2017-2018学年甘肃省会宁县第四中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年甘肃省会宁县第四中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

会宁四中2017-2018学年第一学期期中试题 ‎ 高二化学试卷 ‎ 命题人： ‎ 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Ｎａ　23‎ 一、选择题，每题只有一个正确选项（每小题2分，共48分）‎ ‎1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)‎ A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4‎ ‎2．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行， 30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)‎ ‎ A．v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1‎ ‎ C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1‎ ‎3．已知反应2CO(g)== =‎2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎4．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）‎ A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1‎ C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1‎ ‎5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:‎ N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 下列说法中正确的是(　　　)‎ A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　‎ ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎7．氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）‎ A．增加NH3浓度 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．降低温度 ‎8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 0.5O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )‎ ‎ A．196．64kJ B．196．64kJ／mol ‎ ‎ C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ ‎9．一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2(s)＋2B2(g) 2AB2(g)，达到平衡的标志是（ ）‎ A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB2 ‎ B．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol B2‎ C．密闭容器内混合气体总压强不随时间变化 ‎ D．密闭容器内的气体密度不随时间变化 ‎10．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol ‎　B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ‎　C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 ‎　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎11．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　A．升高温度，X的体积分数减小 ‎　B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 ‎　C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 ‎　D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎12.根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：（ ）‎ ‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q‎2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎13．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　） ‎ A) 平衡常数K值越大，X的转化率越大 ‎ B) 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)‎ C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 ‎ 14．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) ‎ ‎ A.N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1‎ ‎ B.N2(g)＋H2(g)  NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1‎ ‎ C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1‎ ‎15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ ‎ A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ ‎ B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 ‎ C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则‎20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 ‎ D．已知‎2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；‎2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎16．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)‎ ‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎17．下列热化学方程式或说法正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1 ‎ ‎ B．‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 ‎ ‎ C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ ‎ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 ‎18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为‎0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。‎ 下列有关判断正确的是 （ ）‎ ‎ A.x + y ＜ z B.平衡向正反应方向移动 ‎ C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 ‎ 19．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是(　　)‎ A．CH3CH2OH(g) CH2CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0‎ ‎　　B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0‎ ‎　　C．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0‎ D．‎2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) ‎2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0‎ ‎20．在‎25 ℃‎、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol[]‎ ‎ C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎21．‎25 ℃‎时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图22所示。下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0‎ C．‎25 ℃‎时，该反应的平衡常数K＝2.2‎ ‎　　D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 ‎22．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ ‎ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1‎ ‎ C．反应①②转移的电子数相同 ‎ D．反应②中当‎4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol[]‎ ‎23．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　)‎ A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 ‎ C．将容器体积缩小为原来的一半 D．保持压强不变，充入氮气 ‎24.700℃‎时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20[]‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1‎ ‎ B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。‎ ‎ C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 ‎ D.温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 二、非选择题（共52分）‎ ‎25.（12分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 ‎(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。（2分）‎ ‎(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）‎ 名称 托盘天平(带砝码)‎ 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f[]‎ Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。‎ ‎ (1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。‎ ‎（1）分， 泡沫塑料的作用是 （1分）‎ ‎ (2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：‎ ‎ （2分）‎ (3) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎ ①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数　[来源:Z,xx,k.Com]‎ 起始温度t1/℃[]‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。（2分）‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。（2分）‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎26．(每空2分，共10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：‎ ‎(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________‎ ‎ (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为________。‎ ‎ (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎27．(共16分)‎ 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0‎ ‎(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。（2分）降低温度，该反应K值 ，（2分）二氧化硫转化率 ，（2分）(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2) ‎600 ℃‎时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 。（2分）‎ ‎(3)据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因 是 (用文字表达)；（2分）10 min到15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。（1分）‎ a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 (4) 已知在‎600℃‎时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K=19，若‎600℃‎时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，‎ c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应 是否处于平衡状态？ （填“是”或“否”）。（2分）此时，‎ 化学反应速率是v(正) v(逆)（1分）（填“>”、“<”或“=”），‎ 原因是 。（2分）‎ ‎28.（每空2分，共14分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。‎ ‎ 利用反应6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L ‎（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1‎ ‎2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1‎ ‎ 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。‎ ‎ 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。‎ a) 体系压强保持不变 　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变 ‎ ‎　　　c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。‎ ‎（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在‎250℃‎、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。‎