2020学年高二化学下学期第二次（5月）月考试题

2020学年高二化学下学期第二次（5月）月考试题

‎2019学年下学期高二第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量（ C:12 H:1 O:16 F:19 Ca :40 ）‎ 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）‎ ‎1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )‎ ‎ A．干冰 B．氯化镁 C．氢氧化钠 D．碘 ‎2．下列有关化学用语正确的是( )‎ A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为 C．Cr基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d43s2 D．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl ‎3．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)‎ A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 ‎4．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体。则下面对于NCl3的描述正确的是(　　)‎ A．它是由极性键构成的非极性分子 B．它的挥发性比PBr3要小 C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3中N的杂化方式为SP3‎ ‎5．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）‎ ‎①氢氟酸的酸性比盐酸弱 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ‎③氮气比氯气的化学性质稳定 ④HCl、HBr、HI沸点逐渐升高 A．①②③ B．②③ C．①④ D．②③④‎ ‎6.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）‎ A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 ‎ C.碘单质的升华与氯化铵的分解 D.HCl和NaCl溶于水 - 7 -‎ ‎7．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型 D.共价键的极性 HF＞HCl 推测共价键的极性 CCl4 ＞ SiCl4‎ ‎8．下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是：‎ A．一氯丁烷 B．戊酸 C．丁醇 D．二氯丁烷 ‎9. 下列说法中正确的是 A. BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；‎ B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；‎ C.热稳定性 H2O>H2S是因为H2O 分子之间存在氢键 ‎ D. [Cr(H2O)4Br2]+ 中不存在离子键 ‎10．对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之―。下图是己经合成典型的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为SN B. 该物质具有很高的熔、沸点 C. 该分子是非平面的八元环结构 D. 该物质与S2N2互为同素异形体.‎ ‎11.离子化合物固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是 ( )‎ A. 中既有离子键又有共价键 B. 的熔沸点高于 C. 1mol中含有5mol键 D. 固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎12．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是(　　)‎ A．热稳定性：H2Se>H2S>HCl B．原子半径：Se>Cl>S C．酸性 H2S>H2Se D．还原性：Se2－>S2－>Cl－‎ ‎13．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 ‎ C．该物质不能发生氧化反应 D．该物质不能使溴水因反应而褪色 - 7 -‎ ‎14.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(　　)‎ A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲 ‎15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎16． 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:‎ A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 ‎17.下列化学式既能表示物质的组成，又只能表示一种物质分子式的是(　　)‎ A. NH4NO3 B. SiO2 C. C3H6O D. C3H8‎ ‎18．如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)‎ A. g·cm－3 B. g·cm－3 C. g·cm－3 D. g·cm－3 ‎ ‎19．下列叙述正确的是(　　)‎ A．1个乙醇分子中存在9对共用电子 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎20．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）‎ B. pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)‎ C. pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) ‎ D. 25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1‎ 二．填空题 ‎21、（10分）‎ ‎(1)下列说法正确的是： ‎ A、2-甲基丙烷也称为异丙烷 B、乙烷光照条件下与氯化氢气体发生取代反应 C、已烯与苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D、硝基苯和苯的混合物加入水可以看到三层液体，水在中间层 - 7 -‎ E、苯乙烯可以通过加聚反应生成高分子化合物是一种饱和烃 F、甲苯中所有原子均处在同一个平面上 ‎(2)0.20molCH3-CH=CH2与足量的氯气在一条件下发生充分反应，最多消耗 mol 氯气。‎ ‎(3)分子式为C5H10能使溴水因反应褪色的有机物有 种。‎ ‎(4)分子式为C7H6Cl2含有苯环的有机物有 种。‎ ‎(5)写出甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代的化学反应方程式 ‎ ‎22.(12分)已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A，B、C、D均为同一周期元素，且B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．‎ ‎（1）A,B,C,D,E电负性最大的是 （用元素符号表示）‎ ‎（2）如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为 ．‎ ‎（3）A2D与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ‎ ‎ ‎ ‎（4）A＋可与A2D形成A3D＋，A3D＋中键角比A2D键角大，原因为__________________。‎ ‎（5）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的电子式 ．‎ ‎（6）单质E能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[ECl2]生成。‎ 该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（7）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，该配离子中含有的作用力有 （填字母）‎ a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 e金属键 ‎23．（14分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。‎ ‎(1)有关上述常数的说法正确的是________。‎ a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh ‎(2)25 ℃时H2SO3HSO ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。‎ ‎(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH<0‎ 在该温度下，K=5.00，若测得5L密闭容器中放入一定量FeO(s)、 Fe(s)及c(CO2)＝0.30 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则此时反应速率是v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，达到平衡状态后，维持温度和体积不变，再充入1.5molCO气体，再次达到平衡时反应体系中CO2的体积分数比原平衡 （填“增大”、“降低”、“不变”）‎ ‎(4)已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为 - 7 -‎ ‎0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______________(已知lg2＝0.3)。‎ ‎  (5)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。‎ ‎①除Cl-的方法是向含Cl- 的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_______。‎ ‎②已知 :Cu + Cu2+ 2Cu+  K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因________________________________________。‎ ‎24、（14分）铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(1)其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。‎ ‎(2) 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_______________。‎ ‎(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式___________。‎ ‎(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。‎ ‎(5)已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm,该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。‎ - 7 -‎ 参考答案：‎ ‎1-5BDCDA 6-10BCDDC 11-15CDADC 16-20CDCDC ‎21、（10分）‎ ‎(1) C ‎ ‎(2) 1.4 mol 氯气。‎ ‎(3) 3 种。‎ ‎(4) 10 种。‎ ‎(5) ‎ ‎22.(12分)‎ ‎（1） O （用元素符号表示）‎ ‎（2）化学式为 Cu2O ．‎ ‎（3）因为 NH3分子间能形成氢键 ‎ ‎（4）原因为___H3O+中的孤电子对比H2O少_______________。‎ ‎（5）电子式 ．‎ ‎（6）2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．‎ ‎（7）ab （填字母）‎ ‎23．（14分）‎ ‎ (1) _ad__。‎ ‎ (2) c(H2SO3)＝__0.01mol/L___。‎ ‎(3)v正__＞__v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)， 不变 （填“增大”、“降低”、“不变”）‎ ‎(4) pH的范围是_____[3.3，9 )________。‎ ‎  (5) ①Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl（2分）‎ ‎②，K值很大，反应可以完全进行。（2分）‎ ‎24、（14分）‎ ‎(1) _______。‎ ‎(2)  Cu___＞___Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是：__测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10（2分）‎ ‎(3)CrO5的结构式___________。‎ - 7 -‎ ‎(4)铜的化合价为__+1______，杂化类型为___ sp ______。立体构型是___正四面体______。‎ ‎(5) ___体心立方___堆积, 铬原子数为_2__；‎ ‎74%（或 或或。‎ - 7 -‎