陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（基础卷）化学试题 Word版含答案

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（基础卷）化学试题 Word版含答案

吴起高级中学2018—2019学年第一学期 第一次月考高二化学试题(基础卷)‎ ‎ ‎ 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ ‎1．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(　　)‎ A．0.04 B．0.04mol/（L•s） C．0.08mol/（L•s） D．0.04mol/L ‎2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)‎ A．v （NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1‎ C．v （NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1D．v （NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1‎ ‎3．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)‎ ‎①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1‎ ‎②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1‎ ‎③在2 min末的反应速率，用B表示是0.4 mol•L-1•min-1‎ ‎④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 A．①② B．③ C．① D．②④‎ ‎4．对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的(　　)‎ A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1‎ C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1‎ ‎5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使平衡正向移动的是(　　)‎ A． 移走少量B B． 扩大容积，减小压强 C． 缩小容积，增大压强 D． 容积不变，充入“惰”气 ‎6．反应N2+3H2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ‎7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：‎ ‎①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸(　　)‎ A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤‎ ‎8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )‎ A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动 D．升高温度，一定能加快化学反应速率 ‎9．下列平衡体系中，升温使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：(　　)‎ A、N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0‎ B、N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0‎ C、C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0‎ D、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0‎ ‎10．反应CO2(g) +2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A． 加入催化剂，平衡常数不变 B． 减小压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 C． 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小 D． 降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎11．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)‎ A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0‎ C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0‎ ‎12．下列说法正确的是( )‎ A． NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0‎ B． 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C． 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎13．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是(　　)‎ A． 生成的速率和分解的速率相等B． 、、的浓度相等 C． 单位时间内生成，同时生成3nmolH2‎ D． 、、的分子数之比为1：3：2‎ ‎14．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是(　　)‎ A． 反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C． 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D． 反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎15．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)‎ A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率 C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率 ‎16．下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)‎ A． 该反应为吸热反应 B． a与b相比，a的反应速率更快 C． a表示使用了催化剂 D． 反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎17．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）‎ A． K越大，表示化学反应速率越大 B． 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。‎ C． 加入催化剂时，K值就增大 D． 对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大 ‎18．反应aA (g)＋bB (g)cC (g) △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是(　　)‎ A． a＋b< c Q > 0 B． a＋b> c Q < 0‎ C． a＋b< c Q < 0 D． a＋b= c Q > 0‎ ‎19．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）‎ A． 降低温度 B． 增大H2的浓度 C． 增大压强 D． 减小压强 ‎20．在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（ ）‎ A． 70% B． 60% C． 50% D. 40%‎ 第II卷（非选择题 共40分）‎ ‎21．(10分)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_____________；‎ ‎（2）若降低温度，v（逆）__；（填“加快”“减慢”或“不变”）‎ ‎（3）第8min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎（4）以下措施能加快反应速率的是 。‎ A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大 C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂 ‎22．(10分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。‎ ‎（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。‎ a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH ‎（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎② T1和T2温度的大小关系是T1____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 减小压强 ‎ ‎23．(10分)（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为_______．‎ ‎（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．‎ ‎（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎24.(10分)在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00‎ 若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1 和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？‎ 吴起高级中学2018-2019学年第一学期高二第一次月考 化学试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B ‎ C D A C A B D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A A B C D D C C B ‎21．2AB 减慢 = BD 22. ‎ d < < b ‎ ‎ 23. （Ⅰ）1/49 7 （Ⅱ） 吸热 ‎ ‎24. 转化率是83.0% 。‎