2019-2020学年江西省宜春市上高二中高二上学期第一次月考试题 化学 word版

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江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 H、1 ‎ 第I卷（ 选择题)‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）‎ ‎2．下列说法中错误的是（ ）‎ A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 ‎3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ‎②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ‎④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1‎ ‎⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①②④⑤‎ ‎4．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎5．已知：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1‎ 分子中的化学键 H-H O2分子中的氧氧键 O-H 断开1mol化学键所需的能量/kJ ‎436‎ ‎498‎ ‎463‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．a>b B．反应①中反应物总键能大于生成物总键能 C．a＝482 D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎6．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．反应①为吸热反应 B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D．HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol ‎7. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 ‎ B．催化剂V2O5能够加快反应速率 ‎ C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率 ‎ D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 ‎8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1‎ B. 已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－389.9 kJ· mol－1‎ C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 ‎△H=2×（-57.3）kJ·mol-1‎ D. 在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。‎ 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1‎ ‎② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1‎ ‎③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1‎ B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) =S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 ‎10．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是（ ）‎ A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011‎ C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%‎ D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0‎ ‎11. 300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是（ ）‎ ‎12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 容器内CO的物质的量分数保持不变 ‎ B．容器内体系的压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 ‎ D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)‎ ‎13．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(　　)‎ A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 ‎14．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同　　 ‎ B.器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1‎ ‎15．己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水中电离的△H等于（ ）‎ A． +45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．-69.4kJ/mol ‎16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) ‎ A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 ‎ B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△ H<0 ‎ C.同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) ‎ D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% ‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、 综合题（共5小题，52分）‎ ‎17、（10）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题： ‎ ‎（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：‎ ‎ 。‎ ‎（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。‎ D试管中实验现象为 ，‎ 用平衡移动原理解释原因： ‎ ‎（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究 。‎ ‎（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填>、<或= ） ‎ ‎18、(8分)25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2C2O4‎ H2S 电离常数 ‎1.8×10－5‎ Ka1＝5.4×10－2 ‎ Ka1＝1.0×10－7‎ Ka2＝5.4×10－5‎ Ka2＝7.1×10－15‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS-都看作是酸,其中酸性最弱的是________。‎ ‎(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。‎ ‎(3)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中C(H+)=________ mol·L－1。‎ ‎19．（12分）I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．‎ ‎（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．‎ ‎（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ 途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1‎ 途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1‎ ‎2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）‎ 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．‎ II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。 ‎ ‎（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验 序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎23.0‎ ‎2‎ ‎20.1‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎3‎ ‎20.1‎ ‎20.1‎ ‎24.2‎ ‎4‎ ‎20.2‎ ‎20.2‎ ‎23.4‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·mol−1_(结果保留一位小数)。 ‎ ‎（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。‎ ‎20．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。‎ ‎（1）已知：‎ ‎2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1‎ H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1‎ CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1‎ 则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1‎ ‎（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。‎ ‎①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。‎ ‎②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。‎ ‎③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是 (填标号)‎ a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍 d.v逆(CO2)=v正(H2)‎ ‎21．（12分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：‎ 反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1‎ 反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1‎ 反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1‎ （1） 请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的总热化学方程式： ，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。‎ ‎①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。‎ a. 混合气体总物质的量不再变化 ‎ b. 混合气体的密度不再变化 c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 ‎ d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化 ‎②若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。‎ ‎③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。‎ ④反应达平衡后向2 L恒容密闭容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化学平衡向________（填“正反应”、“逆反应”或“平衡不移动”）方向移动。‎ ‎2021届高二年级第一次月考化学试卷答题卡 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）‎ 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 二、综合题（共5小题，52分）‎ ‎17、（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎ ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎18、(8分)‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎19、（12分）‎ I、‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ II、‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎20、（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ‎ ‎② ③ ‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2）① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎2021届高二年级第一次月考化学试卷答案 ‎1—5：DDBCC 6—10：CDDCC 11—16：CDCDAC ‎17. （10分）（每空2分）‎ ‎（1） 温度，锌粒大小 ‎（2） 溶液由橙黄色变为黄色 加 NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大 ‎ ‎（3）探究温度对反应速率的影响 ‎（4） >‎ ‎18(8分)答案：（每空2分）‎ ‎(1) HS-‎ ‎(2)H2C2O4>CH3COOH>H2S ‎(3)HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O ‎(4)1.0×10－4‎ ‎19、 （12分）（每空2分）‎ I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol （书写不完整以零分计） ‎ ‎(2). 408 (3). 等于 ‎ II（1）确保盐酸被完全中和 （2）−51.8 kJ·mol−1 ‎ ‎（3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 ‎ ‎20．（10分，每空2分）‎ ‎（1）-660 （2）①0.16mol/(L·min) 0.53 ② ＜ ③ b ‎ ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) △H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1 < ‎ ‎（2）①a bc ②增大 ③ b ④平衡不移动 ‎2021届高二年级第一次月考化学试卷答案 ‎1—5：DDBCC 6—10：CDDCC 11—16：CDCDAC ‎17. （10分）（每空2分）‎ ‎（1） 温度，锌粒大小 ‎（2） 溶液由橙黄色变为黄色 加 NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大 ‎ ‎（3）探究温度对反应速率的影响 ‎（4） >‎ ‎18(8分)答案：（每空2分）‎ ‎(1) HS-‎ ‎(2)H2C2O4>CH3COOH>H2S ‎(3)HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O ‎(4)1.0×10－4‎ ‎19、 （12分）（每空2分）‎ I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol （书写不完整以零分计） (2). 408 (3). 等于 ‎ II（1）确保盐酸被完全中和 （2）−51.8 kJ·mol−1 ‎ ‎（3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 ‎ ‎20．（10分，每空2分）‎ ‎（1）-660 （2）①0.16mol/(L·min) 0.53 ② ＜ ③ b ‎ ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) △H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1 < ‎ ‎（2）①a bc ②增大 ③ b ④平衡不移动