2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）
奋斗中学2017-2018学年第一学期期末考试
高二化学试题
说明：本试卷共分Ⅰ（选择题）卷和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：90分钟
相对原子质量：N：14 S:32 Cu:64
Ⅰ卷（选择题）
一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）
1、据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C．钢闸门连接电源负极 D．地下钢管连接锌块
2、下列不属于新能源开发利用的是( )
A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)
4、一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )
A． H2－2e－=2H＋ B．H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
5、如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列说法不正确的是（ ）
A．该原电池的负极反应为Mg−2e−==Mg2+
B．电流方向：Mg→蜂鸣器→Cu
C．电路中每通过1 mol电子，在铜电极上产生的气
体为11.2 L(标准状况)
D．铜片作正极
6、关于化学反应中的说法错误的是（ ）
A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应]
B. 如图可表示石灰石高温分解
C. 如图所示的反应为放热反应[
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
7、在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol
D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol [
8、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
9、在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（ ）
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
10、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）
A．NaCl B．HC1 C． NaOH D．CuSO4
11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解
质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下
列说法正确的是（ ）
A．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32
B．CO32-向正极移动
C．此电池在常温时也能工作 D．a为CH4，b为CO2
12、已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（ ）
A.4v(NH3)=5v(O2) B. 3v(NH3)=2v(H2O) C. 5v(O2)=6v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)
13、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2 (g) ΔH＝a kJ/mol (a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是( )
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ/mol，则a
Q2 C．Q10，单斜硫比正交硫稳定
19、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能
量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 三种化合物中C最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. A与C的能量差为E4
D. AB反应，反应条件一定要加热
20、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（ ）
A．2.4 mol B． 1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol
21、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）
A．负极发生的反应为Fe-3e－==Fe3+
B．正极发生的反应为2H2O+O2+4e－==4OH－
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀
22、Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：
2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．铜电极发生还原反应 B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极 D．该反应也可设计为原电池
23、在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1
24、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g) nZ(g) ＋ 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
25、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．1∶2 C． 1∶1 D．3∶2
Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题共包括4道题，满分50分）
26、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。
（3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
27、（1）已知某反应A (g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。
该反应是
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH= kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。
28、（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。
（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。
（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。
（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。
29、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种)
___________________________________________；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3[]
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
请完成此实验设计，其中： V6=________，V9=________。
30、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_________________________；
负极的电极反应式是_________________________。
（3）右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
奋斗中学2017-2018学年第一学期期末考试
高二化学试题答案
一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）
1、D，2、C，3、B，4、A，5、B，6、C，7、D，8、A，9、B，10、C，11、D，12、B，13、A，14、A，15、D，16、D，17、B，18、C，19、A，20、C，
21、B,22、B，23、D，24、A，25、C。
二、非选择题（本题共包括5道题，满分50分）
26、（每空2分）
（1）0.2mol/L；（2）0.12mol/(Lˑs)；
（3）1；（4）不变；（5）减小；
27、（每空2分）
（1）吸热 E1-E2
（2） CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
（3） 434 kJ
（4）SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1；
28、（每空2分）
（1）Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O
（2）污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高(任写其中2个)
H2＋2OH－－2e－===2H2O
（3） FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－)
（4）Ag＋＋e－===Ag
29、（每空2分）
（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率
（2）Ag2SO4
（3）升高反应温度、适当增大硫酸浓度、增大锌粒的表面积、加入催化剂(任选两种即可)
（4） 10 17.5
30、（每空2分）
（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =-624 kJ·mol-1
（2）O2+2H2O+4e-=4OH- N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（3）① Cu2++2e-=Cu ② 112
