【推荐】专题2-1+化学反应速率（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

【推荐】专题2-1+化学反应速率（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

‎ ‎ ‎(测试时间：30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 （ ）‎ A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s ‎【答案】A ‎【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO3)=2v(O2)=0.08 mol/(L·s)，这段时间为 ‎0.4/0.08s=5s，故选项A正确。‎ ‎2．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol﹣1，其反应机理如下：‎ ‎①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；‎ ‎②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）‎ 下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1‎ D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）‎ ‎【答案】D ‎3．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ‎【答案】C ‎【解析】10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L·s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A ‎（g）+B（g）⇌2C（g），可知△n（B）= 1/3 △n（A）=1/3 ×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol。故选C。‎ ‎4．反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)‎ A．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1‎ C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1‎ ‎【答案】A ‎5．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② ‎ υ(B)=0.6mol•L—1•s—1 ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为 A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞① C．①=②=③=④ D．无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】根据； 0.15mol•L—1•s—1； 0.2mol•L—1•s—1； 0.2mol•L—1•s—1； 0.225mol•L—1•s—1，快慢顺序为④＞③=②＞①，故B正确。‎ ‎6．在mA+nB＝pC的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m:n:p为（ ）‎ A．2:3:2 B．2:2:3 C．1:3:2 D．3:1:2‎ ‎【答案】C ‎【解析】浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5amol/(L•min)、1.5amol/(L•min)、amol/(L•min)‎ ‎，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以A、B、C的化学计量数之比=0.5amol/(L•min)：1.5a mol/(L•min)：amol/(L•min)=1：3：2，故选C。‎ ‎7．已知合成氨反应的浓度数据如下： ‎ N2+3H2 2NH3‎ 起始浓度mol/L ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末浓度mol/L ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 ( ).‎ A．0.2 mol/(L·s) B． 0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】2s内氢气的浓度变化量=0.8mol/L，故2s内用氢气表示的平均反应速率==0.4mol/(L·s)，故选B。‎ ‎8．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( )‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【答案】B ‎【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，‎ ‎1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反应速率为VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，与C相等，故x=2。故选B。‎ ‎9．反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是 A．v(D=0.4 mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•s-1‎ C．v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.15 mol•L-1•s-1‎ ‎【答案】B ‎10．在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是 A．v(CO)＝v(NO2) B．v(NO2)＝v(CO2)‎ C．v(N2)＝v(CO2) D．v(N2)＝v(CO)‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据速率之比等于方程工的化学计量系数之比，可得 v(CO)＝v(NO2)，选项A正确；2v(NO2)＝v(CO2)，选项B错误；4v(N2)＝v(CO2)，选项C错误；4v(N2)＝v(CO2)，选项D错误。答案选A。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)‎ ‎11．将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，，‎ C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1‎ 求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。‎ ‎（2）B的平均反应速率。‎ ‎（3）x值是多少？‎ ‎【答案】（1）0.75 mol/L, n（A）= 3moL n（B）=3moL ‎（2）0.05mol/(L·min) （2分） （3） x=2（2分）‎ ‎12．25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：‎ ‎（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？‎ ‎（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？‎ ‎（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？‎ ‎【答案】 （1） v（FeCl2 ）=0.25 mol·L-1·min-1；（2） v（HCl ）=0.25 mol·L-1·min-1；‎ ‎（3） 前2min内反应速率快 因前2min内)v（FeCl2 ）=0.25 mol·L-1·min-1，而后4min内) v（FeCl2 ）=1/2v（HCl ）=0.125 mol·L-1·min-1，故前2min的反应速率快。‎ ‎（2）反应前氯化氢的物质的量为n(HCl)=14.6g÷36.5g/mol=0.4mol，铁的物质的量为n(Fe)=5.6g÷56g/mol＝0.1mol 结合方程式知，氯化氢过量，通过（1）知，前两分钟，铁反应 ‎2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应2.8g， Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑‎ ‎ 56g 2 mol ‎ 2.8g 0.1mol 所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，所以 4min内c(HCl)= △n÷V÷△t＝0.1mol÷0.1L÷4min=0.25 mol/（L．min）；（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（L．min）；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（L．min），所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低。‎ ‎ ‎