 /(mol · L -1 ) 0.09 0.01 0.01 - 43 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 溶液中粒子浓度大小比较 1 . 有物质的量浓度相同的以下几种溶液 : ① (NH 4 ) 2 SO 4 溶液　 ② (NH 4 ) 2 CO 3 溶液　 ③ NH 4 HSO 4 溶液 ④ (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液　 ⑤ NH 4 Cl 溶液　 ⑥ NH 4 HCO 3 溶液　 ⑦ 氨水。 其中 c ( ) 由大到小的顺序为 ④ > ① > ② > ③ > ⑤ > ⑥ > ⑦ 　 。   - 44 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2018 江苏 ,14,4 分 )H 2 C 2 O 4 为二元弱酸 , K a1 (H 2 C 2 O 4 )=5.4×10 -2 , K a2 (H 2 C 2 O 4 )=5.4×10 -5 , 设 H 2 C 2 O 4 溶液中 c ( 总 )= c (H 2 C 2 O 4 )+ 。 室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol·L -1 H 2 C 2 O 4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( 　　 ) A.0.100 0 mol·L -1 H 2 C 2 O 4 溶液 : c (H + )=0.100 0 mol·L -1 + 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 45 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2017 课标 Ⅰ ,13,6 分 ) 常温下 , 将 NaOH 溶液滴加到己二酸 (H 2 X) 溶液中 , 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. K a2 (H 2 X ) 的数量级为 10 -6 C.NaHX 溶液中 c (H + )> c (OH - ) D. 当混合溶液呈中性时 , c (Na + )> c (HX - )> c (X 2- )> c (OH - )= c (H + ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 46 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 水溶液中离子浓度大小的判断是高考题的热点题型 , 常与弱电解质的电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定等相结合以图像题的形式考查 , 题目难度较大。 - 47 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 确定溶液中离子浓度的关系 (1) 理解溶液中的 “ 三大守恒 ” 。 ① 电荷守恒 : 电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。 ② 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素 , 离子会发生变化 , 变成其他离子或分子等 , 但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。 ③ 质子守恒 : 即 H 2 O 电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。 - 48 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 正确理解质子守恒。 以 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 溶液为例 , 可用下图所示帮助理解质子守恒 : ① Na 2 CO 3 溶液中 : - 49 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 ② NaHCO 3 溶液中 : 另外 , 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立 , 通过代数运算消去其中某些离子 , 即可推出该溶液中的质子守恒。 (3) 离子浓度比较中的注意事项。 ① 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。 ② 混合溶液和酸式盐溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。 - 50 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 电解质溶液中离子浓度大小比较的 思路 - 51 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 . 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 规律 (2) 酸根阴离子易水解的强碱盐 , 如 Na 2 CO 3 溶液等蒸干后可得到原物质。 (3) 考虑盐受热时是否分解。如 Ca(HCO 3 ) 2 、 NaHCO 3 、 KMnO 4 、 NH 4 Cl 等固体受热易分解 , 因此蒸干灼烧后分别为 - 52 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 单一溶液与混合溶液拼盘考查 1 . 常温下 ,0.1 mol·L -1 某一元酸 (HA) 溶液的 pH=3 。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 该溶液中 : c 2 (H + )≠ c (H + )· c (A - )+ K W B. 由 pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 , 所得溶液中 : c (Na + )> c (A - )> c (OH - )> c (H + ) C. 