【化学】福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末考试

福建省南平市2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎（考试时间：90 分钟 满分：100 分）‎ ‎★注意 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 　Fe-56 　Ni-59‎ 第 I 卷 必考题 一、选择题（本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是（）‎ A. 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为 1 米 B. 生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物 C. 95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂 D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 ‎2.分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（ ）‎ A．‎ B．NO2 与水反应能生成HNO3，所以NO2 是酸性氧化物 C．NH3 的水溶液能够导电，所以NH3 是电解质 D．金刚石和C60 互为同素异形体 ‎3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．2.24L CO2 与足量Na2O2 反应，转移的电子数目为 0.1 NA ‎ B．46g NO2 和N2O4 的混合气体中，含有的氮原子数为NA ‎ C．已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= - a kJ•mol−1，当生成NA 个SO3 分子时，反应释放的能量小于 0.5a kJ D．0.1molNaHSO4 晶体中含有H+数为 0.1 NA ‎ ‎4.实验室配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A. 称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH 固体放在滤纸上称量 B. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中 C. 定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高 D. 摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 ‎5. 下列实验装置或操作不正确的是（ ）‎ A．图①：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 B．图②：制备 Fe(OH)2 沉淀并观察其颜色 C．图③：鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液 ‎ D．图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质 ‎6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）‎ ‎①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→NaOH ③S→SO3→H2SO4 ④C→CO→CO2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③‎ ‎7.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）‎ A. BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋CO2↑＋H2O B. NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2 至沉淀量最大：H+＋SO42−＋Ba2+＋OH− = BaSO4↓＋H2O C. 用饱和Na2CO3 溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32− = CaCO3↓‎ D．钠与水反应：2Na＋2H2O =2Na++2OH−＋H2↑‎ ‎8. 取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成 50mL 溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的 CO2 体积（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示关系（不考虑 CO2 在水中的溶解及反应），下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 滴加盐酸 0→40mL 段发生的反应是：OH− + H+ = H2O B. 该样品中 NaOH 与Na2CO3 物质的量之比为 1:2‎ C. 所用盐酸的物质的量浓度是 0.5mol•L−1‎ D. 滴加盐酸至 80mL 时，溶液中的溶质为NaCl ‎9. 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体） 是高效、低毒的消毒剂。实验室用 NH4Cl、 盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 ‎ 的氧化能力。）下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．电解过程中每消耗 1 mol HCl 转移 1 mol 电子 B．X 溶液中主要阴离子是OH−‎ C. 除去 ClO2 中的 NH3 可用水 D. ClO2 的有效氯含量约为 2.63g 二、非选择题（本题共 3 题，共 43 分）‎ ‎10．（15 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）FeS2 中铁元素的化合价是 。‎ ‎（2）焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为 。‎ A．KSCN 溶液、氯水 B．铁粉、KSCN 溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．K3 [Fe(CN)6]溶液 ‎（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）尾气主要含N2、O2、SO2 和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，SO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。1L 0.5mol•L−1 的NaOH 溶液最多可与 L SO2‎ ‎（标准状况）反应。‎ ‎（6）从FeCl3 溶液中得到FeCl3•6H2O 晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是 。‎ ‎11．