【化学】安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题

【化学】安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题

安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题 分值：100分 考试时间：90分钟 命题：‎ 一、选择题 ‎1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )‎ ‎①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；‎ ‎③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；‎ ‎⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。‎ A. ①②③④ B. ①②③⑤ ‎ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)‎ A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C．已知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 ‎3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的ΔH>0‎ B．若该反应在T1、T‎2℃‎时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)‎ ‎4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是（ ）‎ A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线 D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 ‎5、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（     ）‎ A．CO、H2S的转化率之比为1∶1‎ B．达平衡后H2S的体积分数为4%‎ C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动 ‎6.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)‎ A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 ‎ B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 ‎ D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎7、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A. T1p‎2　‎m＋n>p　放热反应 ‎ B. T1>T2　p1p　吸热反应 C. T1p‎2　‎m＋nT2　p1c(OH－)‎ C．V‎1L④与V‎2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1②>④>③‎ ‎12、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ‎③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ‎④‎25℃‎时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14‎ ‎⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A. 0 B. ‎1 ‎C. 2 D. 3‎ ‎13、在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）‎ A. a=d>c>b B. a=d>b=c ‎ C. b=c>a=d D. b=c>a>d ‎14、下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 D 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ ‎15、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1‎ C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎16、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）‎ A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B. ‎1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)‎ D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞‎10c2‎ ‎17、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D B．‎100℃‎，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点 C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 ‎18、室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1‎ 盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）‎ A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） ＞c（H+）‎ C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）‎ ‎19、‎25 ℃‎时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(‎25 ℃‎)‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝1.3×10－7‎ K2＝7.1×10－15‎ ‎25 ℃‎时，下列说法正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)‎ B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋‎2c(S2－)‎ D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L ‎20、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示(　　)‎ A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量 C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数 二、非选择题 ‎21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：‎ 温 度（℃）‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ ‎（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。‎ ‎②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。‎ a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c．生产中需要升高温度至‎500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率 ‎（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。‎ （3） 常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为‎1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）。‎ ‎（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：‎ ‎①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，“不变”）。‎ ‎（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。‎ ‎①T℃时，向容积固定为‎5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。‎ ‎②保持温度仍为T℃，容积体积为‎5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。‎ a． 容器内压强不随时间改变 ‎ b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6‎ ‎22、Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。‎ ‎（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3‎ COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。‎ a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ‎（2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.‎ ‎（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。‎ Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ H‎2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ H2S K1=1.3×10-7‎ HClO ‎3×10-8‎ K2=4.7×10-11‎ K2=5.4×10-5‎ K2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。‎ ‎（2） 0.1mo1/L的H‎2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。‎ ‎（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。‎ ‎23、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:‎ ‎（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。‎ 回答下列问题：‎ ‎①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。‎ ‎②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、‎ 玻璃棒、胶头滴管和____________。‎ ‎③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。‎ a．未用标准液润洗碱式滴定管 b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定‎25℃‎时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：‎ 醋酸浓度( mol·L－1)‎ ‎0.0010‎ ‎0.0100‎ ‎0.0200‎ ‎0.1000‎ ‎0.2000‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ ‎①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。‎ ‎②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法 ‎ ‎ 。‎ ‎③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强： ‎ ‎ 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C C C B D D C D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B B A C A D D C C 二、非选择题（除标记外，每空2分，共计50分）‎ ‎22.（17分）‎ ‎(1). 放热 ‎ ‎(2). ad ‎ ‎(3). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 （3分） (4). ‎ ‎(5). ＜ ‎ ‎(6). 增大 ‎ ‎(7). 2.25 ‎ ‎(8). cd ‎23.（17分）‎ Ⅰ(1). bcf （3分） ‎ (2) ‎. < ‎ (3) ‎. < ‎ ‎(4). 1.0×10-6‎ Ⅱ (1). HC2O4－ ‎ (2) ‎. c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ‎ (3) ‎. ＝ ‎ ‎(4). 5‎ ‎19. （16分）‎ ‎（1）① a＞c＞b ② 250mL容量瓶 ③0.2000 mol/L ， ad ‎ ‎（2）① 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2 或 醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l ‎ ‎②‎ ‎ 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 （3分）‎ ‎③分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强（3分）‎