2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

‎2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一下学期期中考试 化学试题（解析版）‎ 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56‎ 一．选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1.4月 22日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是：‎ A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B. 多走一天路，少开一天车 C. 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D. 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 少使用煤、石油等化石燃料，可以减少污染，故A符合；多走一天路，少开一天车，减少化石燃料的燃烧，减少空气污染，故B符合；更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，使资源枯竭，空气污染加剧，故C不符合；减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环 再生（Recycle），可以保护资源，减少污染，故D符合。‎ ‎2.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 A. 94 B. 150 C. 244.024 D. 244‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。‎ ‎【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小数。‎ ‎3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。‎ 考点：考查离子半径的比较 ‎4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. H2O 的电子式： B. 质量数为 14的碳原子146C C. CO2的比例模型： D. Cl－的离子结构示意图：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。‎ 考点：考查对电子式、原子符号、分子的比例模型、结构示意图的判断 ‎5.下列关于主族元素的说法中正确的是 A. 非金属元素都是主族元素 B. 主族元素都是金属元素 C. 稀有气体元素不是主族元素 D. 主族元素都是短周期元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀有气体元素均为非金属元素，但是属于0族，不属于主族元素，A项错误；‎ B.主族元素包括金属元素，也包括非金属元素，如H元素，属于第ⅠA族，主族元素，但不是金属元素，B项错误；‎ C.稀有气体元素属于0族，不属于主族元素，C项正确；‎ D.主族元素有短周期元素，也有长周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在长周期。D项错误；‎ 本题答案选C。‎ ‎6.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是 A. 家用气灶使用的天然气是一级能源 B. 热水器使用的太阳能是二级能源 C. 手机中的使用的电池是一级能源 D. 水电站发电利用的水能是二级能源 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.家用天然气是自然界中存在的，属于一次能源。A项正确；‎ B.太阳能属于一次能源。B项错误；‎ C.手机上的电能是由化学能转化而来的电能为二次能源。C项错误；‎ D.水电站用的水能是一次能源，D项错误；‎ 本题答案选A。‎ ‎7.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。‎ 考点：考查核外电子排布 ‎8.下列说法中错误的是 A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应 C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。‎ ‎9.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 ‎①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正确。②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。综上①③⑤正确，本题答案选A。‎ ‎10.假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为 A. v1减v2增 B. 同时增大 C. 同时减少 D. v1增v2减 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。‎ ‎11.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 A. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023‎ C. K3C60的摩尔质量是837‎ D. 该物质的化学式为KC20‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A 项正确；‎ B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；‎ C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；‎ D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；‎ 本题答案选A。‎ ‎12.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。‎ ‎13.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B. v（B）=0.3 mol·L-1·s-1‎ C. v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）=1 mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。‎ A．‎ B. 0.3 mol·L-1·s-1‎ C. ‎ D．‎ 化学反应速率最快的是B。‎ 本题答案选B。‎ ‎14.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。①根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。②化学反应前后原子的种类和数目不变。③分子总数会变，如2H2＋O2=2H2‎ O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。④化学变化中一定有物质的变化。⑤化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。⑥化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有①②⑤。本题答案选D。‎ ‎15.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。‎ 考点：考查元素周期表的应用。‎ ‎16.下列条件一定能使反应速率加快的是 ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。①增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。②升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。④与①同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。‎ 本题答案选C。‎ ‎17.关于石油的说法中，不正确的是( )‎ A. 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃 B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点 C. 裂化是化学变化，裂解不是化学变化 D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；B．常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；C．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；故选C。‎ ‎18.可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3‎ B. 气体的总体积是反应开始时的 3/5‎ C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。‎ 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。‎ ‎19.下列说法中不正确的是 A. 离子化合物中不一定含有金属元素 B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C. 分子中不一定存在着共价键 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH4Cl为离子化合物，由NH4＋和Cl－构成，不含金属元素。A项正确，不符合题意；‎ B．由不同的原子构成的纯净物不一定是化合物，比如H、D、T，它们都属于不同的氢原子，但是HD、D2均为氢气，属于同一种物质，B项错误，符合题意；‎ C．分子中不一定存在共价键，比如稀有气体如He、Ne等，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。C正确，不符合题意；‎ D．含有金属元素的离子如AlO2－，MnO4－，均含有金属元素，但是属于阴离子，D项正确，不符合题意；‎ 本题答案选B。‎ ‎20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；‎ B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；‎ C滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；‎ D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。‎ ‎21.下列排列顺序错误的是 A. 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B. 沸点：HF>HI>HBr>HCl C. 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D. 原子半径：F＜O＜S＜Na ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。Si、P、S、Cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A正确，不符合题意；‎ B．共价化合物的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此HF沸点最高，HI、HBr、HCl按照相对分子质量排序，HI的沸点最高。B正确，不符合题意；‎ C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜H2O＜HF，C项错误，符合题意；‎ D．同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此O>F，Na>S，S>O，则D中的排序F＜O＜S＜Na正确，D正确，不符合题意；‎ 本题答案选C。‎ ‎22.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一 B. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na++HSO3一 C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+ CaCO3↓‎ D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH－，A选项正确；‎ B．亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=Na＋＋HSO3－；B项错误；‎ C．少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2＋和OH－的比例为1：2，方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，C项错误；‎ D．H2燃烧为放热反应，△HMg>Al， (12). 非金属性Cl>S ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。‎ ‎【详解】(1) Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；‎ ‎(2) 实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯 酒精灯；‎ ‎(3) 实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2S会和Cl2反应，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。‎ ‎(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。‎ ‎【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。‎ ‎30.t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) ‎ xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：‎ ‎（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；______‎ ‎（2）x的值；______‎ ‎【答案】（1）0.2mol/L.min（2）4‎ ‎【解析】‎ 试题分析：反应前没有C，达到平衡时剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，可知B变化的物质的量为0.2mol，C的变化物质的量为0.8mol，通过B、C的变化量求出x＝4，根据反应反应速率计算公式可求出生成C的平均反应速率为0.4 mol／L÷2min＝0.2mol/L.min 考点：化学反应过程中反应物与生成物变化的物质的量与化学计量数之间的关系及反应速率的计算。‎ ‎31.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。‎ ‎(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。‎ ‎(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。‎ ‎【答案】 (1). 0.075 mol (2). 5.56%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。‎ ‎【详解】(1)按照理论计算 CH4 + 4CuOCO2＋2H2O＋4Cu ‎ 4×(64+16) 4×64‎ ‎1molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；‎ ‎(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。‎ Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O ‎ 1mol 100g ‎ X 8.5g ‎，CH4与CuO生成的CO2为0.075mol，则原混合气体中CO2有0.01mol。原混合气体在标准状况下2.016 L，为0.09mol，其中甲烷为0.075mol，CO2为0.01mol，则N2的物质的量0.09－0.075－0.01=0.005mol。体积分数等同于物质的量分数，。‎ ‎【点睛】甲烷的反应生成了CO2，在求解原混合气体中的CO2要注意减去这部分气体。‎ ‎ ‎ ‎ ‎