化学卷·2018届广东省汕头市潮南实验学校高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届广东省汕头市潮南实验学校高二上学期期中考试（2016

潮南实验学校2016-2017学年度第一学期期中考试 高二化学试题 试卷分值 100分 考试时间 90分钟 一、单项选择题（本题包括20小题，每题 3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质中，属于强电解质的是（　　） ‎ ‎ A．氨水 B．硫酸 C．乙酸 D．葡萄糖 ‎2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　） ‎ ‎ A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 ‎ ‎ C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 ‎3．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－‎ B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)‎ D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O ‎4．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl 、④(NH4)2CO3，下列说法正确的是（ ）‎ A．由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞②‎ B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7 ‎ C．c(NH4+）：③＞④＞①‎ D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L ‎5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ A．常温下CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ‎ D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L ‎6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10， ‎ ‎ 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） ‎ ‎ A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY ‎ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX ‎7．下列有关实验的说法正确的是( ) ‎ A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定针筒中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL ‎8．某温度时，在‎2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是( )‎ A．该反应的化学方程式：3X+Y2Z ‎ B．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min) ‎ C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动 D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快 9． 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ )‎ ‎ A．盐酸＞醋酸 B．醋酸＞盐酸 ‎ ‎ C．盐酸=醋 D．无法判断 ‎10．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )‎ A. c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C. ‎2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为‎2a L 11． 一定温度下，在‎2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：‎ ‎ CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)‎ 实验 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数 CO2‎ H2S H2O I ‎607‎ ‎0.11‎ ‎0.41‎ ‎0.01‎ II ‎607‎ ‎0.22‎ ‎0.82‎ III ‎620‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎6.74×10-3‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．该反应正反应为吸热反应 B．607K时，把物质的量均为0. 1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行 C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变 ‎12．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )‎ 选项 叙述I 叙述Ⅱ A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥H2‎ B CuS难溶于水和硫酸 反应：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可以发生 C 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2‎ D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 ‎13．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )‎ A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－‎ B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－‎ C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－‎ D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－‎ ‎14．‎25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)‎ B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强 C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：‎ c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)‎ D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：‎ ‎2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO ‎15．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是( )‎ A．11﹕1 B．9﹕‎1 C．1﹕11 D．1﹕9‎ ‎16．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质 C 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2‎ 有晶体析出 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3‎ D 向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液 有气泡产生 酸性：草酸＞碳酸 ‎17. 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可 向稀H2SO4中加入（　　） ‎ ‎ A．NaOH固体 B．Na2SO4固体 ‎ ‎ C．NH4Cl饱和溶液 D．CH3COONa固体 ‎ ‎18．‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ ‎ A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）‎ ‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）‎ ‎ C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1‎ ‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1‎ ‎19．(2008·广东，9)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系的是(　　)‎ ‎20.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应(不可逆)，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4～8min间的平均反应速率和推测反应进行到16min时反应物的浓度，结果应是( )‎ A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1‎ B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1‎ C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1‎ D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共55分）‎ ‎21．（16分）已知用硫酸酸化的草酸（H‎2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎(1)常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=______，C=___________，E=___________‎ 实验编号 温度 初始pH ‎0.1mol/L草酸溶液体积/mL ‎0.01mol/LKMnO4‎ 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 待测数据(混合液褪色时间/s)‎ ‎①‎ 常温 ‎1‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎30‎ t1‎ ‎②‎ 常温 A B C ‎30‎ t2‎ ‎③‎ 常温 ‎2‎ ‎40‎ D E t3‎ ‎（2）该反应的离子方程式_____________________________。‎ ‎（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________________________。‎ ‎（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①____________________________；②___________________________________。‎ ‎（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H‎2C2O4•2H2O，摩尔质量‎126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是：__________；实验中所需的定量仪器有__________（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎22．（13分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：‎ ‎①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝－55.7 kJ/mol ‎②2CH3OH(l) ＝CH3OCH3(g)＋H2O (l) ΔH2＝－23.4 kJ/mol ‎③CO2 (g)＋H2(g) ＝CO(g) + H2O (l) ΔH3‎ ‎④H2O (l) = H2O (g) ΔH4＝+ 44.0 kJ/mol ‎（1）已知反应CO2 (g)＋H2(g) ＝CO(g) + H2O (g) ΔH，中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-H CO H-O C-H C=O E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎745‎ 由此计算ΔH=_____________________，则ΔH3 =______________________。‎ ‎（2）CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是_______________________。‎ ‎（3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：‎ KA______KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___________________。‎ ‎（4）常温常压下，向一个‎2.00 L的密闭恒容容器中加入等量2.00 mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150 mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。‎ ‎23．（12分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：‎ ‎（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。‎ ‎① 酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。‎ ‎② 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；‎ ‎（2） 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。‎ ‎（3 ）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。‎ ‎（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。‎ ‎（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42-)三种离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎2016-2017学年高二期中化学考试答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C A A A C A A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C C D D c A B B ‎16．（16分）‎ ‎（1）A=2，C=50，E=10（每空1分，共3分）‎ ‎（2）5H‎2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝10CO2＋2Mn2+＋8H2O ‎ ‎（2分，反应物、产物正确得1分，配平1分，没有气体符号不扣分）‎ ‎（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快 ‎（2分，“其他条件相同时”漏写不扣分）‎ ‎（4）①该反应放热；②产物Mn2＋是反应的催化剂（每空1分，共2分，未指明催化剂是Mn2＋不扣分）‎ ‎（5）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；（2分，后两个点各1分）‎ 托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管；（1×3=3分）‎ ‎20a‎63V 或0.32aV（2分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）-80kJ/mol（2分）-124kJ/mol（1分）；‎ ‎（2）2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H ＝－134.8kJ/mol（2分，方程式1分，焓变1分）‎ ‎（3）= （1分）‎ a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（2分，其它正确答案均可得分）‎ ‎（4）（4分）起始状态c(H2) = c(CO2)=2.00 mol‎2.00 L = 1.00 mol/L ‎ ‎2CO2(g)+ 6H2(g)== CH3OCH3(g)+3H2O(l)‎ c(起始)/mol/L 1.00 1.00 0 0‎ c(转化)/mol/L 0.300 0.900 0.150 0.450‎ c(平衡)/mol/L 0.700 0.100 0.150 0.450‎ CO2的转化率=0.300 mol/L1.00 mol/L×100%=30.0%‎ ‎ ‎ ‎26．(12分) ‎ ‎（1）① 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分,未配平扣1分） ；② Fe(OH)3 （2分）‎ ‎ （2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（2分，每个要点1分）。‎ ‎（3）抑制（防止）Al3＋水解（2分）；‎ ‎（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。‎ ‎（5）c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(Al3+) （2分）‎