辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 第 I 卷（选择题：共 42 分） 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32 一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意,每题 3 分） 1.下列说法正确的是( ) A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1mol O2 时转移电子 0.4mol C.Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入 2g Na2O2,充分反应完后,溶液中 Na+的数目不变 2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH- B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液:K+、NH4 +、NO3 -、SO4 2- C.0.1mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3 - D.0.1mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO4 2-、HCO3 - 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA B．常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为 0.5NA C．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L D．25 ℃、 1.01×105Pa 下，64 g SO2 中含有的原子数为 3NA 5.取 100 mL 0.3 mol·L－1 的硫酸溶液和 300 mL 0.25 mol·L－1 的硫酸溶液混合后加水稀释 至 500 mL，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 6.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 7.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g 8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防 止溶液倒吸的装置是( ) 9.下列说法不正确的是( ) A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关 C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深 D. KCl 溶液、水和淀粉溶液都属于分散系 10.我国杰出化学家侯德榜根据 NaHCO3 溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质， 运用 CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验 的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是( ) A.A 气体是 NH3，B 气体是 CO2 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选 项 离子方程式 评价 A 将 2mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确； Cl2 过量，Fe2＋、 I－均被氧化 B 将 Na2O2 固体溶于水： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ 正确； Na2O2 是碱性氧 化物 C CO2 通入到 NaClO 溶液中： CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCO3 - 正确；H2CO3 的酸性强于 HClO D 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应： Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O 正确；碳酸钙难溶于水 12.酸性 KMnO4 溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下:MnO4 -+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列 有关该反应的说法中正确的是( ) A．被氧化的元素是 Cu 和 S B． 2Mn  的还原性强于 CuS 的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:5 D．若生成 2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是 6mol 13.已知 I－、Fe2＋、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2＋＜H2O2 ＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4 2-＋4H＋ B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 14.把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使 镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。 则原溶液中钾离子浓度为( ) A. b a V  mol·L-1 B. 2b a V  mol·L-1 C. 2 b a V    mol·L-1 D. 2 2b a V    mol·L-1 第Ⅱ卷（填空题：共 58 分） 15. (每空 2 分，共 10 分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。 请回答下列问题： （1）配制 0.5 mol/L 的硫酸溶液 450 mL，需用量筒量取质量分数 98%、密度 1.84 g/cm3 的 浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用 量 筒。 （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不 能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （填字母）。 A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④ （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶 E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 16．(每空 2 分，共 10 分) (1)标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为______. (2)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每 5mol CuSO4 参加反应被氧化的 磷物质的量是______. (3)两个同容积的密封容器 A、B,常温下,A 中充入 a g A 气体,B 中充入 a g CH4 气体,A 与 B 内的压强之比是 4:11,则 A 的摩尔质量为______. (4)20mLCaCl2 溶液加水稀释至 100mL,稀释后的溶液中 Cl-离子的物质的量浓度为 1mol/L,则 稀释前 CaCl2 的物质的量浓度为______. (5)在一定温度和压强下,3L 气体 A2 跟 9L 体积的气体 B2 完全化合生成 6L 体积某气体 C,则该 气体 C 的化学式为(用 A、B 表示)______. 17. (10 分) O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子 的物质的量之比为__________。 （2）等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为___________，原子个数比为 ___________，质量比为__________。 （3 在标准状况下 15gCO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2L 混合气体的平均摩尔质量是 __________；CO2 与 CO 的体积之比是____________。 18.（10 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用 仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接 ________；________接________；________接________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________________； NaOH 溶液的作用是___________________________________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI 试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察 到________，反应化学方程式为__________________________。 (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：_________________________。 ②NaOH 溶液中发生的反应：_______________________。 19.(10 分)现有五种物质 A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生 下表中的离子: 阳离子 Na+ H+ Ba2+ 阴离子 OH- 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下: ①A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X,气体 X 可以与 C 溶液反应生成沉淀 E,沉淀 E 可与 B 溶液反应; ②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D,沉淀 D 不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果,填空: (1)X 的名称是 。 (2)B 溶于水后的电离方程式为 。鉴别 B 中阴 离子的实验操作方法是 。 (3)完成以下水溶液中反应的离子方程式: A 溶液与 B 溶液反应: 。 B 溶液与 E 反应: 。 B 与 C 反应至溶液呈中性: 。 (4)D 与 E 的混合物 a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体 b L,则 D 在混合物 中的质量分数为 。 20.（8 分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原 来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于 化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题： 小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有_________________________。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________。 (3)通过该实验可以得出的结论是 __________________________________________________。 (4) 将 上 述 实 验 与 普 通 实 验 相 比 较 ， “ 套 管 实 验 ” 明 显 具 备 的 优 点 是 ______________________。 化学试卷答案 一、 选择题 1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.B 14.D 二、填空题 15.（1）13.6 15 mL （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （3）C （4） ACDE 16. 2mol 44g/mol 2.5mol/L AB3 或 B3A 17. (1) 3:2 1:1 3:2 (2)1:1 2:3 2:3 (3) L (4)80g (5)30g/mol 7：1 18. .(1)E C D A B G H F (2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 1000ρV 17V+22400 19. (1)二氧化碳 (2)NaHSO4= Na++H++ SO4 2- (3) ↑+H2O BaCO3+2H++ +CO2↑+H2O 2H++ ↓+2H2O (4 20.(1)棉花球变蓝；B 中石灰水浑浊；开始 A 中有气泡产生；小试管 内有液滴出现 (2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯) (3)NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 差，NaHCO3 分解有 CO2 和 H2O 产生 (4)简化实验操作，增强实验效果，节约药品