【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高二上学期开学考试

【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高二上学期开学考试

黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高二上学期开学考试 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 P-31 Ag-108 ‎ 一．选择题（每个题2分，共42分）‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）‎ A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1‎ D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、‎ ‎2用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2‎ 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4‎ 氯水 混合物 NaOH溶液 ‎3下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　) ‎ 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ ‎①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎②加热 C N2‎ NO2‎ HNO3‎ ‎③加热 D C CO CO2‎ ‎④灼热炭粉 ‎4.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是(　　)‎ A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同 C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成 ‎5.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3‎ KMnO4‎ 溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓盐酸 KMnO4‎ FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2‎ C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 ‎6．以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol ‎8、下列说法或表示方法正确的是(   ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔΗ=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔΗ=-285.8kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔΗ=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ ‎9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　)‎ A B C D 反应装 置或 图像 实验现 象或图 像信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 ‎10.下列结论正确的是 (　　)‎ ‎①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4‎ ‎③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:BeY>X ‎ B.气态氢化物的稳定性:RY>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 ‎ D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎14．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)‎ A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．Cl与Cl得电子能力相同 ‎15．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A．原子半径由小到大的顺序是：W甲>丙 D．Y与W、Z都只能形成两种化合物 ‎16.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性)( )‎ A.阳极发生还原反应,其电极反应为:‎ B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有和 D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎17.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )‎ A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎18.下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是(   )‎ A. 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)Co(s)+Cd2+(aq) B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 D.乙电池中有1 mol电子通过外电路时,正极有108g Ag析出 ‎19.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A. 燃料电池工作时,正极反应为B.a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小 ‎ C.a、b两极若是石墨,在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2 D.a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同 ‎20、下列实验装置符合实验目的的是（ ）‎ 目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 装置 选项 A B 目的 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 C D A. A B. B C. C D. D ‎21、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )‎ A. 甲为正极，丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为 C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%‎ D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区 二．填空题（共58分）‎ ‎22．（14分）‎ i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验 序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。‎ ‎(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________。‎ ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)‎ 化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 ‎436‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎247‎ ‎431‎ ‎299‎ ‎356‎ ‎(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。‎ ‎(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。‎ a．Cl2>Br2>I2 　　b．I2>Br2>Cl2‎ 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。‎ ‎23．（16分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：‎ ‎(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为____________CO2的电子式为_____________________。‎ ‎(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______。‎ A．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D．与酸反应的剧烈程度：AlNa+>Al3+（4）GaO2-+CO2+2H2O ==Ga(OH)3↓+HCO3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O ==2Ga(OH)3↓+CO32- )（5）①CD ②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（6）GaCl3+NH3 GaN+3HCl ‎ ‎24.i答案：(1) O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣‎ ‎(2)正; 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+‎ ‎(3)①正; Fe﹣2e﹣═Fe2+ ‎ ‎②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+‎ ‎③224‎ ii答案：（1）.①B  ②2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O ③0.05‎ ‎25.【答案】(1)4A+5B⇌6C+4D ‎ ‎(2)0.1mol/(L·min) (3)C (4)④ ‎