人教版高二化学第十三章 化学平衡训练

人教版高二化学第十三章 化学平衡训练

‎ ‎ ‎ 第二节 化学平衡 ‎ 1．使学生建立化学平衡的观点 ‎ 2．使学生理解化学平衡的特征 ‎ 一、基础知识针对性训练 ‎ 针对性训练1‎ l．化学平衡的特征在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）‎ ‎ A．C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolB ‎ C．A、B、C的浓度不再变化 ‎ D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 ‎ ‎2．在一个固定容积的密闭中，加入mmolA、nmolB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) PC(气)。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是 （ ）‎ ‎ A．a:b:c=m:n:p B．a:b=m:n ap/m+c=p ‎ ‎ C．mc/p+a=m,nc/p+b=n D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3 ‎ ‎3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O存在于 （ ）‎ ‎ A．只存在于O2 B．只存在于O2和SO3 ‎ ‎ C．只存在于SO2和SO3 D．存在于SO2、SO3、O2中 ‎ ‎4．可以充分说明可逆反应P(气)+Q(气) R(气)+S(气)，在恒温下达到平衡状态的是 ‎ A．反应器内压强不随时间变化而变化 ‎ B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存 ‎ C．生成P的速率与生成S的速率相等 ‎ D．生成1 molP同时有1molQ生成 ‎5．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(气)+B(气)= 3C(气)+D(气)，达平衡时，C的浓度为W mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是 ‎ A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD ‎ ‎ C．3molC+1molB+1molB D．3molC+1molD ‎6．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m％。若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x、y的值分别为 ‎ A．x=3 y=l B．x=4 y=1‎ ‎ C．x=5 y=1 D．x=2 y=3‎ ‎ - 5 -‎ 针对性训练2‎ ‎1．对反应2NO2(气) N2O4(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取 （ ）‎ ‎ A．体积不变，增加NO2物质的量 ‎ ‎ B．体积不变，增加N2O4物质的量 ‎ ‎ C．使体积扩大到原来的2倍 ‎ D．使压强不变充入N2 ‎ ‎2．对于一般的可逆反应mA+Nb pC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为 （ ）‎ ‎ A．16.7％ B．50％ C．66.7％ D．83％ ‎ ‎3．已知可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；该平衡_______________移动。‎ 二、学科内综合训练 ‎ ‎1．在一定温度时向密闭容器中注入一定量的SO2和O2，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的4／5，则各物质的物质的量(n mo1)与反应时间(t min)的关系图正确的是 ‎2．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变。当反应达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积 ‎ 占10％，下列推断正确的是 （ ）‎ ‎ ①原混合气体的体积为1.2VL； ②原混合气体的体积为1.1VL；‎ ‎ ③反应达平衡时气体A消耗0.05VL；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL ‎ A．②③ B．②④ C．①③ D．①④‎ ‎3．x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y ‎ - 5 -‎ ‎2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率 ‎ （ ）‎ ‎ A．80％ B．20％ C．40％ D．60％ ‎ ‎4．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 （ ）‎ ‎ A．反应混合物各组分的百分含量发生改变 ‎ B．正、逆反应速率发生改变 ‎ C．反应物的转化率发生改变 ‎ D．反应混合物的浓度发生改变 ‎ ‎5．能够说明2HI(g) H2(g)十I2(g)已达到平衡状态的是 （ ）‎ ‎ ①体系内HI、H2、I2三者物质的量相等 ‎ ②单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；‎ ‎ ③一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ‎ ④反应速率VH2=VI2=VHI ‎ ⑤[HI]:[H2]:[I2]=2:1:1时 ‎ ⑥温度和体积一定时容器内压强不再变化 ‎ ⑦温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ‎ ⑧温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化 ‎ ⑨条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ A．全部 B．除②⑤外 C．③⑥⑦⑧⑨ D．③⑦‎ ‎6．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A(g) B(g)+3C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则可推知，A的相对分子质量为 （ ）‎ ‎ A．34 B．8.5 C．17 D．16 ‎ ‎7．反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，测得平均反应速率Vc=2VB，达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m、n、p、q数值正确的是 （ ）‎ ‎ A．2，6，3，5 B．3，1，2，2 C．3，1，2，1 D．1，3，2，2 ‎ ‎8．将2molPCl3和1molCl2，充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(气)+Cl2(气) pCl5(气)达平衡时，PCl5为0.4mol。此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平 ‎ 衡时PCl5的物质的量是 （ ）‎ ‎ A．0.4mol B．小于0.2mol ‎ C．0.2mol D．大于0.2mol而小于0.4mol ‎9．恒温下，在三个恒容容器中分别发生下列三个反应：A(g) 2B(g)、2A(g)B(g)、2A(g)  B(g)+C(g)，到达平衡时，三个容器中A的转化率相同，此时在第一个容器中加入1molA， ‎ ‎ 第二个容器中加入2molA，第三个容器中加入3molA，重新达到平衡后，A的转化率分 ‎ 别为a1、a2、a3 则： （ ）‎ ‎ A．a1>a2>a3 B．a2>a3>a1 C．a3>a2>a1 D．a1=a2=a3 ‎ ‎10．mA(g)+nB(S) PC(g)反应在密闭容器中达到平衡，将密闭容器的体积缩小时，发现A的转化率也随之下降，则下列关系式正确的是 （ ）‎ ‎ A．m+n>p B．m+n