浓度均为 0.1 mol·L -1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合 , 所得溶液中 : c (A - )> c (HA)> c (Na + )> c (OH - )> c (H + ) D.0.1 mol·L -1 HA 溶液与 0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合 , 所得溶液中 :2 c (H + )+ c (HA)= c (A - )+2 c (OH - ) 答案 解析 解析 关闭 常温下 ,0.1 mol · L -1 某一元酸 (HA) 溶液的 pH=3, 说明该酸在其水溶液里只有部分电离 , 所以 HA 是弱酸。根据电荷守恒得 c (H + )= c (A - )+ c (OH - ), 两边同时乘以 c (H + ), 可以得到 c 2 (H + )= c (H + ) ·c (A - )+ K W , 故 A 项错误 ;pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液中 , 酸的浓度大于碱的浓度 , 等体积混合时酸的物质的量大于碱 , 所以酸和碱反应后酸有剩余 , 溶液显酸性 , c (H + )> c (OH - ), 故 B 项错误 ; 浓度均为 0.1 mol · L -1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后 , 溶液呈酸性 , 说明 HA 的电离程度大于 A - 的水解程度 , 所以 c (A - )> c (HA), 根据物料守恒可知 c (A - )> c (Na + )> c (HA), 所以溶液中离子浓度大小关系为 c (A - )> c (Na + )> c (HA)> c (H + )> c (OH - ), 故 C 项错误 ; 混合溶液中存在浓度均为 0.025 mol · L -1 的 HA 和 NaA 溶液 , 根据电荷守恒得 c (H + )+ c (Na + )= c (OH - )+ c (A - ), 根据物料守恒得 :2 c (Na + )= c (A - )+ c (HA), 联立电荷守恒和物料守恒可得 2 c (H + )+ c (HA)= c (A - )+2 c (OH - ), 故 D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 53 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 结合酸碱滴定曲线进行考查 2 .(2018 福建三明一中高三月考 ) 常温下用 0.10 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L -1 CH 3 COOH( K a =1.75×10 -5 ) 溶液和 HCN( K a =4.9×10 -10 ) 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 曲线 Ⅰ 和曲线 Ⅱ 分别代表的 是 CH 3 COOH 和 HCN B. 点 ① 和点 ② 所示溶液中 : c (CH 3 COO - )- c (CN - )= c (HCN)- c (CH 3 COOH) C. 点 ③ 和点 ⑤ 所示溶液中由水电离出的 c (H + ): ⑤ > ③ D. 在点 ② 和点 ③ 之间 ( 不包括端点 ) 存在关系 : c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (H + )> c (OH - ) 答案 解析 解析 关闭 根据题意 CH 3 COOH 的 K a 大于 HCN 的 K a , 因此物质的量浓度都是 0.1 mol · L -1 的 CH 3 COOH 溶液的 pH 小于 HCN, 则曲线Ⅰ代表的是 HCN, 曲线Ⅱ代表的是 CH 3 COOH,A 项错误 ; 点①和点②都表示加入 10 mL NaOH 溶液 , 此时点①中的物料守恒为 c (HCN)+ c (CN - )=2 c (Na + ), 点②中的物料守恒为 c (CH 3 COOH)+ c (CH 3 COO - )=2 c (Na + ), 由于两溶液中 c (Na + ) 相等 , 则 c (HCN)+ c (CN - )= c (CH 3 COOH)+ c (CH 3 COO - ), 即 c (CH 3 COO - )- c (CN - )= c (HCN)- c (CH 3 COOH),B 项正确 ; 点③溶液由 CH 3 COONa 和 CH 3 COOH 混合而成 , 点⑤溶液由 NaCN 和 HCN 混合而成 , 点③和点⑤溶液中的 OH - 全部来自水电离 , 点③和点⑤溶液的 pH 都等于 7, 因此点③和点⑤溶液中水的电离程度相等 ,C 项错误 ; 用 NaOH 溶液滴定 CH 3 COOH 溶液的过程中 , 溶液中存在电荷守恒 : c (Na + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - )+ c (OH - ), 点②和点③之间溶液呈酸性 , 即 c (H + )> c (OH - ), 则 c (Na + )< c (CH 3 COO - ),D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 54 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组三 　 结合 pH 与微粒浓度、分数的关系图像考查 3 .(2018 安徽 A10 联盟高三最后一卷 ) 常温下 , 现有 0.1 mol·L -1 NH 4 HCO 3 溶液 , 该溶液的 pH=7.8 。