云南省峨山一中2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

云南省峨山一中2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

云南省峨山一中2019—2020学年上学期9月考 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是(　　)‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎2.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是(　　)‎ A． 有氧化性，无还原性，无酸性 B． 有氧化性，有还原性，有酸性 C． 有还原性，无氧化性，无酸性 D． 有还原性，无氧化性，有酸性 ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B． 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8‎ C． 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023‎ D． 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g ‎4.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是(　　)‎ ‎5.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O ‎②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2‎ ‎④3NO2+H2O===2HNO3+NO A． ①② B． ①④ C． ③④ D． 全部 ‎6.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A． 实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ B． 实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C． 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ D． 工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑‎ ‎7.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)‎ A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B． 定容时仰视刻度线 C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质 ‎8.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是(　　)‎ A． 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B． 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C． 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同 D． 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大 ‎9.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质 B． 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质 C． 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质 D． 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质 ‎10.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）‎ A． 汽油和水 B． 碘和四氯化碳 C． 淀粉溶液和泥沙 D． 水和酒精 ‎11.下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)‎ A． 盐卤可用于制豆腐 B． 活性炭作吸附剂 C． 以无水酒精作外科消毒剂 D． 明矾作净水剂 ‎12.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)‎ A． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B． 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C． 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D． 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 ‎13.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）‎ ‎①四氯化碳 　②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯 A． 只有① B． ①②④⑤ C． ①和③ D． ①②③‎ ‎14.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是(　　)‎ A． H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl B． Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO C． Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D． I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3‎ ‎15.用mol作为单位的物理量是(　　)‎ A． 长度 B． 质量 C． 物质的量 D． 时间 ‎16.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　)‎ A． 所含氧原子的物质的量的比为1∶1‎ B． 所含硫原子的物质的量的比为1∶1‎ C． 所含氧原子的质量比为1∶1‎ D． 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1‎ ‎17.下列物质属于电解质的是（　　）‎ A． 次氯酸 B． 细铁丝 C． 氯水 D． 干冰 ‎18.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）‎ A． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C． 同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比 D． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎19.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(　　)‎ A． 溶液密度ρ可表示为 B． 物质的量浓度c可表示为 C． 溶液的质量分数w%可表示为 D． 相对分子质量Mr可表示为 ‎20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (　　)‎ A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)‎ C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)‎ ‎21.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(　　)‎ A． 0.5 mol·L－1 B． 0.6 mol·L－1 C． 1 mol·L－1 D． 2 mol·L－1‎ ‎22.下列有关实验操作分析正确的是(　　)‎ A． 过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘 B． 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网 C． 萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面 D． 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出 ‎23.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是(　　)‎ A． 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B． 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C． 与盐酸反应 D． 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 ‎24.下列说法正确的是(　　)‎ A． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 ‎25.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（　　）‎ A． ①②③⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ②③⑤⑥‎ ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题, 共50分) ‎ ‎26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。‎ ‎（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。‎ ‎（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。‎ ‎28.回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质的电离方程式如下：‎ HClO4===H＋＋；‎ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；‎ Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；‎ KHSO4===K＋＋H＋＋。‎ 属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。‎ ‎(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。‎ ‎①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。‎ ‎②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。‎ ‎③写出纯碱的电离方程式：________________________。‎ ‎ ‎ ‎29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。‎ ‎(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。‎ ‎(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。‎ ‎30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：‎ ‎(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。‎ ‎(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：‎ ‎(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。‎ 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：‎ i.是一个可逆反应。‎ ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。‎ iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。‎ iv.。‎ ‎①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。‎ ‎②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：‎ 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.A 18.D 19.D 20.D 21.C 22.C 23.C 24.B 25.A ‎26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 （5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎27.（1）‎ ‎（2）2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎28.(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4‎ ‎(2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ‎③Na2CO3===2Na＋＋‎ ‎29.　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙 ‎30.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置 ‎(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋‎ ‎(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)‎ ‎②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