浙江省山水联盟2021届高三化学上学期开学试题（Word版附答案）

浙江省山水联盟2021届高三化学上学期开学试题（Word版附答案）

‎2020学年第一学期“山水联盟”开学考试 高三年级化学学科 试题 考生须知：‎ ‎1.本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4.考试结束后，只需上交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl 35.5‎ K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I 127 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列物质不属于盐的是 A. C17H35COONa B. CuSO4‎ C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu(OH)2‎ ‎2.下列不属于分离提纯的操作装置是 ‎ ‎ ‎3.下列属于有机物，又是弱电解质的是 A.乙酸 B.葡萄糖 C.氯仿 D.小苏打 ‎4.复工复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公共餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水 ‎5.下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. O2-的离子结构示意图：‎ ‎ B. NH4H的电子式：‎ C.水分子的比例模型： . ‎ D.键线式表示的有机物是CH4‎ ‎6.下列说法不正确的是 A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 ‎7.下列说法正确的是 A. CH3COOCH2CH3 和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 B.甘油和酒精互为同系物 C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化 D. H2、 D2、T2互称为同位素 ‎8.下列有关叙述不正确的是 A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵 D.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生 ‎9.下列说法不正确的是 A.越王勾践剑的铸造材料青铜是铜锡合金 B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐 C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 ‎10.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NOx参与酸雨形成 ‎11.下列说法正确的是 ‎ ‎ A.配制1000 mL 0.1 molL的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为16.0 g B.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 C.用右图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低 D.抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵 ‎12.下列说法正确的是 A.从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径 B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝 D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰 ‎13.下列反应的离子方程式正确的是 A.向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu B.将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑‎ C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2： H2O + 2ClO- + CO2= 2HClO + CO32-‎ D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：‎ NH4+ +A13++2SO42- +2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓‎ ‎14.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 B.带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液，但可以长期盛放各种酸 C.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅 ‎15.依乐韦的主要成分是扎那米韦(其结构如右图所示)，可用于治疗A型和B型流感。下列关于扎那米韦的说法正确的是 ‎ ‎ A.既能与酸反应又能与碱反应，‎ ‎ B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ C.在一定条件下能水解产生乙醇 ‎ D.分子中的羟基均不能最终被氧化为羧基 ‎16. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期：③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为： r(X)c(CH3COO- )>c(H+) >c(OH- )‎ D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总浓度：‎ ‎ CH3COONa>NaF(已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5； HF Ka=3.53×10-4)‎ ‎18.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：‎ 实验 编号 ‎ ‎ 温度 ‎(℃)‎ 催化剂 用量(g)‎ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色 平均时间(min)‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎(mol·L-1)‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎(mol·L-1)‎ ‎1‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎12.7‎ ‎2‎ ‎80‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎8‎ ‎0.2‎ a ‎3‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ ‎6.7‎ ‎4‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎0.01‎ ‎8‎ ‎0.2‎ b 下列说法不正确的是 A.用KMnO4表示该反应速率，v(实验 3)约为1.5 × 10-3 mol·L-1·min-1‎ B.表中数据a<12.7，b> 6.7‎ C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)>v(实验3)‎ D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 ‎19.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)‎ A. lmol SO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO3-、 SO32--三种微粒数目之和为NA B.