已知含氮 ( 或含碳 ) 各微粒的分布分数 ( 平衡时 , 各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数 ) 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) B - 55 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 56 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 57 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 58 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 酸碱中和滴定及迁移应用 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1)(2018 课标 Ⅲ ) 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度 , 选择酚酞为指示剂 ( × 　 ) (2)(2017 课标 Ⅲ ) 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸 , 调整初始读数为 30.00 mL 后 , 将剩余盐酸放入锥形瓶 , 所取盐酸体积为 20.00 mL ( × 　 ) (3)(2016 海南 ) 滴定接近终点时 , 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 ( √ 　 ) ( 4)(2016 天津 ) 用 准确 量取一定体积 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 ( × 　 ) - 59 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (5)(2014 课标 Ⅰ ) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( × 　 ) (6)(2014 课标 Ⅰ ) 酸式滴定管装标准溶液前 , 必须先用该溶液润洗 ( √ 　 ) (7)(2014 课标 Ⅰ ) 酸碱滴定实验中 , 用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 ( × 　 ) (8)(2014 大纲 ) 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH, 一定会使结果偏低 ( × 　 ) - 60 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1) 盐酸与 NaHCO 3 反应可生成 NaCl 和 CO 2 , 滴定终点溶液呈酸性 , 应选用在酸性范围变色的指示剂 , 如甲基橙 , 错误 ;(2) 酸式滴定管刻度线以下到尖嘴部分也充满溶液 , 若调整读数为 30.00 mL 后 , 放出剩余盐酸的体积大于 20 mL, 错误 ;(3) 滴定接近终点时 , 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 , 使残余在滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶 , 正确 ;(4) 量取一定体积 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液应用酸式滴定管 , 错误 ;(5) 容量瓶不能用烘箱烘干 , 否则会变形 , 定容不准确 , 错误 ;(6) 使用滴定管前 , 需先用标准溶液润洗 , 以减小实验误差 , 正确 ;(7) 酸碱滴定实验中 , 不能用待测液润洗锥形瓶 , 润洗会导致待测液增多 , 使实验误差增大 , 错误 ;(8) 当溶液本身呈中性时 , 用蒸馏水润湿 pH 试纸 , 对测量结果不产生影响 , 错误。 - 61 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 强氧化性的试剂一般用 酸式 　 滴定管量取 ; 滴定管读数可精确到 0 . 01 　 mL 。   3 . 用 a mol·L -1 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液 , 用酚酞作指示剂 , 达到滴定终点的现象是 滴入最后一滴标准液 , 溶液由红色变为无色 , 且半分钟内不恢复红色 　 ; 若用甲基橙作指示剂 , 滴定终点现象是 当滴入最后一滴标准液 , 溶液由黄色变为橙色 , 且半分钟内不恢复黄色 　 。   4 . 用标准碘溶液滴定溶有 SO 2 的水溶液 , 以测定水中 SO 2 的含量 , 应选用 淀粉溶液 　 作指示剂 , 达到滴定终点的现象是 当滴入最后一滴标准液 , 溶液由无色变为蓝色 , 且半分钟内不褪色 　 。   - 62 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2018 课标 Ⅲ ,12,6 分 ) 用 0.100 mol·L -1 AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol·L -1 Cl - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 ( 　　 ) - 63 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 A. 根据曲线数据计算可知 K sp (AgCl) 的数量级为 10 -10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c (Ag + )· c (Cl - )= K sp (AgCl) C. 相同实验条件下 , 若改为 0.040 0 mol·L -1 Cl - , 反应终点 c 移到 a D. 相同实验条件下 , 若改为 0.050 0 mol·L -1 Br - , 反应终点 c 向 b 方向移动 答案 解析 解析 关闭 相同实验条件下 , 若改为 0.040 0 mol · L -1 Cl - , 恰好反应时 ,0.040 0 mol · L -1 ×50.0 mL=0.100 mol · L -1 × V , V =20 mL, 故反应终点横坐标应为 20,C 项描述错误 ; 相同实验条件下 , 若改为 0.050 0 mol · L -1 Br - , 反应终点横坐标不变 , 由于 K sp (AgCl)> K sp (AgBr), 故反应终点纵坐标变大 , 故 D 项描述正确。 答案 解析 关闭 C - 64 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2018 课标 Ⅲ ,26,14 分 ) 硫代硫酸钠晶体 (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O, M =248 g·mol -1 ) 可用作定影剂、还原剂。