2018届二轮复习弱电解质的电离和溶液的酸碱性课件（92张）（全国通用）

2018届二轮复习弱电解质的电离和溶液的酸碱性课件（92张）（全国通用）

专题十一 弱电解质的电离和溶液的酸碱性 本专题内容是历年高考的必考点 , 常以选择题和非选择题的形式呈现 , 主要涉及弱电解质的判断、电离平衡的影响因素、由水电离的 c (H + ) 或 c (OH - ) 的求算、相关弱电解质电离常数的计算、溶液酸碱性的判断、 pH 的简单计算等。 复习本专题时要注意 :(1) 理解电解质与非电解质、强电解质和弱电解质的概念 , 理解电解质强弱与其溶解性、溶液导电性强弱的关系 ;(2) 理解水是一种常见的弱电解质 , 理解水的电离受温度、酸、碱、活泼金属等物质的影响 ;(3) 弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种 , 化学平衡移动原理仍然适用 , 要善于运用化学平衡移动原理分析电离平衡的相关问题 ;(4) 理解水的离子积的含义、适用范围等 , 能利用水的离子积规范解题并进行简单计算。 清华大学生命学院　王　贺 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 弱电解质的电离平衡 1 .(2017 课标全国 Ⅰ ,13) 常温下 , 将 NaOH 溶液滴加到己二酸 (H 2 X) 溶液中 , 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. K a2 (H 2 X) 的数量级为 10 -6 C.NaHX 溶液中 c (H + )> c (OH - ) D. 当混合溶液呈中性时 , c (Na + )> c (HX - )> c (X 2- )> c (OH - )= c (H + ) 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 D 　 在横坐标为 0.0 时 , 由曲线 M 对应的 pH 大于曲线 N 对应 上横、纵坐标清晰的一点代入可得 K a2 的数量级为 10 -6 ,A 项正确 ; 由曲线 M 、 N 上横坐标为 0.0 的点对应的 pH 均小于 7, 可知 HX - 的电离程度大于其水解程度 , 则 C 项正确 ; 由图像可知 , 当 pH 等于 7 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 2 .(2017 课标全国 Ⅱ ,12) 改变 0.1 mol·L -1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH, 溶液中 H 2 A 、 HA - 、 A 2- 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.pH=1.2 时 , c (H 2 A)= c (HA - ) B.lg[ K 2 (H 2 A)]=-4.2 C.pH=2.7 时 , c (HA - )> c (H 2 A)= c (A 2- ) D.pH=4.2 时 , c (HA - )= c (A 2- )= c (H + ) 【答案】 D 　 A 项 , 根据图像 ,pH=1.2 时 ,H 2 A 和 HA - 物质的量分数相同 , 则有 c (H 2 A)= c (HA - ),A 正确 ;B 项 , 根据 pH=4.2 点 , K 2 (H 2 A)= 量分数最大 ,H 2 A 和 A 2- 物质的量分数相同 , 则有 c (HA - )> c (H 2 A)= c (A 2- ),C 正确 ;D 项 , 根据 pH=4.2 时 , c (HA - )= c (A 2- ), 且物质的量分数约为 0.48, 而 c (H + )=10 -4.2 mol·L -1 , 可知 c (HA - )= c (A 2- )> c (H + ),D 错误。 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 3 .(2015 课标全国 Ⅰ ,13) 浓度均为 0.10 mol·L -1 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液 , 分别加水稀释至体积 V ,pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度 : b 点大于 a 点 C. 若两溶液无限稀释 , 则它们的 c (OH - ) 相等 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 【答案】 D 　 由题中信息知 ,0.1 mol·L -1 的 MOH 溶液 pH=13,MOH 为强碱 ,0.1 mol·L -1 的 ROH 溶液 11H 3 PO 4 >HF>CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 S>HClO 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (3) 特点 : 电离平衡常数只与 温度 有关 , 与电解质的浓度无关。由于电离过程是 吸 热的 , 故温度升高 , K 增大 ; 多元弱酸是 分步 电离的 , 各级电离常数的大小关系是 K 1 ≫ K 2 …… , 所以其酸性主要决定于第 一 步电离。 (4) 影响因素 ① 内因 : 物质的结构。 ② 外因 : 温度 。同一弱电解质 , 温度一定 , K 一定 ; 升高温度 , K 值 增大 , 原因是电离是 吸热 过程 , 升高温度弱电解质电离程度增大。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (5) 有关电离平衡常数的计算 ( 以弱酸 HX 为例 ) ① 已知 c 0 (HX) 和 c (H + ), 求电离平衡常数 起始 : c 0 (HX) 0 0 平衡 : c 0 (HX)- c (H + ) c (H + ) c (H + ) 由于弱酸只有极少一部分电离 , c (H + ) 的数值很小 , 可近似认为 : c 0 (HX)- c (H + )≈ c 0 (HX), 则 K = , 代入数值求解即可。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【疑难辨析】 (1) 强电解质的溶液不一定比弱电解质的溶液导电性强。因电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度大小及离子所带电荷的多少。 (2) 硫酸钡虽难溶于水 , 但因其溶于水的部分完全电离 , 属于强电解质。电解质的强弱与电解质的溶解性无关。 (3) 在一定温度下 , 稀释弱酸或弱碱溶液时 , 溶液中并不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液 , 只要对其稀释 , 电离平衡均会正向移动。