山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期期中考试化学

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化 学 试 题 一、选择题（只有一个正确选项,每小题2分，共48分）‎ ‎1.能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是(　　)‎ A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源 C.电能是一次能源 D.水流是一次能源 ‎2.关于氢键，下列说法不正确的是(　　)‎ A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 ‎3.下列金属冶炼的反应原理,错误的是(　　)‎ A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑‎ ‎4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)‎ A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3‎ C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎5.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为　(　　)‎ A.同时增大　　　　　　 B.同时减小 C.v1增加,v2减小 D.v1减小,v2增大 ‎6.下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ ‎①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ‎③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应 ‎⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤‎ ‎7.下列关于乙烯的用途叙述不正确的是(　 　)‎ A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 B.乙烯可以用来制备1,2-二溴乙烷()‎ C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)‎ D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()‎ ‎8.含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式为,此烃可能的结构有(　　)‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎9.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列对其性质的描述不正确的是(　　)‎ A.与钠反应放出氢气 B.可与乙酸发生取代反应 C.能发生氧化反应 D.可使小苏打溶液冒出气泡 ‎10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是(　　)‎ A.NaOH溶液 B.新制的Cu(OH)2 C.碘水 D.Na2CO3溶液 ‎11.向淀粉中加入少量稀硫酸、并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需要下列试剂中的(　　)‎ ‎①NaOH溶液　②盐酸　③新制Cu(OH)2悬浊液　④碘水　⑤BaCl2溶液 A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎12.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有(　　)‎ ‎①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应 ⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④‎ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎13.下列实验方案合理的是(　　)‎ A．配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解 B．制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置 C．鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 ‎14.下列除去杂质的方法正确的是(　　)‎ ‎①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离 ‎②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ‎③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ‎④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③‎ ‎15.已知二氯苯的同分异构体有3种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是(　　)‎ A.1 B.2 C.3 D.4‎ ‎16.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是(　　)‎ ‎①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④　 　B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤‎ ‎17.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)‎ ‎18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)‎ 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A.简单离子半径L＞T B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

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