（16 分）CN−离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系 统中用如图装置进行模拟实验，测定 CN− 被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：‎ ‎ ‎ 步骤 原理 操作 ‎1‎ 在TiO2 催化作用下，用 NaClO 将CN−氧化成CNO−(CN−和CNO−中N 元素均为-3 价)。‎ 将 1L 含氰电镀废水经浓缩后与过量 NaClO 溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。‎ ‎2‎ 在酸性条件下CNO−与NaClO 反应生成N2、CO2 和Cl2。‎ 一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液 全部放入乙中，关闭活塞。‎ 已知：含氰电镀废水中CN−离子浓度为a mg•L-1；玻璃棉不参与反应。‎ ‎（1）写出甲中的反应的离子方程式 。‎ ‎（2）乙中反应的化学方程式为 2CNO−+6ClO−+8H+ = N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是 。‎ ‎（3）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是 ， 丁装置中主要发生反应的化学方程式是 ，丁装置中玻璃棉的作用是 ； 干燥管Ⅱ的作用是 。‎ ‎（4）若干燥管Ⅰ增重 b mg ，则 CN−被处理的百分率是 （用含 a、b 的代数式来表示）。‎ ‎（5）该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比 （填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。‎ ‎12．（12 分）‎ Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成 Cl−、ClO−、ClO3− 三种含氯元素的离子，其中 ClO− 、ClO3− 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。‎ ‎（1）常温时工业制漂白粉的化学方程式为 。‎ ‎（2）t1 时开始有 ClO3−生成的原因是 。‎ ‎（3）该石灰乳中参加反应的 Ca(OH)2 的物质的量是 mol（用含 a 的代数式来表示）。‎ ‎ ‎ Ⅱ．过氧乙酸（ ）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾 法对空气与地面进行消毒。‎ ‎（4）下列叙述正确的是 （填字母）。‎ A. 过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2‎ B. 过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质 C. 过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 D. 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 E. 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质 ‎ ‎ ‎（5）某学生在实验室用 3.00 mol•L−1 过氧乙酸配制 0.15mol•L−1 过氧乙酸溶液 250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为 mL。‎ ‎（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa 中混有了 SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空 （试剂不必选完，填序号）。‎ ‎①醋酸钡溶液 ②醋酸 ③硝酸钡溶液 ④盐酸 ⑤碳酸氢钠溶液 ⑥碳酸钠溶液 第 II 卷 选考题 选考题：共 30 分。请考生从 13、14 题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按第 13 题计分。‎ ‎13. 【物质结构与性质】（30 分）‎ I.选择题（本题共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上）‎ ‎（1）下列说法正确的是（ ）‎ A．s 轨道是绕核旋转的一个圆圈 B. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多 C. 主量子数为 3 时，有 3s，3p，3d 三个轨道 D. 电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理 ‎（2）下列判断正确的是（ ）‎ A. 第一电离能：N＞C＞O B. 沸点：邻羟基苯甲酸 ＞ 对羟基苯甲酸（见右图）‎ ‎ ‎ C. 甲烷分子中H-C-H 键角大于氨气分子中H-N-H 键角 D．1 mol 金刚石晶体和 1 mol SiO2 晶体存在的共价键数目相同 ‎（3）下列物质的空间构型不同于其他物质的是（ ）‎ A．H2O B．CS2 C．BeCl2 D．CO2‎ ‎（4）X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 36 号元素，基态 W 原子的M 层电子数比其L 层电子数多 3 个，X、Y、Z 都为第二周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．元素W 属于 IIIB 族，Z 可以和W 组成一种化合物W2Z5 是常见的催化剂 B．Y 的氧化物对应的水化物是强酸 C．X 与Z 形成的化合物是非极性分子 D．(ZXY)2 分子中X 原子的杂化方式为sp，ZXY 所形成的键角为 180°‎ ‎（5）X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．Q 元素的焰色反应为紫色 B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．M 和R 形成的物质含有离子键和共价键 D．元素X、Y 形成的化合物中只含有极性键 II 非选择题（15 分）‎ ‎（6）（15 分）2019 年 10 月 1 日，在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF—31a 洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素，回答下列问题：‎ ‎①基态铬原子的价电子排布式为 。‎ ‎②Fe 和Ni 都能与CO 形成配合物Fe(CO)5 和Ni(CO)4。‎ ‎（i）电负性比较：C O（填“>”或“<”）。‎ ‎（ii）写出与CO 互为等电子体的分子的电子式 （任写一种）。1molCO 中含有 mol σ键。‎ ‎（iii）Ni(CO)4 的沸点为 43℃，Fe(CO)5 的沸点为 103℃，请说明Fe(CO)5 沸点更高的原因： 。‎ ‎③金刚石晶胞如右图所示，A、B 坐标参数分别为 A(0,0,0)，B(1,1,1)，则距离A 位置最近的原子坐标参数为 。‎ ‎ ‎ ‎④Ni 可以形成多种氧化物，其中一种NiaO 晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a 的值为 0.88，且晶体中的Ni 分别是Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比 为 。