例如 HA 溶液稀释时 , c (HA) 、 c (H + ) 、 c (A - ) 均减小 ( 参与平衡建立的微粒 ); 由于温度不变 , K W 不变 , 故 c (OH - ) 会增大。 (4) 改变条件 , 若使弱电解质电离平衡正向移动 , 电离平衡常数不一定增大。电离常数只与温度有关。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 典例导引 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( 　　 ) A.CH 3 COOH 溶液与 Zn 反应放出 H 2 B.0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH 3 COOH 溶液与 Na 2 CO 3 反应生成 CO 2 D.0.1 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红 【解析】 强酸与弱酸均能与 Zn 反应放出 H 2 ,A 项错误 ;0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7, 证明 CH 3 COONa 是一种强碱弱酸盐 , 能证明 CH 3 COOH 是弱酸 ,B 项正确 ;CH 3 COOH 溶液与 Na 2 CO 3 反应生成 CO 2 , 证明 CH 3 COOH 酸性强于 H 2 CO 3 , 但不能证明 CH 3 COOH 是弱酸 ,C 项错误 ; 强酸与绝大多数弱酸溶液均可使紫色石蕊溶液变红 ,D 项错误。 【答案】 B 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 高招 1 证明弱电解质的实验方法 要证明某电解质是弱电解质 , 关键在于一个 “ 弱 ” 字 , 即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸 HA 为例 , 证明它是弱电解质的常用方法有 : 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 典例导引 在一定温度下 , 有 a. 盐酸　 b. 硫酸　 c. 醋酸三种酸 : (1) 当三种酸物质的量浓度相同时 , c (H + ) 由大到小的顺序是 　　　　　　 ( 用字母表示 , 下同 ) 。   (2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸 , 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 　　　　　　 。   (3) 若三者 c (H + ) 相同时 , 物质的量浓度由大到小的顺序是 　　　 。 (4) 当三者 c (H + ) 相同且体积也相同时 , 分别放入足量的锌 , 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 　　　　 。   (5) 当三者 c (H + ) 相同且体积相同时 , 同时加入形状、密度、质量完全相同的锌 , 若产生相同体积的 H 2 ( 相同状况 ), 则开始时反应速率的大小关系为 　　 , 反应所需时间的长短关系是 　　　　　　 。   (6) 将 c (H + ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 , c (H + ) 由大到小的顺序是 　　　　　　 。   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【解析】 解答本题要注意以下三点 : ① 盐酸、硫酸都是强酸 , 但 H 2 SO 4 是二元强酸。 ② CH 3 COOH 是弱酸 , 在水溶液中不能完全电离。 【答案】 (1)b>a>c 　 (2)b>a=c 　 (3)c>a>b( 或 c>a=2b) 　 (4)c>a=b 　 (5)a=b=c 　 a=b>c 　 (6)c>a=b 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 高招 2 多角度比较一元弱酸与一元强酸 (1) 一元强酸与一元弱酸的比较 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (2) 稀释时 pH 变化特点比较 ① 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 一般来说 , 加水稀释相同的倍数 , 醋酸的 pH 变化小 ; 加水稀释到相同的 pH, 盐酸加入的水多。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 ② 相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数 , 盐酸的 pH 变化大 ; 加水稀释到相同的 pH, 醋酸加入的水多。 (3) 一元弱碱与一元强碱的比较规律及稀释时 pH 变化与以上类似。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 1 .pH=1 的两种酸溶液 A 、 B 各 1 mL, 分别加水稀释到 1 000 mL, 其 pH 与溶液体积的关系如图所示 , 下列说法不正确的是 ( 　　 ) ① 若 a <4, 则 A 、 B 都是弱酸 ; ② 稀释后 ,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 ; ③ 若 a =4, 则 A 是强酸 ,B 是弱酸 ; ④ A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 D 　 pH=1 的酸 , 加水稀释到 1 000 倍 , 若 pH=4 则为强酸。若 a <4, 则 A 、 B 都是弱酸 , ① 正确 ; 根据图像可知 , 稀释后 A 溶液的 pH 大于 B 溶液的 pH,pH 越大氢离子浓度越小 , 则 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 , ② 不正确 ; 由图可知 , 若 a =4,A 完全电离 , 则 A 是强酸 , 稀释过程中 B 的 pH 变化小 , 则 B 为弱酸 , ③ 正确 ; 因 A 、 B 酸性强弱不同 , 当溶液中 c (H + ) 相同时 ,A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度不相等 , ④ 错误。答案选 D 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 .(2017 浙江稽阳联考 )25 ℃ 时 , 甲、乙两烧杯中分别盛有 5 mL pH=1 的盐酸和硫酸 , 下列描述中不正确的是 ( 　　 ) A. 物质的量浓度 : c 甲 =2 c 乙 B. 水电离出的 OH - 浓度 : c (OH - ) 甲 = c (OH - ) 乙 C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液恰好完全中和 , 所得溶液的 pH: 甲 = 乙 D. 