2017-2018学年河南省周口市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省周口市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年河南省周口市高二上学期第一次月考化学试卷 2017.9.25 ‎ 考生 须知 ‎1、满分为100分。考试时间 90分钟。‎ ‎2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号 ‎3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137‎ I卷（共54）‎ 一、单项选择题（本题包括18，每小题3分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A．①③⑤　　　　　 B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 ‎4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ‎①生成物的百分含量一定增加　 ②生成物的产量一定增加 ‎③反应物的转化率一定增大　 ④反应物的浓度一定降低 ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥‎ ‎6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎7．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1‎ 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1‎ C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1‎ ‎8．使反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为 A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1‎ ‎9.一定温度下的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 ‎10．如图所示，298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：‎ ‎　 N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1‎ ‎11．一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎12．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12‎ ‎ kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2－(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1‎ B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1‎ C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1‎ D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1‎ ‎13．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 ‎14．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是 A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0 D．a＋b”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________ ‎ ‎(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。‎ ‎22．(10分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。‎ 已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。‎ ‎(1)该反应的热化学方程式为：_____________________________________________。‎ ‎(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________kJ。‎ ‎(3)已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为________‎ ‎(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________。‎ A．高压高温 B．低压高温 C．高压低温 D．低压低温 ‎23．(12分)甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝________，CO的转化率为________。‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为__________________，温度升高，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是____________________________________‎ 高二化学月考答案 2017.9.25‎ 选择题 (每题3分，共54分) ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D D C A B C A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C D C B A C B D 非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19.(6分) (1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料盖 (2) 3‎ ‎20.(10分) (1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(或左低右高）‎ ‎ (2)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 化学 热 (3)否 ‎21.(8分) (1)M (2)<‎ ‎(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1‎ ‎(4)98 kJ ‎22.(10分) (1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ/mol ‎(2)44 mol　 2178 (3)46.75 kJ 　(4)C ‎23.(12分)‎ ‎(1)0.15 mol·L－1·min－1　75%‎ ‎(2)K＝　 减小 ‎(3)正　反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，由于该反应从左向右气体分子个数减少，所以平衡正移