某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01 NA C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA (不考虑Cl2与H2O的反应)‎ D.20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含学科网阴阳离子数目之比无法确定 ‎20.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：‎ ‎①Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1<0‎ ‎②Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) ΔH2<0‎ ‎③HbO2(aq) +CO(g) HbCO(aq)+ O2(g) ΔH3<0‎ 下列说法不正确的是 A. ΔH1 > ΔH2‎ B.反应①与反应②在较低温度能自发进行 C.从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低造成缺氧 D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c(HbO2)增大， 反应③平衡正移 ‎21.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。下图是一种新型可充电锌 —空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.放电时，电池正极.上发生反应： Zn(OH)42- +2e- =Zn+4OH-‎ B.充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强 C.电池中离子交换膜是阴离子交换膜 D.放电时，每消耗22.4mL O2外电路转移电子数约为2.408×1021个 ‎22.1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子 ‎( )； 第二步Br - 进攻碳正离子完成1， 2-加成或1， 4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃ 时，1，2-加成产物与1， 4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A.1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B.与0℃相比，40 ℃时1， 3-丁二烯的转化率增大 C.从0 ℃升至40 ℃，1，4-加成正反应速率增大，1， 2-加成正反应速率减小 D.从0 ℃升至40°C，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 ‎23.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱。如下图所示，为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃ )。‎ 已知： H2NCH2CH2NH2+H2O [H2NCH2CH2NH3]++OH-‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A.曲线a表示[H3NCH2CH2NH2]+的变化 B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93‎ C. [H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为：‎ c(Cl-)>c([H3NCH2CH2NH2]+ )>c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2) >c(OH-)‎ D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：‎ ‎2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)--c(OH-)‎ ‎24.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是 ‎ ‎ A.生成沉淀的离子方程式为： HCO3-+ AlO2-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-‎ B.加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8 mol/L C. a点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2 -) +c(OH-)‎ D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度 ‎25.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、 Cu2+、 SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子，且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：‎ ‎ ‎ 则关于原溶液组成的判断中正确的是 A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+另需实验验证 B.肯定存在的离子是SO32-、 Br-， 且Na+、K+至少有一.种存在 C.无法确定原溶液是否存在Cl-‎ D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分)‎ ‎26. (6 分)‎ ‎(1)HF的沸点高于HCl的主要原因是__ _ _。‎ ‎(2) ，请用系统命名法对该有机物命名___ _。‎ ‎(3)电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是_ 。 ‎ ‎27. (4 分)人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2 为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl - 生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙学科网生成紫色螯合物。‎ ‎(1)称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1‎ NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1 mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上 述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为 ‎ mol ·L-1‎ ‎(2)取0.50mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓度为___ mg/100mL。‎ ‎28. (10 分)‎ I .某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙(对氢气的相对密度是17)按物质的 量之比1：4 反应生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎(1)组成丙的元素是__ _ (填元素符号)，甲的化学式是__ 。‎ ‎(2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是___ 。 ‎ ‎(3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀。写出生 成白色沉淀的反应离子方程式__ 。‎ II.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。‎ ‎ ‎ ‎(1)请描述如何检验该装置的气密性__ 。‎ ‎(2)试管中可以观察到的现象是__ 。 ‎ ‎29.(10分)大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原 因之一。