2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

吉林省辽源市田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题(每题仅有一个正确答案,共50分)‎ ‎1.下列叙述正确的是(  )‎ A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B. 在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反 D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同 ‎2.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(  )‎ A. 原子半径:Na>S>O B. 稳定性:PH3<H2S<H2O C. 离子半径:Al3+>Mg2+>Na+ D. 第一电离能:O<F<Ne ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 B. H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性 D. 两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键 ‎4.下列物质的分子中,没有π键的是(  )‎ A. CO2 B. N2‎ C. CH≡CH D. HClO ‎5.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有(  )‎ A. 4个σ键 B. 2个σ键,2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 ‎6.下列有关说法中正确的是(  )‎ A. 主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B. 在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D. 在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 ‎7.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(  )‎ A. CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2OH C. CH3CH2CHO D. CH3CHClCH2CH3‎ ‎8.下列各组互为等电子体的是(  )‎ A. N2O和NO2 B. O3和SO2‎ C. CH4和NH3 D. OH﹣和NH2﹣‎ ‎9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(  )‎ A. 按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,Zn元素属于d区 B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D. 某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为,此排布图违反了洪特规则 ‎10.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是(  ) ‎ A. 电负性:Y>Z>M B. 离子半径:M->Z2->Y-‎ C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 ‎11.下列描述中正确的是( )‎ A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化,后者为sp2杂化 ‎12.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (   )‎ ‎①BF3 ②CH2=CH2 ③  ④CH≡CH  ⑤NH3  ⑥CH4‎ A. ①②③ B. ①⑤⑥‎ C. ②③④ D. ③⑤⑥‎ ‎13.下列叙述中正确的是(  )‎ A. NH3,CO,CO2都是极性分子 B. CH4,CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2,H2O,C2H2都是直线型分子 ‎14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(  )‎ A. 在相同条件下,N2在水中的溶解度小于O2‎ B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 ‎15.下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是(  )‎ ‎①基态X的原子结构示意图 ‎②基态Y的价电子排布式:3s23p5‎ ‎③基态Z2-的电子排布图 ‎④W基态原子有2个能层,电子式为 A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②‎ C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③‎ ‎16.关于原子轨道的说法正确的是 (   )‎ A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎17.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是(  )‎ A. Cu2+和NH3之间以配位键结合 B. [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合 C. Cu2+和NH3之间以离子键结合 D. [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-‎ ‎18.下列说法中正确的是( )‎ A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.28’‎ C. NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 ‎19.某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有(  )‎ A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键 ‎20.下列说法中正确的是( )‎ A. PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp3杂化的结果[]‎ B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型都是四面体 D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形 二、非选择题(共50分)‎ ‎21、美国医学家证实了+3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。‎ ‎(1)Cr的核外电子排布式为 ______________________________________ ‎ ‎(2)SO2分子的空间构型为 ,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”);SO32-的中心原子的杂化类型为____________‎ ‎(3)CN-的电子式为 它的等电子体中属于分子的有 (填两种)_________________‎ ‎(4)四种分子:CH4 SO3 H2O NH3,键角由大到小的排列顺序是 (填序号)____________________________‎ ‎(5)NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是 (填序号)_________________________‎ a、微粒的空间构型 b、N原子的杂化类型 c、H-N-H的键角 d、微粒的电子数 ‎22、已知:A、B、R、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最小的元素;B元素原子的3p能级半充满;R是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子数最多的元素;X基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;Y基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子。试回答下列有关问题:‎ ‎(1)写出D位于周期表的位置________________________________________ ‎ ‎(2)D可以形成化合物[D(H2O)6](NO3)3‎ [D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是 ;NO3-的中心原子的轨道杂化类型为__________________ ‎ [D(H2O)6](NO3)3中D3+与H2O之间形成的化学键称为_____________ 1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ键有 mol ‎(3)已知R的最高价含氧酸中(HO)nROm非羟基氧的个数 m值为___________________ ‎ ‎(4)B与Y的电离能大小顺序 (填元素符号)‎ ‎(5)X与A、Y与A形成的化合物属于 分子(填“极性”或“非极性”),X与A、Y与A形成的化合物的沸点高低顺序为 ____________ (用化学式表示)原因是_____________________________________________‎ ‎23、X、Y、Z、W、Q、T、R为前四周期(稀有气体元素除外)依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有1种运动状态,Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍,W原子L能层中存在2个未成对电子,Q和W最外层电子数相同。T与R处于同区、同周期,R原子的次外层有18个电子,所有的原子轨道中无未成对电子。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态R原子中电子占据的最高能层符号为_____________________ ‎ ‎(2)在Y、W、Q中电负性最大的是 (用元素符号表示);形成的最简单氢化物中,属于非极性分子的为 ;Z形成的氢化物易溶于W形成的氢化物中的原因_________________________。 ‎ ‎(3)T元素位于周期表中 区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”),其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向T的硫酸盐溶液中通入过量的X与Z形成的气体ZX3可生成M2+,则M2+的结构式为 _________________(用元素符号表示)‎ ‎(4)向T的硫酸盐溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______________________________________________________________ ‎ ‎(5)R的第二电离能小于T的第二电离能,其主要原因是 ________________________________________________________ ‎ 田家炳高中2017-2018学年度下学期期中考试 高二化学答题卡 一、选择题(共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎21、(1)_____________________________________________ ‎ 班级:‎ 姓名:‎ ‎————‎ ‎ ‎ ‎(2) ; ; ____________。‎ ‎(3) ;_________________‎ ‎(4)_______________________________________________‎ ‎(5)_________________________‎ ‎22、(1)___________________________________ ‎ ‎(2) ‎ ; __________________ ‎ ‎ ‎ ;_______________‎ ‎(3)___________________ ‎ ‎(4)______________________________‎ ‎ ‎ ‎(5) ; ;‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎23、(1)_____________________ ‎ ‎ ‎ ‎(2) ; ;‎ ‎ _________________________________________________________。 ‎ ‎ ‎ (3) ‎ ;_____________________________ ‎ (4) ‎________________________________________________‎ ‎(5)__________________________________________________________‎ 座位号:‎ 田家炳高级中学2017-2018学年度期中试卷 高二化学答案 一、选择题 ‎1[]‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A D D D D B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A B B[]‎ C C C D A A 二、非选择题 ‎21.(1)﹝Ar﹞3d54s1‎ ‎ (2)V形 极性 sp3‎ ‎(3)N2 CO ‎(4)>>> ‎(5) ac ‎22.(1)第四周期第VIB族 ‎(2)平面三角形 sp2 配位键 18‎ ‎(3)3 (4)P ‎(5)极性 H2O>H2S 水分子间存在氢键 ‎23.(1)N ‎(2)O CH4 都为极性分子,分子间都存在氢键 ‎(3)ds ‎
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