将甲、乙烧杯中溶液混合后 ( 不考虑体积变化 ), 所得溶液的 pH>1 【答案】 D 　 盐酸是一元强酸 , 硫酸是二元强酸 , 其 pH 相等说明氢离子浓度相等。 盐酸和硫酸中氢离子浓度相等时 , 盐酸浓度为硫酸浓度的 2 倍 , 即 c 甲 =2 c 乙 ,A 正确 ;pH 相等说明氢离子浓度相等 , 则氢氧根离子浓度也相等 ,B 正确 ;C 项 ,pH 相等说明氢离子浓度相等 , 若分别用等浓度的 NaOH 溶液恰好完全中和 , 所得溶液的 pH 都为 7,C 正确 ; 甲、乙烧杯中溶液混合时 , 若不考虑体积变化 , 氢离子浓度不变 ,pH=1,D 错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 3 .(2017 安徽合肥二模 ) 部分弱酸的电离常数如下表所示 : 下列有关说法不正确的是 ( 　　 ) A. 等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 两溶液中所含阴离子数目相等 B.HCOO - 、 CN - 、 HS - 在溶液中可以大量共存 C.NaHS 溶液中加入适量 KOH 后 : c (Na + )= c (H 2 S)+ c (HS - )+ c (S 2- ) D. 恰好中和等体积、等 pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的量前者小于后者 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 A 　 根据电荷守恒 ,HCOONa 溶液中 : c (HCOO - )+ c (OH - )= c (Na + )+ c (H + );NaCN 溶液中 : c (CN - )+ c (OH - )= c (Na + )+ c (H + ), 因为两者是等浓度、等体积 , 因此 c (Na + ) 相等 , 根据电离平衡常数 ,HCN 的酸性弱于 HCOOH, 因此 CN - 的水解程度大于 HCOO - ,NaCN 溶液的碱性强于 HCOONa 溶液 ,NaCN 溶液中 c (H + ) 小于 HCOONa 溶液中的 c (H + ),HCOONa 溶液中阴离子数目大于 NaCN 溶液中阴离子数目 , 故 A 项错误 ; 根据电离平衡常数 , 电离出 H + 的能力 :HCOOH>H 2 S>HCN>HS - , 因此这些离子能够大量共存 ,B 正确 ; 根据物料守恒 , c (Na + )= c (S 2- )+ c (HS - )+ c (H 2 S),C 正确 ; 根据电离平衡常数 ,HCOOH 的酸性强于 HCN, 两种溶液等 pH 等体积时 , c (HCN)> c (HCOOH),HCOOH 溶液消耗 NaOH 溶液的体积小于 HCN 溶液 ,D 正确。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 水的电离和溶液的酸碱性 1 .( 经典考题 ) 已知温度 T 时水的离子积常数为 K W , 该温度下 , 将浓度为 a mol·L -1 的一元酸 HA 与 b mol·L -1 的一元碱 BOH 等体积混合 , 可判定该溶液呈中性的依据是 ( 　　 ) A. a=b B. 混合溶液的 pH=7 D. 混合溶液中 , c (H + )+ c (B + )= c (OH - )+ c (A - ) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 C 　 A 项 , a=b 只能说明酸碱恰好完全反应生成盐和水 , 由于 HA 和 BOH 的酸碱性强弱未知 , 故溶液不一定呈中性 ,A 项错误 ;B 项 , 未指明条件是 25 ℃ , 所以 pH=7 并不能说明溶液呈中性 ,B 项错误 ;C 项 , 由于混合溶液中 c (H + )= mol·L -1 , 结合 K W = c (H + )· c (OH - ), 可推断出 c (H + )= c (OH - ), 所以溶液一定呈中性 ,C 项正确 ;D 项是电荷守恒表达式 , 无论溶液是否呈中性都满足此式 ,D 项错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 .(2015 广东卷 ,11) 一定温度下 , 水溶液中 H + 和 OH - 的浓度变化曲线如图 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 升高温度 , 可能引起由 c 向 b 的变化 B. 该温度下 , 水的离子积常数为 1.0×10 -13 C. 该温度下 , 加入 FeCl 3 可能引起由 b 向 a 的变化 D. 该温度下 , 稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 C 　 c 点、 b 点对应的温度相同 ,A 项错误 ; 根据 b 点对应的纵坐标和横坐标都为 1.0×10 -7 mol·L -1 可知 , 水的离子积常数为 1.0×10 -14 ,B 项错误 ;FeCl 3 为强酸弱碱盐 , 水解使溶液呈酸性 ,C 项正确 ; c 、 d 点对应的 c (H + ) 相同 , c (OH - ) 不同 , 但由于 K W 只与温度有关 , 所以温度不变时 , 稀释溶液不可能引起由 c 向 d 的变化 ,D 项错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 1 . 水的电离 25 ℃ 时 , 纯水中 c (H + )= c (OH - )= 1×10 -7 mol·L -1 。任何水溶液中 , 由水电离出来的 c (H + ) 与 c (OH - ) 都 相等 。   2 . 水的离子积常数 (1) 水的离子积常数 : K W = c (H + )· c (OH - ) 。 25 ℃ 时 , K W = 1×10 -14 ;100 ℃ 时 , K W =1×10 -12 。 (2) 影响因素 : 只与 温度 有关 , 升高温度 , K W 增大 。 (3) 适用范围 : K W 不仅适用于纯水 , 也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4) K W 揭示了在任何水溶液中均存在 H + 和 OH - , 只要 温度 不变 , K W 就不变。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 3 . 影响水电离平衡的因素 (1) 温度 : 升高温度 , 水的电离程度增大 ; 降低温度 , 水的电离程度减小。 (2) 酸或碱均能抑制水的电离。 (3) 能水解的盐促进水的电离。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【疑难辨析】 (1) 水的离子积常数 K W = c (H + )· c (OH - ) 中 ,H + 和 OH - 不一定都是水电离出来的。 (2)NaCl 溶液和 CH 3 COONH 4 溶液均显中性 , 但两溶液中水的电离程度不相同。醋酸铵水解促进水的电离 , 而 NaCl 对水的电离无影响。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 4 .pH 定义 pH= -lg c (H + ) 。 pH 的适用范围为 0~14 。超过这一范围 , 一般不用 pH 表示溶液的酸碱性。 5 .25 ℃ 时溶液酸碱性与 pH 的关系 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 6 .pH 的测定 (1)pH 试纸法 : 粗略测定溶液的 pH 。广泛 pH 试纸一般可测出溶液 pH 的整数值。 使用方法 : ① 检验溶液的酸碱性 : 取一小块试纸在 表面皿 或 玻璃片 上 , 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸的中部 , 将变化后的颜色与 标准比色卡 对比 , 确定溶液的酸碱度。测溶液 pH 的试纸不能事先用蒸馏水润湿。 ② 检验气体的酸碱性 : 先用蒸馏水把试纸润湿 , 粘在 玻璃棒 的一端 , 再置于盛有待测气体的容器口附近 , 观察试纸颜色的变化 , 判断气体的性质。 ( 试纸不能触及器壁 ) (2)pH 计 : 用来精确测定溶液 pH 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【疑难辨析】 (1) 在测量某溶液的 pH 时 ,pH 试纸不能用蒸馏水润湿 , 否则待测液因被稀释可能产生误差。中性溶液的 pH 不变 , 非中性溶液的 pH 测定值将比实际值偏大 ( 酸性溶液 ) 或偏小 ( 碱性溶液 ); (2) 广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数 ; (3) 不能用 pH 试纸测定氯水的 pH, 因为氯水呈现强氧化性 ( 漂白性 ), 能使试纸褪色。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 典例导引 (2017 四川新津模拟 ) 现有室温条件下的四种溶液 : ① pH=2 的 CH 3 COOH 溶液 ; ② pH=2 的 HCl 溶液 ; ③ pH=12 的氨水 ; ④ pH=12 的 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 由水电离出的 c (H + ): ① = ② = ③ = ④ B. 将 ②③ 溶液混合后 ,pH=7, 消耗溶液的体积 : ③ = ② C. 等体积的 ①②④ 溶液分别与足量铝粉反应 , ② 生成的 H 2 的物质的量最大 D. 分别向等体积四种溶液中加入 100 mL 水后 , 溶液的 pH: ③ > ④ > ① > ② 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【解析】 A 项 , ①② 的氢离子浓度相同且等于 ③④ 中的氢氧根离子浓度 , 相同条件下 , 水的离子积常数是定值 , 无论酸还是碱都抑制水的电离 , 所以这四种溶液中由水电离的 c (H + ): ① = ② = ③ = ④ ,A 正确 ;B 项 ,NH 3 ·H 2 O 是弱碱只有少部分电离 , 所以 c (NH 3 ·H 2 O)> c (OH - ), 氯化氢是强电解质 , 所以其溶液中 c (HCl)= c (H + ), 即 c (NH 3 ·H 2 O)> c (HCl), 若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性 , 则消耗溶液的体积 : ② > ③ ,B 错误 ;C 项 , 醋酸是弱酸 , 氯化氢和氢氧化钠是强电解质 , ①②④ 三种溶液的物质的量浓度关系为 ① > ② = ④ , 所以等体积的 ①②④ 溶液分别与铝粉反应 , 生成 H 2 的量 : ① 最大 , ② 最小 ,C 错误 ;D 项 , 醋酸是弱酸 , 加水稀释能促进醋酸的电离 , 所以 ①② 稀释后溶液的 pH:7> ② > ① ;NH 3 ·H 2 O 是弱碱 , 加水稀释能促进 NH 3 ·H 2 O 的电离 , 所以 ③④ 稀释后溶液的 pH: ③ > ④ >7, 故向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后 , 溶液的 pH: ③ > ④ > ② > ① ,D 错误。 【答案】 A 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 高招 1 求解溶液中由水电离出的 c (H + ) 或 c (OH - ) 的方法 ( 25 ℃ 时 ) (1) 中性溶液 : c (H + )= c (OH - )=1.0×10 -7 mol·L -1 。 (2) 溶质为酸的溶液 H + 来源于酸电离和水电离 , 而 OH - 只来源于水。若计算 pH=2 的盐酸中水电离出的 c (H + ), 方法是先求出溶液中的 c (OH - )=1×10 -12 mol·L -1 , 即水电离出的 c (H + )= c (OH - )=1×10 -12 mol·L -1 。 (3) 溶质为碱的溶液 OH - 来源于碱电离和水电离 , 而 H + 只来源于水。如 pH=12 的 NaOH 溶液中 , c (H + )=1×10 -12 mol·L -1 , 即水电离产生的 c (OH - )= c (H + )=1×10 -12 mol·L -1 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (4) 能水解的盐溶液 H + 和 OH - 均由水电离产生。如 pH=4 的 NH 4 Cl 溶液中 , 由水电离出的 c (H + )=1×10 -4 mol·L -1 ;pH=11 的 Na 2 CO 3 溶液中 , 由水电离出的 c (OH - )=1×10 -3 mol·L -1 。因此 , 当溶液中由水电离出的 c (H + )<1×10 -7 mol·L -1 时 , 如 1×10 -13 mol·L -1 , 说明水的电离受到抑制 , 该溶液可能为酸溶液 , 也可能为碱溶液 , 即 pH 可能是 1 或 13 。 pH=3 的溶液 , 若为酸溶液 , 水电离的 c (H + )=1.0×10 -11 mol·L -1 ; 若为盐溶液 , 水电离的 c (H + ) 为 1.0×10 -3 mol·L -1 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 典例导引 (2017 湖南衡阳模拟 ) 室温下 , 下列有关溶液 pH 的说法正确的是 ( 　　 ) A. 将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释 100 倍 , 溶液中 c (H + )=1×10 -13 mol·L -1 B. 