黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试题

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www.ks5u.com 黑龙江省海林市朝鲜族中学 ‎2019-2020年度第二学期高一年级化学期中考试（40分钟）‎ ‎________班 姓名：________‎ 一、选择题 1. 下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是（　　）‎ A. NH‎4‎Cl B. NaCl C. K‎2‎O‎2‎ D. ‎CCl‎4‎ ‎2．下列说法正确的是( )‎ A．分子晶体中都存在共价键 B．在单质的晶体中一定不存在阴离子 C．离子晶体中只有离子键 D．干冰和冰中作用力完全相同 ‎3．下列说法不正确的是( )‎ A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源 B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作 C．锌锰干电池是一种常用的一次电池 D．由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限[来源:Zxxk.Com]‎ ‎4．下列比较不正确的是( )‎ A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH>NaOH C．原子半径：SCH4‎ ‎5．在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO2)为( )‎ A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)‎ C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)‎ ‎6．下列说法中不正确的是( )‎ ‎①质子数相同的微粒一定是同种元素　‎ ‎②同位素的化学性质基本相同　‎ ‎③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子　‎ ‎④电子数相同的微粒不一定是同一种原子　‎ ‎⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　　　　　　　　　‎ A．①⑤　　　B．③④⑤ 　　 C．①②⑤ 　D．②③④‎ ‎7．．2SO2(g)＋O2(g)‎ ‎△‎ V2O5‎ ‎2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 ( )‎ A．CO2的电子式： 　　　　B．质量数为37的氯原子：Cl C．NH4Cl的电子式：　　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：‎ ‎9．某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）‎ 10． 下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：( )‎ ‎①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；‎ ‎②M原子比Q原子容易得到电子；‎ ‎③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；‎ ‎④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;‎ ‎⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;‎ ‎⑥熔点：M﹥Q；‎ ‎⑦金属键M﹥Q。‎ A．全部 B．①②③ C．①②③④⑤⑦ D．①②③⑤⑥‎ ‎11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）‎ 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 A．①②③           B．②④      ‎ C．②④⑥            D．③④⑤‎ ‎12. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 二、填空题 ‎13．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．‎ ‎(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。‎ ‎(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）‎ ‎(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）‎ ‎14．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。‎ ‎15．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：‎ ‎（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。[来源:学科网]‎ ‎（3）12g石墨的能量＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿‎ ‎＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。‎ 三、解答题 ‎16．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：[来源:Z*xx*k.Com]‎ ‎(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：‎ A的电子式_____________；D的电子式____________；‎ ‎(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：‎ ‎①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________‎ ‎②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。‎ ‎17. 银 ‎ 铜 ‎ ‎ 硝酸银 ‎ 金属导线 某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池 原理和实验装置，完成下列实验报告。‎ 实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序 ‎（1）电极材料：正极： ；负极： ；‎ 硝酸银溶液的作用是 ‎ ‎（2）写出电极反应式：‎ 正极： ；负极： 。‎ ‎（3）实验现象： 。‎ ‎（4）实验结论： 。‎ 答案 ‎1-12 ABACA ADDCB BB ‎13．H N O Na NaOH NH4NO3 NaNO3 NH3 H2O H2O2 ‎ ‎14．相同 增多 增强 减弱 ‎ ‎15、（1）化学 （2）放出；3.79 3）小于；石墨 （4）小于 ‎16．(1) ‎ ‎(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－>S2－‎ ‎17、（1）银片（2分）、铜片（2分）；参与氧化还原反应和导电（2分）‎ ‎（2）正极：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag（3分），负极：Cu–2e－ ＝Cu2+ （3分）‎ ‎（3）负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（2分）‎ ‎（4）金属活动性Cu＞Ag（2分）‎