2017-2018学年福建省厦门市第六中学高二上学期期中考试化学试题 答案不全

2017-2018学年福建省厦门市第六中学高二上学期期中考试化学试题 答案不全

厦门六中2017—2018学年第一学期高二年期中考试 化 学 试 卷 满分100分 考试时间90分钟 命题人：王朝晖 审核人： 命题时间：10.29‎ 相对原子质量：H- 1 C- 12 Cu-64 O-16 Na-23 K-39 S-32 F-19 Cl-35.5 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题(每小题3分，共45分,每小题只有一个选项最符合题意)‎ ‎1． 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法合理的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构 D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”‎ ‎2．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是 ‎　 Ａ．道尔顿　　 Ｂ．汤姆生　　 Ｃ．卢瑟福　　　 Ｄ．玻尔 ‎3．下列化学用语表示正确的是 A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O—C—O C．S2—的结构示意图 D．氯化钠的电子式 ‎4. 下列有关NA的说法错误的是 A．12g金刚石中有2molC-C键 B．1molCl2中有2mol未成对电子 C．0.1 mol 的中，含有个中子 D．1molC2H2中有5mol共价键 ‎5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 ‎ B.元素Y是IIIA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎ D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎6．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol—1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 下列说法中错误的是（ ） ‎ A．SiCl4的熔点比SiC低 ‎ B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ ‎ C．HCl的熔点比H2高 ‎ D．C—C的键能大于Si—Si ‎7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 ‎8. 下列叙述中，错误的是（ ）‎ ‎ A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 ‎ C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 ‎9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）‎ ‎ A. [Co（NH3）3Cl3] B. [Co（NH3）6]Cl‎3 ‎ ‎ ‎ C. [Co（NH3）4Cl2]Cl D. [Co（NH3）5Cl]Cl2‎ ‎10‎ ‎．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) ‎ ‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎ B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+‎ C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 ‎ D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎11．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎12.下列说法正确的是 A．DNA双螺旋结构的形成是因为其两条链间形成氢键 B．Br2易溶于CCl4是因为两者均为极性分子且符合相似相溶原理 C．CH3OH的沸点高于HCHO是因为CH3OH分子间的范德华力更强 D．H2O的沸点比HF高是因为H2O形成的分子间氢键强度比HF大 ‎13.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“”，tián)，TS的原子核外最外层未成对电子数是1.下列说法不正确的是 A.TS是第七周期第ⅦA族元素 ‎ B.TS的同位素原子具有相同的电子数 C.TS在同族元素中非金属性最弱 ‎ D.中子数为176的TS核素符号是 ‎14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) ”或“<”）。‎ ‎（4）从原子结构的角度分析，X2+ 易被氧化为X3+ 的原因：‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎（5）A、B和D三种元素组成的一化合物的晶胞如右图所示。‎ ‎ ①该化合物的化学式为 ； ‎ ‎②该晶体的密度为 g·cm-3。‎ Ⅱ．配合物色彩丰富。‎ ‎（6）CoCl3·6NH3（黄色）和CoCl3·5NH3（紫红色）两种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别 为3 mol和2 mol，钴的配位数为6。则CoCl3·6NH3的结构简式为 __ ，CoCl3·5NH3在水中的电离方程式为 。‎ ‎（7）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得白色Fe(CN)2沉淀，继续滴加KCN至过量，则沉淀溶解，得到生成黄色溶液，溶液阴离子结构如右图所示。‎ ‎ ①已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 ；‎ ‎ ②写出沉淀溶解的化学方程式 。‎ ‎18.（9分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。‎ 已知它们的原子序数总和为46，则：‎ ‎（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，‎ 空间构型为 。‎ ‎（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（3）x位于周期表的第 周期第 族；其原子结构示意图为 。‎ ‎（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。‎ ‎18．（9分）⑴NH3,三角锥（2分） ⑵极性、非极性（2分） ⑶略（3分） ⑷略（2分），‎ ‎19.硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。 ‎ ‎ (1) 硼酸晶体属于_______(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性_______元素（填“>”或“<”）Be。‎ ‎ (2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是_______。‎ ‎ (3) 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有_______。‎ ‎ (4) 硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)。Y-的结构简式是_______；硼酸与水作用时，每生成一个 Y—,断裂_______个σ键。 (5) 三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4])，BF4-的空间结构与CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示： ‎ ‎ 从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_______ 答案．（1）分子晶体；＜（2分）‎ ‎（2）sp2杂化（1分） （3）共价键、氢键、范德华力（2分） （4）；1（4分） （5）BF3中的B与F原子之间还有π键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的性质等合理答案）（2分）‎ ‎20. 工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。 ‎ ‎（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，‎ 请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。‎ ‎（2）写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。‎ ‎（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜：_______；锌：_______。‎ ‎（4）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，该反应中的氧化剂为 （填化学式）。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：‎ ‎①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。‎ ‎②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_______g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)‎ ‎【答案】 错误 违背泡利原理 （2分） CN-、C22- sp3 （2分） 铜3d104s1 锌3d104s2 （2分） Cu(OH)2 2 （2分） （16×2+64×4）×1030/（a3NA）（2分）‎