将 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合 , 所得混合溶液的 pH=11 C. 将 pH=1 的硫酸和 pH=5 的盐酸等体积混合 , 所得混合溶液的 pH=1.3 D.pH=13 的氢氧化钡溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合 , 由于氢氧化钡过量 , 所得溶液的 pH>7 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 高招 2 计算溶液 pH 的多种方法 ( 25 ℃ ) (1) 强酸溶液 : 如浓度为 c mol·L -1 的 H n A 溶液 , c (H + )= nc mol·L -1 , 所以 pH=-lg( nc ) 。 (2) 强碱溶液 : 如浓度为 c mol·L -1 的 B(OH) n 溶液 , c (OH - )= nc mol·L -1 , 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (3) 溶液混合后 pH 的计算 : 计算出溶液中的 c (H + ) 后 , 再根据公式求 pH 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (4) 酸碱稀释时 pH 的变化 ① 强酸与强碱溶液无限稀释时 , 酸或碱的 pH 只能接近 7, 酸的 pH 不大于 7, 碱的 pH 不小于 7 。巧记口诀 :“ 酸是酸 , 碱是碱 , 无限稀释 7 为限。 ” ② pH 相同的强酸和弱酸 ( 或强碱和弱碱 ) 溶液稀释相同的倍数 , 强酸 ( 或强碱 ) 溶液的 pH 变化幅度大。 巧记口诀 :“ 起点倍数都一样 , 总是强者变化急。 ” 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (5) 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合 , 若混合液呈中性 , 则 c (H + ) ∶ c (OH - ) 、 V 碱 ∶ V 酸 、 pH 酸 +pH 碱 之间的关系有如下规律 : 因 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 1 .(2013 大纲全国 ,12) 下图表示水中 c (H + ) 和 c (OH - ) 的关系 , 下列判断错误的是 ( 　　 ) A. 两条曲线间任意点均有 c (H + )· c (OH - )= K W B. M 区域内任意点均有 c (H + )< c (OH - ) C. 图中 T 1 < T 2 D. XZ 线上任意点均有 pH=7 【答案】 D 　 根据水的离子积定义可知 A 项正确 ; XZ 线上任意点都存在 c (H + )= c (OH - ), 所以 M 区域内任意点均有 c (H + )< c (OH - ), 所以 B 项正确 ; 图像显示 T 1 时水的离子积小于 T 2 时水的离子积 , 而水的电离程度随温度升高而增大 , 所以 C 项正确 ; XZ 线上只有 X 点的 pH=7,D 项错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 .(2017 广西柳州模拟 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.100 ℃ 时 , 某溶液 pH=6, 则该溶液一定显酸性 B.25 ℃ 时 ,0.1 mol·L -1 的 NaHSO 3 溶液 pH=4, 溶液中 c ( )< c (H 2 SO 3 ) C.25 ℃ 时 ,pH=3 的硫酸与 pH=11 的氨水等体积混合 , 所得溶液呈酸性 D. 室温下 ,10 mL 0.1 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液与 5 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液混合 , 所得溶液中有 :2 c (H + )+ c (CH 3 COOH)= c (CH 3 COO - )+2 c (OH - ) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 D 　 A 项 ,100 ℃ 时水的离子积 K W =10 -12 , 纯水中 c (H + )= c (OH - )=1×10 -6 mol·L -1 , 此温度下 pH=6, 溶液显示中性 ,A 错误 ; 项 ,pH=3 的硫酸中 c (H + )=1×10 -3 mol·L -1 ,pH=11 的氨水中 c (OH - )=1×10 -3 mol·L -1 , 由于 NH 3 ·H 2 O 是弱电解质 , 故 c (NH 3 ·H 2 O) ≫ 1×10 -3 mol·L -1 , 二者 等体积混合 , 氨水有剩余 , 溶液呈碱性 ,C 错误 ;D 项 , 室温下 ,10 mL 0.1 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液与 5 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液混合后 , 溶液中溶质为等浓度的 CH 3 COONa 和 CH 3 COOH, 根据物料守恒 : c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH)=2 c (Na + ); 根据电荷守恒 : c (Na + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - )+ c (OH - ), 两式合并消去 c (Na + ) 可得 :2 c (H + )+ c (CH 3 COOH)= c (CH 3 COO - )+2 c (OH - ),D 正确。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 1 .(2016 课标全国 Ⅰ ,12)298 K 时 , 在 20.0 mL 0.10 mol·L -1 氨水中滴入 0.10 mol·L -1 的盐酸 , 溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L -1 氨水的电离度为 1.32%, 下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C. M 点处的溶液中 c ( )= c (Cl - )= c (H + )= c (OH - ) D. N 点处的溶液中 pH<12 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 D 　 氨水与盐酸中和生成氯化铵 , 氯化铵属于强酸弱碱盐 , 溶液显酸性 , 应选择在酸性范围变色的指示剂 , 指示剂可以为甲基橙 ,A 选项错误 ; 盐酸若为 20.0 mL, 二者恰好中和 , 此时溶液为酸性 , 若溶液 pH=7, 则盐酸体积必然小于 20.0 mL,B 选项错误 ; M 点处溶 c (H + ) 和 c (OH - ),C 选项错误 ; 由于 N 点为 0.10 mol·L -1 氨水的 pH, 根据电离度为 1.32%, c (OH - )=0.10 mol·L -1 ×1.32%=0.001 32 mol·L - 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 .