2017-2018学年广西省南宁市宾阳县宾阳中学高二上学期段考化学（文）试题

2017-2018学年广西省南宁市宾阳县宾阳中学高二上学期段考化学（文）试题

‎2017-2018学年广西省南宁市宾阳县宾阳中学高二上学期段考文科化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55‎ 一、单项选择题（每小题2分，共70分）‎ ‎1.天然气是我国许多城市已经推广使用的清洁燃料，该燃料的主要成分是（　　　）  ‎ A．CO    B．H2    C．CH4    D．C2H2 ‎ ‎2．下列变化过程属于化学变化的是 （　　　）‎ A．冰川融化   B．木炭燃烧   C．干冰升华   D．海水晒盐 ‎3．图1所示的实验仪器名称是 （　　　）‎ A．烧杯  　　　　 B．烧瓶      ‎ ‎　 C．集气瓶    　　 D．锥形瓶  ‎ ‎4．光导纤维的出现，改变了人类的通讯模式。光导纤维的主要成分是（　　　）‎ ‎ A．氧化镁  　　　　B．氧化铜  　　　C．二氧化锰   　　　D．二氧化硅  ‎ ‎5．下列物品的成分不属于合金的是（　　　）‎ A．硬币  　　　　　B．青铜器  　　　　C．不锈钢碗  　　　　D．金刚石  ‎ ‎6．能区分胶体和溶液的方法或现象是（　　　） ‎ ‎ A．闻气味 　　　　 B．测量浓度 　　　　 C．观察颜色  　　　　D．丁达尔效应 ‎ 7．从物质分类的角度判断，CuSO4属于（　　　）  ‎ A．酸     　　　 B．碱      　　　C．盐      　　　D．氧化物 ‎ ‎8．下列实验操作或事故处理方法正确的是（　　　）  ‎ A．点燃氢气前，必须验纯  ‎ B．金属钠着火，用大量的水浇灭 C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 ‎ D．皮肤不慎沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎9．下列各组混合物中，可用图2装置分离的是（　　　） ‎ A．水和汽油        B．苯和四氯化碳     ‎ C．水和酒精        D．汽油和花生油 ‎ ‎10．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的仪器是（　　　）  ‎ A．漏斗               B．容量瓶        　C．圆底烧瓶       　　D．酒精灯 ‎ 11．下列物品的主要成分中，不属于合成高分子材料的是（　　　） ‎ ‎  A．聚乙烯薄膜 　　　B．合成橡胶手套 　　 C．医用酒精    　　　D．聚酯纤维衣物 ‎12．我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（　　　）  ‎ A．大量燃烧含硫燃料   　　　　  B．空气中PM2.5增多     ‎ C．乱砍滥伐，破坏森林    　　　 D．空气中二氧化碳含量增大  ‎ ‎13．14C被誉为大自然的“钟表”，常用于测定动植物标本的年龄。14 C的质子数是（　　　）  ‎ A．6        　　　B．8       　　　 C．10        　　　D．14  ‎ ‎14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　　）  ‎ A．Na＋ 、H＋ 、Cl— 、OH —       　　B．K＋ 、Ca2＋ 、Cl— 、CO32— ‎ C．K＋、Na＋、CO32—、H＋       　　　 D．K＋、Na＋、Cl—、NO3—  ‎ ‎15．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　　） ‎ A．火箭发射  　　　 B．铁锅生锈 　　　  C．燃放烟花   　　　 D．石油分馏  ‎ ‎16．某两种烃的球棍模型如图3所示，这两种烃互为（　　　） ‎ A．同素异形体    　　　B．同分异构体 　　　　C．同系物   　　　　D．同一物质 ‎17．CO2的摩尔质量是（　　　）  ‎ A．22       　　　B．44    　　　C．22 g·mol-1    　　　D．44 g·mol-1  ‎ ‎18．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是 （　　　） ‎ A．Na2O       　　B．Na2O2    　　　C．Na2CO3  　　　 D．NaHCO3  ‎ ‎19．自来水厂常用液氯作消毒剂。液氯加入水形成的溶液中，能氧化杀死水中细菌的是（　　　）  ‎ A．HClO    　　　　 B．H2O    　　　 C．Cl—    　　　D．H+ ‎ ‎20．下列反应属于吸热反应的是（　　　）  ‎ A．生石灰溶于水   　　　　　　　　 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 ‎ C．镁在空气中燃烧  　　　　　　　　D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎ ‎21．