化学卷·2018届湖南省浏阳一中、攸县一中高二12月联考（2016

化学卷·2018届湖南省浏阳一中、攸县一中高二12月联考（2016

浏阳一中、攸县一中2016年下学期高二年级联考试卷 ‎ 化学试卷 总分：100分 时间：90分钟 出题人：张伟珍 一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）‎ ‎1．下列对化学反应的认识错误的是 ( )‎ A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质 C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 ‎2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )‎ A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=60 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎3．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎4．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：‎ Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )‎ A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）‎ ‎5．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )‎ A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应 C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应 ‎6．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　　）‎ ‎ A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量 ‎ C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量 ‎7．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )‎ A．反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1‎ D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣‎ ‎9.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )‎ A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小 ‎ B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 ‎ C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－ ‎ D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中 ‎11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）‎ A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 ‎12．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） ‎ A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1‎ B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， ‎ ‎ 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1‎ C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1‎ D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ ‎13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）‎ A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）‎ B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）‎ C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D．0.4mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）‎ ‎14．常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( )‎ A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥‎ ‎15．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）‎ A．△H＞0‎ B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．增大压强，Z的含量减小 D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 ‎16．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 ‎17．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 T1,P1‎ b c a T1,P2‎ T2,P2‎ C%‎ y T/℃‎ t/s P3‎ P4‎ Ⅰ Ⅱ ‎18．在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )‎ A．P3＜P4，y为A2转化率 B．P3＜P4，y为A2浓度 ‎ C．P3＞P4，y为混合气密度 D．P3＞P4，y为C的体积分数 c(Ag＋)/ mol/L ‎10－3‎ X Y Z ‎10－6‎ c(CrO42－)/ mol/L A ‎19．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12‎ B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 ‎20．下述实验不能达到预期目的是( )‎ 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。‎ 验证草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。‎ 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。‎ 验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ D 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。‎ 验证非金属性：‎ S＞C 二、非选择题（每空2分，共50分）‎ ‎21.（12分)（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________‎ ‎（2）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为　　______________________________．‎ ‎（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，‎ ‎①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________ ‎ ‎②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________‎ ‎③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。‎ ‎(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式： ‎ ‎22.（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。‎ ‎(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)‎ 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：‎ 温度/℃‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎35‎ 平衡总压强/kPa ‎5.7‎ ‎8.3‎ ‎12‎ ‎17.1‎ ‎24‎ 平衡气体总浓度/mol·L－1‎ ‎2.4×10－3‎ ‎3.4×10－3‎ ‎4.8×10－3‎ ‎6.8×10－3‎ ‎9.4×10－3‎ ‎①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________‎ ‎②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。‎ ‎ A．2v(NH3)＝v(CO2)‎ ‎ B．密闭容器中混合气体的密度不变 ‎ C．密闭容器中CO2的体积分数不变 ‎ D．密闭容器中总压强不变 ‎③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。‎ ‎④该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)‎ ‎ (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。‎ 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1‎ ‎ ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1‎ 请写出CO与SO2反应的热化学方程式 ‎ ‎23．（14分）部分弱酸的电离平衡常数如表。‎ 弱酸 HCOOH H2S H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎(25℃)‎ K＝1.8×10－4‎ K1＝9.1×10－8‎ K2＝1.1×10－12‎ K1＝1.23×10－2‎ K2＝6.6×10－8‎ ‎（1）物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH 最大的是__（填编号）（2）设计实验证明HCOOH为弱酸 ‎ ‎（3）室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为（填编号） ‎ ‎①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸 ‎（4）二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：‎ ‎①NaHA溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性” ）‎ ‎②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（ ）‎ lgc pH ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-4‎ ‎-5‎ ‎2 4 6 8 10‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Fe2＋‎ A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)‎ ‎（5）如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：‎ ‎①腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。‎ ‎②从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ ‎ ‎24．（14分）某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：‎ ‎①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。‎ ‎②C2O42－离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。‎ ‎③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C2O42－的含量，从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列问题：‎ 1． 水 2． 长玻璃管 3． 浓NaOH溶液 4． 样品溶液 5． 硫酸溶液 6． 冰盐水 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）‎ A B C ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎（1）装置A中长玻璃管的作用是 。‎ ‎（2）用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时， NaOH标准溶液盛装在 中（填仪器名称）。‎ ‎（3）样品中氮元素的质量分数表达式为 _________ 。‎ ‎（4）实验②中发生的离子方程式为 ____________________ 。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为 _____________ 。‎ ‎（5）实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO4溶液体积V3‎ ‎＝ mL ‎27‎ ‎26‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎（6）下列操作可能使实验②测定结果偏低的是 。‎ A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数 浏阳一中、攸县一中2016年下学期高二年级联考化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B C C A B D A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C D A B C C D B D ‎21、(1)CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1‎ ‎（2）6OH-+2NH3-6e-==N2+6H20‎ ‎（3）① 0.05mo1·L－1 ② 1×10－11mo1/L ） ③ 2‎ ‎(4)3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎22、（1）①K=c2(NH3)·c(CO2) ② BD ‎ ‎ ③减少 ④ > ‎ ‎ （2）2CO(g)＋SO2(g)=== S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ( 2’)‎ ‎23、（1）③‎ ‎（2）（2分）室温时，测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7；（其它合理的答案也可）‎ ‎（3）③＞②＞④＞①‎ ‎（4）酸性； BD ‎（5）Cu2＋、Fe2＋ 10－17或1×10－17‎ ‎24.（1）做安全管（或平衡压强）‎ ‎（2）碱式滴定管 ‎（3）‎ ‎（4）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色。‎ ‎（5）25.10‎ ‎（6）C