(2014 课标全国 Ⅰ ,12) 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( 　　 ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准溶液前 , 必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中 , 用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用容量瓶配溶液时 , 若加水超过刻度线 , 立即用滴管吸出多余液体 【答案】 B 　 容量瓶不能放在烘箱中烘干 , 否则其容积可能受温度的影响而发生改变 , 实际配制溶液时 , 洗净的容量瓶不需要干燥 ,A 错误 ; 滴定管在盛放溶液前 , 必须用所盛溶液润洗 2~3 次 ,B 正确 ; 中和滴定时 , 若用待滴定溶液润洗锥形瓶 , 必然导致标准溶液用量偏多 , 造成实验结果偏高 ,C 错误 ; 配制溶液时 , 若加水超过刻度线 , 应重新配制 , 若用滴管吸出多余液体 , 则会使所配溶液浓度偏低 ,D 错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 3 .(2017 课标全国 Ⅱ ,28) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下 : Ⅰ . 取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH) 2 碱性悬浊液 ( 含有 KI) 混合 , 反应生成 MnO(OH) 2 , 实现氧的固定。 Ⅱ . 酸化、滴定 将固氧后的水样酸化 ,MnO(OH) 2 被 I - 还原为 Mn 2+ , 在暗处静置 5 min, 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 回答下列问题 : (1) 取水样时应尽量避免扰动水体表面 , 这样操作的主要目的是 　 。   (2)“ 氧的固定 ” 中发生反应的化学方程式为   　 。   (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定 , 使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 　　　　 ; 蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用 , 其目的是杀菌、除 　　　　 及二氧化碳。   (4) 取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后 , 用 a mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定 , 以淀粉溶液作指示剂 , 终点现象为 　 ;   若消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为 　　　　 mg·L -1 。   (5) 上述滴定完成时 , 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 　　　 。 ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 (1) 使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致 , 避免产生误差 (3) 量筒　氧气 (4) 当最后一滴标准液滴入时 , 溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内无变化　 80 ab (5) 低 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【解析】 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量 , 属于氧化还原反应滴定。 (1) 取水样时 , 若扰动水体表面 , 会改变水体中的溶解氧 , 导致测定误差。 (2) 根据氧化还原反应原理 ,Mn(OH) 2 被氧气氧化为 MnO(OH) 2 , 根据 (3) 本题主要考查溶液的配制 , 由于滴定前还要标定其浓度 , 所以此处应该为快速简洁的粗配任意浓度的溶液 , 故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍会选择容量瓶 , 关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方式除去 O 2 , 以减少实验误差。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (4) 该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I 2 , 选用淀粉溶液作指示剂 , 终点现象为当最后一滴标准液滴入时 , 溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内无变化 ( 或不恢复蓝色 ); 由得失电子守恒可得关系式 :O 2 ~2MnO(OH) 2 ~2I 2 ~4Na 2 S 2 O 3 (5) 终点读数时滴定管尖嘴处有气泡 , 气泡占据液体应占有的体积 , 会导致消耗标准液体积数值偏小 , 测量结果偏低。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 1 . 酸、碱中和滴定 (1) 实验原理 : 利用 酸碱中和 反应 , 用已知浓度酸 ( 或碱 ) 来测定未知浓度的碱 ( 或酸 ) 的实验方法。 (2) 实验关键 : 准确确定消耗 标准液的体积 ; 准确判断 滴定终点 。 (3) 实验用品 ① 仪器 : 酸式滴定管 ( 图 A) 、 碱式滴定管 ( 图 B) 、滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 ② 试剂 : 标准液 、 待测液 、 指示剂 、蒸馏水。 ③ 滴定管的正确使用 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管 , 因为酸和氧化性物质易 腐蚀橡胶管 。 碱性的试剂一般用 碱式 滴定管 , 因为碱性物质可 腐蚀玻璃活塞处 , 致使 活塞 无法打开。 (4) 实验操作 ( 以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 ) ① 滴定前的准备 滴定管 : 查漏 → 洗涤 → 润洗 → 装液 → 调液面 → 记录。 锥形瓶 : 注碱液 → 记体积 → 加指示剂。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 ② 滴定 ③ 终点判断 : 等到滴入最后一滴标准液 , 指示剂变色 , 且在半分钟内不恢复原来的颜色 , 视为滴定终点 , 记录此时标准液液面刻度。 ④ 数据处理 按上述操作重复 2~3 次 , 求出用去标准盐酸体积的平均值 , 根据 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 .25 ℃ 时酸碱指示剂的变色范围 由于石蕊变色范围较大且颜色变化不易区分 , 故中和滴定不用石蕊作指示剂。 【疑难辨析】 (1) 中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点 , 但不一定是酸碱恰好中和的点。 (2) 容量为 25 mL 的滴定管 , 滴定过程中用去 10.00 mL 的液体 , 此时滴定管中剩余液体的体积大于 15 mL 。 (3) 不能用碱式滴定管盛装 KMnO 4 溶液 ,KMnO 4 溶液会腐蚀橡胶管。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 典例导引 (2017 吉林长春模拟 ) 用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中 , 然后用 0.20 mol·L -1 的氢氧化钠溶液 ( 指示剂为酚酞 ) 进行滴定 , 滴定结果如下 : (1) 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 　　　　　　 mol·L -1 。   (2) 达到滴定终点的标志是   　 。   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (3) 造成测定结果偏高的原因可能是 　　　　　　　 。   A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na 2 CO 3 杂质 B. 滴定终点读数时 , 俯视滴定管的刻度 , 其他操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 , 未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 【解析】 (1) 根据表格中数据可知 , 第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为 (18.60-0.60) mL=18.00 mL, 第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为 (18.50-0.30) mL=18.20 mL, 消耗氢氧化钠溶液体积的平均值 ÷ 0.025 L=0.144 8 mol·L -1 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (2) 滴定结束之前 , 溶液为无色 , 滴定结束时溶液变成红色 , 所以滴定终点现象为 : 滴入最后一滴标准液 , 锥形瓶中溶液由无色变浅红色 , 半分钟不褪色。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 (1)0.144 8 mol·L -1 (2) 锥形瓶中溶液由无色变粉红色且 30 s 不褪色 (3)ADE 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 高招 1 选择中和滴定指示剂的原则及分析滴定误差的方法 1 . 中和滴定中指示剂的选择原则 (1) 指示剂选择的基本原则是 : 变色要灵敏 , 变色范围要小 , 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 , 指示剂的用量不宜过多 , 温度不宜过高。 ① 滴定终点溶液为碱性时 , 用酚酞作指示剂 , 例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。 ② 滴定终点溶液为酸性时 , 用甲基橙作指示剂 , 例如用盐酸滴定氨水。 ③ 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸用甲基橙或酚酞都可以。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 . 中和滴定的误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 ( 酚酞作指示剂 ), 因操作不当引起的 V ( 标准 ) 及 c ( 待测 ) 的变化见下表 : 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 减小误差的实验操作 : (1) 半分钟 : 振荡锥形瓶 , 溶液颜色发生变化且半分钟内溶液颜色不再改变 , 即达滴定终点。 (2)1~2 分钟 : 滴定停止后 , 必须等待 1~2 分钟 , 待附着在滴定管内壁的溶液流下后 , 再进行读数。 (3) 取平均值 : 同一实验 , 要重复做 2~3 次 , 取滴定所用标准溶液体积的平均值进行计算。一定要注意 , 数值相差太大的离群数据要舍弃。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 典例导引 (2017 广东湛江模拟 ) Ⅰ . 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量 , 图中气体流量计 B 用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO 2 的含量。当洗气瓶 C 中溶液蓝色消失时 , 立即关闭活塞 A 。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (1)C 中导管末端连接一个多孔球泡 D, 可以提高实验的准确度 , 其理由是 　　　 。   (2)C 中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　 。   (3)C 中溶液蓝色消失后 , 没有及时关闭活塞 A, 测得的 SO 2 含量 　　　　　 ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。   Ⅱ . 实验室常用 Na 2 SO 3 固体与浓硫酸反应制取 SO 2 。 (4) 现有已制得 SO 2 的饱和溶液 , 请利用此溶液 ( 其他试剂任选 ), 设计一个简单实验 , 比较 SO 2 与 Fe 2+ 还原性的强弱 ( 要求 : 写出实验步骤、现象和结论 ) 　　　　 。   