2018-2019学年河南省辉县市高级中学高一上学期第二次月考化学试卷

2018-2019学年河南省辉县市高级中学高一上学期第二次月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年河南省辉县市高级中学高一上学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 N：14‎ 第I卷：选择题，共48分 一、选择题、（本题包含16个题，每题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1在下列物质分类中,前者包含后者的是(　　)‎ A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系 ‎2下列分离物质的方法正确的是(　)‎ A.用萃取的方法除去花生油中的水分 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3‎ C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质 ‎3下列说法正确的是(  )‎ A.摩尔是表示物质的数量单位 B. 1mol氢的质量是2g C. O2的摩尔质量是32g D.每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 ‎4.关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )‎ A. 质量为44 g B. 有4 mol原子 C. 分子数为6.02×1023‎ D. 摩尔质量为44 g·mol-1‎ ‎5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )‎ A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 ‎6下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑‎ B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++CCuCO3↓‎ D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O ‎7实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是(　　)‎ A.Al3+、N、K+、S B.Cu2+、Ba2+、S、C C.Ag+、Cl-、N、Na+ D.Mg2+、Na+、S、N ‎8下列物质中含有的分子数相等的是( )‎ ‎①0.1 mol CO　②9.8 g H2SO4　③1 g H2O　④1.6 g O2‎ A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④‎ ‎9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )‎ A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤‎ ‎10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4. 48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 ( )‎ A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1‎ ‎11.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)‎ A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1‎ ‎12.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)‎ A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 ‎13.下列各组物质中分子数相同的是(　　)‎ A.2 L CO和2 L CO2‎ B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2‎ C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体 ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)‎ A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1‎ B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+‎ C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1‎ ‎15.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( 　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶质的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.①②⑤‎ ‎16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )‎ A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎ 第II卷，非选择题，共52分 二、填空题（共52分）‎ ‎17.(12分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　,该分离方法的名称为　。 ‎ ‎(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 　。 ‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:‎ 海水粗盐食盐水氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　(填写字母序号)。 ‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦‎ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦‎ ‎18.（14分）(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:‎ ‎①该气体为　　　　 mol。 ‎ ‎②该气体所含分子数为　　　　NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 ‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为　　　　 L。 ‎ ‎(2)　　　　 g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。‎ ‎(3)有以下四种物质:①22 g二氧化碳　 ②8g氢气　‎ ‎③1.204×1024个氮气分子　④4℃时的18 mL水。‎ 它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 。‎ ‎19.（14分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 ‎(1)请写出该实验的实验步骤 ‎① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。‎ ‎(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。‎ ‎(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。‎ ‎①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： ‎ ‎②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： ‎ ‎20.(6分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:‎ ‎　　盐 酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5‎ 密度约1.18 g·cm-3‎ HCl的质量分数:36.5%‎ ‎(1)该盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 ‎ ‎(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是　　　　 L。 ‎ ‎21.(6分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:‎ ‎(　　)两种物质都不是电解质 ‎(　　)两种物质都是钠的化合物 ‎(　　)两种物质都是氧化物 ‎(　　)两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1图中某物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。‎ ‎①物质M的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是  　。 ‎ 辉高18-19学年上学期高一第二次月考 ‎ 化学试题答案 一、选择题：‎ ‎1B 2D 3D 4D 5A 6D 7D 8C 9D 10D 11A 12B 13B 14A 15C 16C 二、填空题 ‎17、(12分)：(1)D　A　(2)B　萃取、分液　(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开　‎ ‎(4)a、d ‎18、（14分）：(1)①2　②2　③44.8　 ‎ ‎(2)36 ‎ ‎ (3) ② ② ③‎ ‎19、（14分）答案： (1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀 ‎(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 ‎ ‎ (3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL ‎20、(6分) 答案(1)11.8　(2)1.18　(3)5.6‎ ‎21、(6分) 答案(1)A　C　B　D ‎(2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体