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文档介绍
【化学】云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题
云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 ( ) A.E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A+B→C的催化剂 C. 反应A+B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 2.下列说法正确的是( ) A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热就可以发生 C. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 D. 化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 3.下图装置中发生反应的离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑,下列说法错误的是( ) A. a、b不可能是同种材料的电极 B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D. 该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 4.下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是( ) A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物 5.100 mL 6 mol•L﹣1的H2SO4 跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A. 硫酸钠固体 B. 水 C. 2 mol•L﹣1硫酸溶液 D. 硝酸钾溶液 6.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g,溶于水配成1 000 mL溶液,取25 mL溶液于锥形瓶中,甲基橙作指示剂用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定,消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止,剩余固体的质量为( ) A. 4.7 g B. 5.0 g C. 5.3 g D. 5.5 g 7.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( ) A.、Na+、、K+ B.、、Cl-、K+ C. K+、Al3+、Cl-、 D. Cu2+、、I-、Cl- 8.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 9.下列晶体中,熔点最高的是( ) A. KF B. MgO C. CaO D. NaCl 10.在氢硫酸溶液中c(H+)和c(S2-)的比值是( ) A. 1 B. 2 C. 大于2 D. 1~2之间 11.下列说法正确的是( ) A. 非自发进行的反应一定不能发生 B. 自发进行的反应一定能迅速发生 C. 在一定条件下,非自发进行的反应也能发生 D. 吸热反应一定不能自发进行 12.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 在O点时,醋酸不导电 B. a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C. b点时,醋酸电离程度最大 D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 13.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法中不正确的是( ) A. AB段产生氯气,析出铜 B. 整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 C. BC段阳极产物是Cl2 D. CD段电解的物质是水 14.25 ℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是( ) A.c(H+) B.c(OH-) C.Kw D.c(H+)/c(OH-) 15.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( ) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 16.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-50 kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是( ) 17.下列叙述正确的是( ) A. 用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,则溶液中增大 B. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变 C. 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸 D. 两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1 18.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500 ℃时,将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的密闭恒容容器中进行反应,则达到化学平衡状态时,NH3 的浓度不可能达到的值是( ) A. 0.1 mol·L-1 B. 0.12 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.16 mol·L-1 19.过程的自发性的作用是( ) A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 20.在下列能源中,属于化石能源的是( ) A. 核能、生物质能、水能 B. 电能、汽油、柴油 C. 太阳能、地热能、风能 D. 煤、石油、天然气 21.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是( ) A. 电子由锌通过导线流向铜 B. 该装置将电能转化为化学能 C. 锌电极发生还原反应 D. 铜电极上无气泡产生 22.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A. 水的电离常数Kw数值大小关系为b<c<d B. c点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、 C. 温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 D. 从b点到a点仅改变温度就可以达到 23.在氨水中,NH3·H2O电离达到平衡的标志是( ) A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在 C.c(OH-)恒定不变 D.c()=c(OH-) 24.下列反应属于吸热反应的是( ) ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥ 25.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣YkJ•,则l mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( ) kJ•。 A. ﹣Y B. ﹣(10X﹣Y) C. ﹣(5X﹣0.5Y) D. +(10X﹣Y) 26.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是( ) A. X为负极,电极反应式为Si-4e-===Si4+ B. X为正极,电极反应式为4H2O+4e-===4OH-+2H2↑ C. X为负极,电极反应式为Si+6OH--4e-===+3H2O D. Y为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ 27.下列数据是对应物质的熔点,有关判断错误的是( ) A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B. 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 28.已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 29.对 N2+3H22NH3反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是( ) A. 加热 B. 增大体积 C. 加负催化剂 D. 补充 He 30.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀,已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下: 下列论述错误的是( ) A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl,CaCl2溶液中的溶解度不相同 D. 25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度相同 二、非选择题(共5小题,共40分) 31.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述: 请根据表中信息填写: (1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置:______________________________________; 离子半径:B________(填“大于”或“小于”)A。 (3)C原子的电子排布图是__________________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。 (4)D-的结构示意图是________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 32.已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 (1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。 ①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 ②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。 ③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。 (2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中___________(填序号)。 a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小 (3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。 33.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如下图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。 (3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。 (5)由此实验,可得到如下哪些结论正确( ) A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠,此空可不填)。 34.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献. (1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表: 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 . (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示. ①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ;金属铜采用下列 (填字母代号)堆积方式. ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) . ③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 . ④SO42﹣的空间构型是 . 35.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。 请回答下列问题: (1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是___________________________________________。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。 【参考答案】 1.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.C 16.A 17.C 18.D 19.A 20.D 21.A 22.D 23.C 24.B 25.C 26.C 27.B 28.D 29.A 30.D 31.(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于 (3)3 p 哑铃 (4) (5)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O 32.(1) ①3<pH<5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5 (2) b (3) Q Q 33.(1)2H++2e-===H2↑ (2)2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (4)Mg Al (5)AD (6)不可靠;将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液,构成原电池,利用电流计测定电流的方向,从而判断电子流动方向,再确定原电池正负极 34.(1)MgO>CaO>NaCl>KCl; (2)①1s22s22p63s23p63d104s1; C; ②;③水的熔、沸点较高,结冰时密度减小;④正四面体 35.(1)金刚石晶体 (2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰 (3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r(Mg2+)查看更多
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