2019届高三化学一轮综合复习原子结构与原子核外电子排布作业

2019届高三化学一轮综合复习原子结构与原子核外电子排布作业

一、选择题(每小题5分，共60分)‎ ‎1．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应 解析　Y原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)＝8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3。‎ 答案　C ‎2．有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是 A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 解析　X和X＋是同种元素的不同核素的原子和离子，A－Z可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；X和X＋核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。‎ 答案　C ‎3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第五周期ⅡA族 C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 解析　该原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于第五周期第ⅢB族。‎ 答案　C ‎4．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2‎ 解析　A项，电子由基态转化为激发态，应吸收能量。B项，5s25p1应位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。D项，24Cr的电子排布式为1s22p22s23p23p63d54s1。‎ 答案　C ‎5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 解析　18O质量数为18，质子数为8，中子数为10，19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C质量数为12，13C质量数为13，D 错误。‎ 答案　D ‎6．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 解析　该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。‎ 答案　D ‎7．下列有关说法中正确的是 ‎①12C和14C的化学性质相同　②37Cl原子核内中子数为17　③12CO2和14CO2互为同位素　④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同　⑤37Cl－的结构示意图为 ‎ A．②③　　　　　　　　 B．③④‎ C．①④⑤ D．①‎ 解析　12C与14C互为同位素，化学性质相同，①对；②37Cl的核内中子数为37－17＝20，②错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，③错；Ca与Ca2＋都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2＋‎ 在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，④错；37Cl－的结构示意图为，⑤错。‎ 答案　D ‎8．下列化学微粒可以代表一个分子的是 A. B.‎ C．64Cu D. ‎ 解析　A中根据x＝2可知表示S2－，B表示NH，C表示铜元素的一种核素，D表示水分子。‎ 答案　D ‎9．下列说法肯定不正确的是 ‎①某原子K层上只有1个电子　②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　④某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A．①③ B．②‎ C．③④ D．④‎ 解析　①符合的是氢原子；③符合说法的离子结构示意图为，可为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等；④O2－符合说法。‎ 答案　B ‎10．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；‎ ‎④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是 A．①②③ B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ 解析　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。‎ 答案　B ‎11．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 解析　37Cl的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。‎ 答案　C ‎12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析　A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族的元素原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，故化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相似。‎ 答案　C 二、非选择题(共40分)‎ ‎13．(14分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_______________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 解析　由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为：2H2O22H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则是NaClO或NaHS。‎ 答案　(1) 　(2)2H2O22H2O＋O2↑　(3)2SO2＋O22SO3　(4)NaOH　NaClO或NaHS ‎14．(14分)现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 ‎(1)画出W原子结构示意图_____________________________________________。‎ ‎(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_____________________________________________________。‎ ‎(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。‎ ‎(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析　L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。‎ 答案　(1) 　(2)X(或氧)　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓‎ ‎(3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O ‎15．(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________，该元素的符号是________；‎ ‎(2)Y元素原子的价层电子排布图为________________________________________，‎ 该元素的名称是________。‎ 解析　X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即4p3，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即X为As。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得Z为H。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As ‎(2) ‎