p ‎ ‎11．对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果生成物浓度增大，则（ ）‎ ‎ - 5 -‎ ‎ A．平衡一定向正反应方向移动 ‎ B．平衡一定向逆反应方向移动 ‎ C．反应物浓度相应减少 ‎ D．平衡可能移动，也可能不移动 ‎ ‎12．相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时各容器所装A、B的量分别是(如表)在相同温度下，建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是 （ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A ‎2mol ‎1mol ‎2mol ‎1mol B ‎1mol ‎1mol ‎2mol ‎2mol ‎ A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁 ‎ ‎ B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁 ‎ C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁 ‎ ‎ D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲 ‎13．在一定温度下。把2molSO2和1molO2充入一个容积一定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3并达平衡。现在该容器中保持温度不变，令s、b、c分别代表初始加入的SO2、O：和SO3的物质的量(mol)。若a、b、c取不同数值，它们必然满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：‎ ‎ (1)若a=0，b=0，则c=_____________________‎ ‎ (2)若a=0.5，则b=_____________，c=________________‎ ‎ (3)a、b、c必须满足的条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a ‎ 和c，另一个只含c和b)_____________、______________。‎ ‎14．在温度为830K时，可逆反应CO+H2O H2+CO2其平衡具有某些特殊性，若起始浓度CO为2moL／L，H20为3mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到 6mol／L，则CO的转化率为75％。请注意上述有关数据，总结出其中的规律，填写以下空白：设830K时，起始浓度CO为amol／L，H2O为b mol／L，反应达到平衡时c(H2)为cmol／L ‎ (1)当b不变，a变小，重新达到平衡时，CO的转化率__________H20的转化率 ‎__________(填升高、降低或不变)‎ ‎ (2)当a=5，c=20／9时，b=_______________ ‎ ‎ (3)当a=b时，c／a=_______________‎ ‎ (4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是_______________‎ 三、学科间综合训练 ‎1．如下图所示，在容器中充入N02‎ ‎ - 5 -‎ ‎ amol，小木块质量6g，浮塞质量不计，外界压强为Po，表面积为S，此时整体处于平衡状态(恒温)。‎ ‎(1)此时密闭容器内的压强为多少? ‎ ‎ (2)若此时气体体积减少1／3，问容器的产物是什么? ‎ ‎ (3)若往密闭容器中注入适量的 水时，发生反应的化学方程式为 ‎ ‎2．抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb0202+HbCO，实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2％，也足以使人的智力受损，试回答：‎ ‎ (1)上述反应的平衡常数表达式为______________________________‎ ‎ (2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol·L和10-2mol·L-1，已知37℃时，平衡常数K=220，这时的浓度_______________(填大于、等于或小于)Hb02浓度的0.02倍。‎ ‎ - 5 -‎