‎ I.(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过 程中相关的热化学方程式如下 ：‎ ‎①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ·mol-1‎ ‎②NH3·H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(1) ΔH2=bkJ·mol-1‎ ‎③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ·mol-1‎ 写出氨水吸收SO2生成(NH4)2SO4总反应的热化学方程式： 。 ‎ ‎(2)工业生成中也可利用CO从燃煤烟气中脱硫：.‎ ‎2CO(g)+ SO2(g) S(1)+ 2CO2(g) ΔH = -270kJ ·mol-1。在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中充入2.8mol CO和1mol SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①与实验a相比，实验b在其他条件不变的情况下使用了催化剂，请在上图中画出实验b体系总压强随时间的变化示意图__ 。 ‎ ‎②请利用分压计算该条件下实验c的平衡常数K=__ ( 列出计算式即可)。(注：某物质的分压=该物质的物质的量分数×总压)‎ II .NO可用氨水一臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：‎ NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH = -200.9kJ ·mol-1‎ ‎(3)在恒容密闭容器中，NO氧化率随。值以及温度的变化曲线如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①NO氧化率随 值增大而增大的主要原因是__ 。‎ ‎②当温度高于100°C时，O3分解产生活性极高的氧原子可与NO2中的氧结合形成氧气，此时NO氧化率随温度升高而降低的可能原因有： 。‎ ‎(4)用电解法生产己二腈[(CH2CH2CN)2]可减少氮氧化合物的排放，装置如图所示。电解时Pb 电极发生的电极反应式为. 。‎ ‎ ‎ ‎30. (10 分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量204 g·mol-1]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎ 甘氨酸 ‎( H2NCH2COOH )‎ 异抗坏血酸 甘氨酸亚铁 FeSO4·7H2O .‎ FeCl2·4H2O 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答：‎ ‎(1)右图所示合成装置中仪器b的名称是_ 。‎ ‎ ‎ ‎(2)合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化， 采取的措施是__ _。‎ ‎(3)下列说法正确的是 。‎ A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 ‎ B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O .‎ ‎ C.步骤III中的分离方法是过滤.‎ ‎ D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 ‎(4)合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___ 。 ‎ ‎(5)步骤III加入无水乙醇的目的是_ 。‎ ‎(6)若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为 %(保留一位小数)。‎ ‎31.(10分)有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体，由烃A(C7H8)合成G的路线如下(部分反应条件学科网及副产物已略去)：‎ 已知以下信息：‎ ‎①B比A的相对分子质量大79；‎ ‎②D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)由A生成B的化学方程式是_ 。‎ ‎(2)写出化合物D的结构简式_ 。 ‎ ‎(3)下列说法不正确的是__ (填选项序号)。‎ A.可用FeCl3溶液鉴别C和E B.B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液 C.反应③是加成反应 D.有机物E能发生加成反应，不能发生缩聚反应 ‎(4) G的同分异构体中，符合下列要求的有_ 种(不考虑立体异构)。‎ ‎①属于芳香族化合物；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ‎(5)设计由丙酮酸( )为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线__ (无机试剂任选)。合成反应流程图示例如下： A B ……→H。‎ ‎ ‎ ‎2020学年第一学期“山水联盟”开学考试 高三年级化学学科参考答案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A C B D C B D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D D A B B A C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D D B D ‎26. (6分)‎ ‎(1) HF分子之间形成氢键而HCl没有(2分)‎ ‎(2) 2，2，3-三甲基戊烷(2分)‎ ‎(3) (2分) .‎ ‎27. (4 分)‎ ‎(1) 0.01(2分)‎ ‎(2) 213(2分)‎ ‎28. (10 分)‎ I.‎ ‎(1)Fe、S(1分) Fe3O4 (1 分)‎ ‎ (2) Fe3S4+6H+=3H2S ↑+3Fe2++S↓(2 分)‎ ‎(3) 2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓ +4H+ (2分)‎ II. ‎ ‎(1)关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好(2分)‎ ‎(2)气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟(2分，答对1点给1分)‎ ‎29. (10 分)‎ ‎(1) 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq) +O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) +2H2(1) ΔH= (2a+2b+c) kJ ·mol-1 (2 分)‎ ‎(2)① (1分，起点、终点正确，达平衡时间较a短)‎ ‎②(2分)‎ ‎(3)①值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g)正向移动(1分)‎ ‎②平衡后，温度升高平衡向逆反应方向移动； NO2+O NO+O2 (2分，答对1点给1分)‎ ‎(4) 2CH2=CHCN+2H++2e - = (CH2CH2CN)2 (2 分)‎ ‎30. (10 分)‎ ‎(1)三颈烧瓶(1分)‎ ‎(2)通入氮气；加入异抗坏血酸(2分，答对1点给1分)‎ ‎(3) CD(2分)‎ ‎(4) pH过低使产率下降的原因是H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应: pH过高会生产沉淀(2分，答对1点给1分)‎ ‎(5)降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率(2 分，答对1点给1分)‎ ‎(6) 84.5(1分)‎ ‎31. (10 分)‎ ‎(1) +Br2+HBr (2分，反应条件未写、错误不给分)‎ ‎(2) OHC—COOH (2分)‎ ‎(3) AD(2分)‎ ‎(4) 4(2分)‎ ‎(5) (2分)‎