试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (5) 某研究小组测定部分变质的 Na 2 SO 3 固体样品中 Na 2 SO 3 的含量 : ① 取 a g Na 2 SO 3 固体样品配制成 100 mL 溶液 , 取 10.00 mL 该溶液于锥形瓶中 , 加入几滴淀粉溶液作指示剂 , 用 0.010 0 mol·L -1 碘水进行滴定 , 滴定终点现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 记录数据 , 重复滴定 2 次 , 平均消耗碘水 20.00 mL 。   ② 计算 : 样品中亚硫酸钠的质量分数为 　　　　　　　　　 。   【解析】 (1) 多孔球泡增大气体与液面的接触面积 , 有利于 SO 2 和碘水充分反应。 (3) 如果没有及时关闭活塞 , 通入尾气的体积增大 , 测得 SO 2 的含量偏低。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 (5) ① 淀粉遇碘单质变蓝色 , 因此 , 滴定终点现象为溶液恰好由无色变蓝色 , 且半分钟不褪去。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 (1) 增大气体与溶液的接触面积 , 有利于 SO 2 被碘水充分吸收 (3) 偏低 (4) 取约 2 mL SO 2 的饱和溶液于试管中 , 滴加 3~5 滴氯化铁溶液 , 摇匀 , 滴加 2~3 滴 KSCN 溶液 , 溶液不变红 , 再滴加几滴 BaCl 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 说明还原性 SO 2 >Fe 2+ (5) ① 当最后一滴碘水滴下时 , 锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色 , 且 30 秒蓝色不褪去 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 高招 2 突破氧化还原滴定及沉淀滴定的实验方法 1 . 氧化还原滴定中应正确选用指示剂及明确终点时颜色变化 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 . 沉淀滴定 (1) 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多 , 但符合条件的却很少 , 实际上应用最多的是银量法 , 即利用 Ag + 与卤素离子的反应来测定 Cl - 、 Br - 、 I - 浓度。 (2) 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂 , 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小且两种沉淀的颜色要有明显不同 , 否则不能用这种指示剂。如用 AgNO 3 溶液测定溶液中 Cl - 的浓度时常以 为指示剂 , 这是因为 AgCl( 白色 ) 比 Ag 2 CrO 4 ( 砖红色 ) 更难溶的缘故。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 1 .(2017 山西孝义三模 ) 常温下 , 用 0.1 mol·L -1 的 HCl 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 , 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 该滴定过程只选择酚酞作指示剂 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 C 　 根据滴定曲线可知 , 反应至恰好完全生成 NaHCO 3 的滴定终点可用酚酞作指示剂 , 反应至恰好完全生成 NaCl 和碳酸的滴定终点应该用甲基橙作指示剂 ,A 错误 ;a 点时为 Na 2 CO 3 溶液 , 根据电 加入 10 mL 0.1 mol·L -1 的 HCl 溶液 , 反应后生成等物质的量的 NaHCO 3 和 NaCl, 根据碳原子守恒可知 : 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 2 .(2017 安徽芜湖模拟 ) 实验室可以用酸性 KMnO 4 标准液滴定草酸 (H 2 C 2 O 4 ), 测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是 ( 　　 ) B.KMnO 4 标准溶液常用硫酸酸化 , 若用 HNO 3 酸化 , 会使测定结果偏低 C.KMnO 4 标准溶液盛放在酸式滴定管中 D. 该实验选择酚酞作指示剂 , 当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 D 　 A 项 ,H 2 C 2 O 4 中碳元素化合价为 +3 价 , 由电子守恒和电 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O,A 正确 ;B 项 , 硝酸具有强氧化性 , 可与草酸反应 , 则 KMnO 4 标准溶液若用 HNO 3 酸化 , 会使测定结果偏低 ,B 正确 ;C 项 , 高锰酸钾具有强氧化性 , 可腐蚀碱式滴定管上的橡胶管 , 故 KMnO 4 标准溶液要盛放在酸式滴定管中 ,C 正确 ;D 项 , 高锰酸钾溶液为紫色 , 不需要另加指示剂 , 滴定终点时溶液由无色变为紫色 , 且半分钟内不变色 ,D 错误。 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 3 .(2017 安徽黄山二模 ) 常温时 , 用 0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol·L -1 某一元酸 HX 溶液 , 滴定过程中 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.HX 为强酸 B. 在 A 点 , c (HX)> c (X - )> c (Na + )> c (H + )> c (OH - ) C. 在 B 点 , 两者恰好完全反应 D. 在 C 点 , c (X - )+ c (HX)=0.1 mol·L -1 试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练 考点 39 考点 40 考点 41 【答案】 B 　 根据图像可知 ,0.100 0 mol·L -1 HX 溶液的 2 c (X - )> c (Na + )> c (H + )> c (OH - ),B 项正确 ; 在 B 点 ,pH=7, 加入的 NaOH 溶液体积小于 25.00 mL, 没有恰好完全反应 ,C 项错误 ; 在 C 点 , 溶液的总体积为 50 mL, 由物料守恒可知 : c (X - )+ c (HX)=