【推荐】专题1-3-1 盖斯定律（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

【推荐】专题1-3-1 盖斯定律（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

‎1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)‎ ‎　　A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 ‎【答案】A ‎【解析】反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。‎ ‎2．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＜0‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0；‎ 下列说法中不正确的是(相同条件下)(　　)‎ A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3‎ D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 ‎【答案】B ‎3．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-a kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．金刚石比石墨稳定 ‎【答案】A ‎【解析】 已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，‎ 金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，a＞b，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故A正确，BCD错误；故选A。‎ ‎4．在一定条件下，已知：‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1‎ ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2‎ C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）‎ A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1‎ ‎【答案】D ‎5．根据盖斯定律填空，已知 ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为：________________。如果以CO为始态物质，以CO2为终态物质，则有ΔH3＝________；如果以C为始态物质，以CO为终态物质，则有ΔH2＝________；若以CO2为始态物质，以CO为终态物质，则有－ΔH3＝________。‎ ‎【答案】ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　ΔH1－ΔH2　ΔH1－ΔH3 ΔH2－ΔH1‎ ‎【解析】 根据盖斯定律即可得到ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。‎ ‎6．（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。‎ ‎③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。‎ ‎（2）碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。‎ ‎【答案】 （1）①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1　③1∶3‎ ‎（2）碳和CO的燃烧热