回答下列问题 : (1) 已知 : K sp (BaSO 4 )=1.1×10 -10 , K sp (BaS 2 O 3 )=4.1×10 -5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 , 选用下列试剂设计实验方案进行检验 : 试剂 : 稀盐酸、稀硫酸、 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、 H 2 O 2 溶液 - 65 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 利用 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下 : ① 溶液配制 : 称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品 , 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 　　　　　 中溶解 , 完全溶解后 , 全部转移至 100 mL 的 　　　　　 中 , 加蒸馏水至 　　　　　 。   - 66 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1) ③ 加入过量稀盐酸　 ④ 出现乳黄色浑浊　 ⑤ ( 吸 ) 取上层清液 , 滴入 BaCl 2 溶液　 ⑥ 产生白色沉淀 (2) ① 烧杯　容量瓶　刻度　 ② 蓝色褪去　 95.0 - 67 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) ① 溶液配制应在烧杯中溶解 , 在容量瓶中定容。 ② 滴定过程中 I 2 →I - , 达到滴定终点时无 I 2 , 故溶液蓝色褪去 , 即为终点 ; 根据反应的离子方程式 , 可得到如下定量关系 : 1 mol 248×6 g 0.009 50 mol · L -1 ×0.02 L m (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O) m (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O)=0.282 72 g - 68 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2017 课标 Ⅱ ,28,15 分 ) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下 : Ⅰ . 取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH) 2 碱性悬浊液 ( 含有 KI) 混合 , 反应生成 MnO(OH) 2 , 实现氧的固定。 Ⅱ . 酸化、滴定 - 69 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 回答下列问题 : (1) 取水样时应尽量避免扰动水体表面 , 这样操作的主要目的是 　 。   (2)“ 氧的固定 ” 中发生反应的化学方程式为   　 。   (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定 , 使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 　　　　 ; 蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用 , 其目的是杀菌、除 　　 及二氧化碳。   (4) 取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后 , 用 a mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定 , 以淀粉溶液作指示剂 , 终点现象为   　 ;   若消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为 　　　　 mg·L -1 。   (5) 上述滴定完成时 , 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 　　　 ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) 。   - 70 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1) 使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致 , 避免产生误差　 ( 2)2Mn(OH) 2 +O 2 2MnO(OH) 2 (3) 量筒　氧气　 (4) 当最后一滴标准液滴入时 , 溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内无变化　 80 ab 　 (5) 低 解析 : 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量 , 属于氧化还原反应滴定。 (1) 取水样时 , 若扰动水体表面 , 会改变水体中的溶解氧 , 导致测定误差。 (2) 根据氧化还原反应原理 ,Mn(OH) 2 被氧气氧化为 MnO(OH) 2 , 根据电子得失守恒可得化学方程式为 2Mn(OH) 2 +O 2 2MnO(OH) 2 。 (3) 本题主要考查溶液的配制 , 由于滴定前还要标定其浓度 , 所以此处应该为快速简洁的粗配任意浓度的溶液 , 故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍会选择容量瓶 , 关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方式除去 O 2 , 以减少实验误差。 - 71 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (4) 该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I 2 , 选用淀粉溶液作指示剂 , 终点现象为当最后一滴标准液滴入时 , 溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内无变化 ( 或不恢复蓝色 ); 由得失电子守恒可得关系式 :O 2 ~2MnO(OH) 2 ~2I 2 ~4Na 2 S 2 O 3 (5) 终点读数时滴定管尖嘴处有气泡 , 气泡占据液体应占有的体积 , 会导致消耗标准液体积数值偏小 , 测量结果偏低。 - 72 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 中和滴定是中学的重要实验 , 也是高考的热点 , 作为选择题出现时并不单纯是实验题 , 通常是给出中和滴定的曲线 , 利用滴定的各个阶段溶液的混合情况来考查电解质溶液的各项规律 ; 作为非选择题出现时 , 往往是对中和滴定实验的迁移应用 , 一般有氧化还原滴定和沉淀滴定 , 情景一般是工业生产中测定某物质的含量。该类题目陌生度较高 , 考生要熟悉常见反应规律并能进行判断 , 然后运用反应的关系式进行计算。在平时练习中要多熟悉该类题型。 - 73 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .“ 中和滴定 ” 考点归纳 (1)“ 考 ” 实验仪器。 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 ( 带铁架台 ) 、锥形瓶。其中常考的是滴定管 , 如正确选择滴定管 ( 包括量程 ), 滴定管的检漏、洗涤和润洗 , 滴定管的正确读数方法等。 (2)“ 考 ” 操作步骤。 ① 滴定前的准备 : 检漏、洗涤、润洗、充液 ( 赶气泡 ) 、调液面、读数 ; ② 滴定 : 移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数 ; ③ 计算。 - 74 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3)“ 考 ” 指示剂的选择。 ① 强酸强碱相互滴定 , 可选用甲基橙或酚酞 ; ② 若反应生成强酸弱碱盐 , 溶液呈酸性 , 则选用酸性变色范围的指示剂 ( 甲基橙 ), 若反应生成强碱弱酸盐 , 溶液呈碱性 , 则选用碱性变色范围的指示剂 ( 酚酞 ); ③ 石蕊溶液因颜色变化不明显 , 且变色范围过宽 , 一般不用作指示剂。 (4)“ 考 ” 误差分析。 写出计算式 , 分析操作对 V 标 的影响 , 由计算式得出对最终测定结果的影响 , 切忌死记硬背结论。此外对读数时视线 ( 俯视、仰视 ) 问题的判断要学会画图分析 。 - 75 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (5)“ 考 ” 数据处理。 正确 “ 取舍 ” 数据 , 计算 “ 平均 ” 体积 , 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系 , 从而列出公式进行计算。 2 . 抓五点突破中和滴定图像 (1) 抓反应的 “ 起始 ” 点 : 判断酸、碱的相对强弱。 (2) 抓反应 “ 一半 ” 点 : 判断是哪种溶质的等量混合。 (3) 抓 “ 恰好 ” 反应点 : 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 (4) 抓溶液的 “ 中性 ” 点 : 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 (5) 抓反应的 “ 过量 ” 点 : 判断溶液中的溶质 , 判断哪种物质过量。 - 76 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 酸碱中和滴定曲线的理解和应用 1 .(2018 广东六校高三联考 ) 室温下 , 将 0.10 mol·L -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L -1 氨水中 , 溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知 :pOH=-lg c (OH - ) 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.N 点所在曲线为 pH 变化曲线 B.M 、 N 两点的溶液 中 的 物质的量 :M>N C.Q 点消耗盐酸的体积大于氨水的体积 D. 随着盐酸滴入 , 溶液导电性持续增强 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 77 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 沉淀滴定 2 .(2018 河北石家庄二中高三质检 ) 某温度下 , 向 10 mL 0.1 mol·L -1 CaCl 2 溶液中滴加 0.1 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 , 滴加过程中溶液中 -lg c (Ca 2+ ) 与 Na 2 CO 3 溶液体积 ( V ) 的关系如图所示 , 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A.z 点对应的分散系很稳定 B.w 、 x 、 y 三点中 , 水的电离程度最大的为 y 点 C. 若用等浓度的 Na 2 SO 4 溶液代替 Na 2 CO 3 溶液 , 则图像在 x 点后的变化如虚线部分所示 D. K sp (CaCO 3 )=5×10 -10 答案 解析 解析 关闭 z 点不在曲线上 , 且此时碳酸钠溶液过量 , 因此对应的分散系不稳定 ,A 项错误 ;y 点碳酸钠过量最多 , 碳酸根水解促进水的电离 , 因此水的电离程度最大的为 y 点 ,B 项正确 ; 硫酸钙微溶 , 因此若用等浓度的 Na 2 SO 4 溶液代替 Na 2 CO 3 溶液 , 则图像在 x 点后的变化应该在实线下方 ,C 项错误 ;x 点二者恰好反应 , 此时溶液中碳酸根、钙离子浓度均是 10 -4.3 mol · L -1 , 所以 K sp (CaCO 3 )=1×10 -8.6 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 78 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组三 　 氧化还原滴定 3 .