晶胞参数为 428pm，则晶体密度为 g•cm−3‎ ‎（NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）‎ ‎14. 【有机化学基础】（30 分）‎ I选择题（本题共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上。）‎ ‎（1）视黄醛（结构简式如图所示）的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，有关视黄醛的说法不正确的是（ ）‎ A. 分子式为C20H28O B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 能使酸性KMnO4 溶液褪色 D. 能发生加聚反应 ‎（2）下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（ ）‎ A．乙炔与溴化氢发生加成反应 B．乙烷与溴单质发生取代反应 C．乙烯与溴单质发生加成反应 D．乙烯与溴化氢发生加成反应 ‎（3下列有机物命名正确的是（ ）‎ ‎ A．2-乙基丙烷 B．1-甲基-1-丙醇 C．1，2，4-三甲苯 D．2-甲基-2-丙烯 ‎ （4）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法 不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 异戊二烯分子中所有原子不可能共平面 B. 过程Ⅰ是加成反应 C. 对二甲苯的一氯代物有 2 种 D．M 的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香族化合物 ‎（5）由下列实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A．‎ 淀粉已完全水解 B．‎ 鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 硫酸铵能使蛋白质变性 C．‎ 苯酚钠的水溶液中通入CO2 气体，溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱 D．‎ 苯中加酸性KMnO4 溶液，溶液不退色；‎ 甲苯中加酸性KMnO4 溶液，溶液退色。‎ 甲基对苯环性质有影响 II 非选择题（15 分）‎ ‎（6）（15 分）磷酸氯喹等药物对新冠肺炎患者疗效显著，其中合成磷酸氯喹的中间体J 的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎①J 的分子式是 ；E 的名称是 。‎ ‎②A→B 的反应条件和试剂是 ；C→D 的反应类型为 。‎ ‎③写出G→H 的化学方程式 。‎ ‎④I 中官能团的名称是 。‎ ‎⑤写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。‎ a.比I 少 2 个氢原子； b.遇FeCl3 显紫色；‎ c.核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积比为 1:1:2:2:4。‎ ‎⑥已知 R1NH2+R2Cl R1NHR2+HCl（R1、R2 均为烃基）‎ 设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 ‎ 参考答案 评分说明：‎ ‎1.只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。‎ ‎2.化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣 1 分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。‎ ‎3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。‎ 第 I 卷 必考题 一、选择题（每小题 3 分，共 27 分） ‎ ‎1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 二、非选择题（本题共 43 分。）‎ ‎10.（15 分）（除注明外，每空 2 分，本题共 15 分） ‎ ‎（1）+2 （1 分）‎ ‎（2）增大接触面积，加快化学反应速率（1 分）； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎（3）D ‎ ‎（4）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+‎ ‎（5）SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O（或 SO2 + NaOH =NaHSO3）；11.2‎ ‎（6）蒸发浓缩（1 分）；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能够抑制 Fe3+水解（只写方程式或只用文字说明，合理都得 2 分）‎ ‎11.（16 分）（除注明外，每空 2 分，本题共 16 分）‎ ‎（1）CN−+ClO− CNO−+Cl− （2）NaClO （答 ClO- 或写名称也得 2 分）‎ ‎3）浓硫酸（1 分）； Cu+Cl2 CuCl2； 防止 CuCl2 固体粉末堵塞导管（或吸附 CuCl2‎ 固体）； 防止空气中的 CO2、水蒸气进入干燥管 I，影响 CO2 的测量(只答 CO2 或水蒸气都 得 2 分）‎ ‎（4）×100%（%或%等合理答案都得 2 分 ）‎ ‎（5） 偏低（1 分）； 前面装置中残留有 CO2 未被完全吸收 ‎12.（12 分）（每空 2 分，本题共 12 分）‎ Ⅰ（1）2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O ‎（2）反应放热，温度升高（只答反应放热或温度升高都得 2 分） ‎ ‎（3）3+a Ⅱ （4）ACD（漏答得 1 分，有错选不得分）‎ ‎（5）12.5 ‎ ‎（6）②⑤④ （多选、少选、排序错都不得分）‎ 第 II 卷 选考题 ‎13、（物质结构与性质 30 分）[(1)—(5)每小题 3 分，(6)15 分，共 30 分] ‎ ‎ 选择题 （1）D （2）C （3）A （4）D （5）B II 非选择题（15 分）‎ ‎（6）（除注明外，每空 2 分，本题共 15 分）‎ ‎ ①3d54s1 ‎ ‎②（i）< （1 分） （ii ; 1‎ ‎（iii）Fe(CO)5 和 Ni(CO)4 是分子晶体 Fe(CO)5 的相对分子质量更大，所以沸点更高 ‎③（，，）‎ ‎④8:3（或或 等合理答案都得 2 分）‎ ‎14、（30 分）（有机化学基础）[(1)—(5)每小题 3 分，(6)15 分，共 30 分] ‎ ‎（1）B （2）D （3）C （4）D （5）C ‎（6）（除注明外，每空 2 分，本题共 15 分）‎ ‎①C14H16NO4Cl（1 分） 乙二醇 ‎②浓硝酸、浓硫酸、加热（漏答得 1 分，错答不给分）；还原反应（1 分）‎ ‎③ +2C2H5OH+2H2O ‎④酯基、羰基（漏答、错答各扣 1 分） ‎ ‎⑤或（只需答一个，如果有多写，只看第一个）‎ ‎⑥‎ ‎（写对一步得 2 分，写对两步得 2 分，全对得 3 分）‎