(2018 陕西高三质量检测 )2014 年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获得了诺贝尔化学奖 , 他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。 Ⅰ . 制纳米碳酸钙 : 在浓 CaCl 2 溶液中通入 NH 3 和 CO 2 可以制得纳米级碳酸钙。下图所示 A~E 为实验室常见的仪器装置 ( 部分固定夹持装置略去 ), 请根据要求回答问题。 - 79 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (1) 实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的 NH 3 , 请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 　　　　　　　 ( 填装置接口顺序 ); 若在实验室要制取并收集干燥的 CO 2 , 则需选用上述仪器装置中的 　　　　　　　 ( 填装置序号 ) 。   (2) 向浓 CaCl 2 溶液中通入 NH 3 和 CO 2 气体制纳米级碳酸钙时 , 应先通入的气体是 　　　　　 , 试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 : 　 。   Ⅱ . 纳米 TiO 2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 (3) 制备纳米 TiO 2 : 可将 TiCl 4 水解产物经加热脱水制得纳米级 TiO 2 。已知 25 ℃ 时 , K sp [Ti(OH) 4 ]=7.94×10 -54 , 该温度下测得 TiCl 4 溶液的 pH=3, 则此时溶液中 c (Ti 4+ )= 　　　　　　　　　 。   - 80 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (4) 用氧化还原滴定法测定 TiO 2 的质量分数 : 一定条件下 , 将 TiO 2 溶解并还原为 Ti 3+ , 再以 KSCN 溶液作指示剂 , 用 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液滴定 Ti 3+ 至全部生成 Ti 4+ 。配制 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液时 , 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外 , 还需要下图中的 　　　　　　　　　 ( 填字母代号 ) 。   (5) 滴定终点的现象是 　　　 。   (6) 滴定分析时 , 称取 TiO 2 试样 1.80 g, 消耗 0.400 mol·L -1 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液 45.00 mL, 则试样中 TiO 2 的质量分数为 　　　　　 。   - 81 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1)aefg(h) 　 ACE 　 (3)7.94×10 -10 mol·L -1 　 (4)ac (5) 溶液变为红色 , 且半分钟内不褪色　 (6)80% - 82 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1) 实验室制备纯净、干燥气体的装置依次为 : 发生装置、净化和干燥装置、收集装置。实验室制取氨气用浓氨水和生石灰反应 , 不需加热 , 应选 A 为发生装置 ; 生成物中含有水蒸气 , 氨气溶于水显碱性 , 应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气 , 固体干燥剂一般盛放在干燥管中 , 故选 D 干燥 ; 氨气极易溶于水 , 且密度比空气小 , 应采用向下排空气法收集 , 故选 E 装置收集 , 注意短进长出 ; 同时要注意干燥管的使用原则是大口进小口出 , 所以按气流方向连接各仪器接口顺序是 aefg; 若要制取并收集干燥的 CO 2 , 装置依次为 : 发生装置、净化和干燥装置、收集装置。实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与盐酸反应 , 应选用装置 A; 干燥二氧化碳用浓硫酸 , 应选用装置 C; 收集二氧化碳用向上排空气法 , 选用装置 E; - 83 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 氨气极易溶于水 , 二氧化碳在水中溶解度较小 , 氨气溶于水生成氨水 , 溶液呈碱性 , 有利于吸收更多的二氧化碳 , 提高纳米级碳酸钙的产量 , 所以应先通入氨气 ; 二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵 , 碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵 , 所以反应 的 液的 pH=3, 则 c (OH - )=10 -11 mol · L -1 , K sp [Ti(OH) 4 ]=7.94×10 -54 , 则 c (Ti 4+ )× c 4 (OH - )= c (Ti 4+ )×(10 -11 ) 4 =7.94×10 -54 , 可得 c (Ti 4+ )=7.94×10 -10 mol · L -1 ;(4) 配制 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液时 , 使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等 , 还需要 ac;(5) 达到滴定终点时 ,Fe 3+ 不再被还原为 Fe 2+ , 所以滴定终点的现象是溶液变为红色 , 且半分钟内不褪色 ; - 84 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (6) 设 TiO 2 的质量分数为 a , 根据题意可得如下关系 : TiO 2 　　 ~ 　　 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 80 g 1 mol 1.8 g× a 0.4 mol · L -1 ×0.045 L