石油是工业的“血液”，下列物质不是从石油中提取的是 （　　　）‎ A．汽油    　　　　 B．氨气     　　　　C．柴油     　　　　D．煤油 ‎22．下列溶液不能和氢氧化铝反应的是 （　　　）‎ A．盐酸   　　　　　B．氢氧化钠  　　　　　 C．氯化钠     　　　D．硫酸 ‎ ‎23．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（　　　）  ‎ A．氯水     　　　　B．盐酸       　　　C．KSCN溶液   　　　 D．NaNO3溶液  ‎ ‎24．实验室用浓度为2  mol·L-1 的H2SO4溶液与锌粒反应制取H2。下列可加快H2产生速率的措施是（　　　）  ‎ A．降低温度       　　　　　　　B．加入少量Na2SO4固体 ‎ C．将锌粒换成锌粉     　　　　　D．改用1 mol·L-1的H2SO4溶液 ‎ ‎25．“酒香不怕巷子深”这句俗话，体现了乙醇具有的性质是（　　　）  ‎ A．可燃性      　　B．挥发性   　　　 C．还原性       　D．氧化性  ‎ ‎26．下列实验操作正确的是（　　　）‎ A .移开蒸发皿　　 B. 取用块状药品 　　C.稀释浓硫酸 　　　　D. 加热试管中的液体 ‎27．下列有机物中，属于烷烃的是（　　　）‎ A．CH3CH3      B. ．     C．C2H5Cl    D．C6H12O6  ‎ ‎28．含有碳碳双键的乙烯容易发生加成反应，下列反应不能体现乙烯该性质的是（　　　）  ‎ A．与溴水加成：H2C=CH2+Cl2  　　　　　　　CH2ClCH2Cl ‎ B．乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O 2    　　　　　　　2CO2+2H2O ‎ C．与氢气加成：H2C=CH2+H2 　　　　　　　CH3CH3‎ D．与溴水加成：H2C=CH2+Br2　　　　　 CH2BrCH2Br  ‎ ‎29．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），当反应达到平衡时，下列说法错误的是（　　　） ‎ A．反应仍在进行        　　　　　　　 B．正、逆反应速率相等 ‎ C．各组分的浓度相等       　　　　　　D．各组分的浓度不变  ‎ ‎30．下列物质不属于电解质的是（　　　） ‎ A．H2SO4   　　　　B．Ca(OH)2  　　　　 C．Na2SO4     　　　D．C2H5OH  ‎ ‎31．下列反应，不能用离子方程式H＋+OH—  = H2O表示的是（　　　） ‎ A．稀盐酸和Fe(OH)3    　　　　　　　　　 B．稀盐酸和Ba(OH)2溶液 ‎ C．稀硝酸和KOH溶液        　　　　　　 D．稀硝酸和NaOH溶液 ‎32 ．下列物质中，只含有离子键的是（　　　）  ‎ A．KCl  　　　　　 B．NaOH    　　　　C．NH4Cl   　　　　　D．CO2 ‎ ‎33．下列物质灼烧时，火焰呈紫色的是（　　　）‎ ‎  A．NaCl   　　　　　B．K2SO4     　　　C．CaCl2    　　　  D．CuSO4  ‎ ‎34．关于图4所示装置中现象的描述，正确的是 （　　　） ‎ A．铜片质量减小 　　　　　　　　B．锌片质量不变  ‎ C．溶液变为蓝色  　　　　　　　　D．铜片表面产生气泡 ‎ 高温 ‎35．下列金属的冶炼原理中，错误的是（　　　）  ‎ 通电 A．2HgO ====Hg+ O2↑     B.2Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2↑ ‎ C．Cu + FeSO4 ==== Fe + CuSO4     D．2NaCl(熔融)   2Na + Cl2↑‎ 二、填空与简答（每空1分，共10分）‎ ‎36. 被誉为“OLED之父”的邓青云博士，因为在有机发光二极体(OLED)和异质结构有机太阳能电池的研究上取得开创性的成就，成为2014年诺贝尔化学奖的热门人选。OLED具有能耗低、超薄、超轻、广视角、屏幕可卷曲等优点，被认为是显示技术的未来。 ‎ ‎（1）OLED采用了新型的有机化合物作发光材料，该材料一定含有________元素。  ‎ ‎（2）太阳能电池是一种新型能源，它实现的是________能转化为电能的过程，而原电池则是实现________能转化为电能的过程。  ‎ ‎37．下表是元素周期表的一部分，请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。 ‎ ‎（1）元素②是_______（填元素名称）。  ‎ ‎（2）上述①~⑤元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号）。 ‎ ‎（3）元素①的原子结构示意图是_____________。  ‎ ‎（4） ④、⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。‎ ‎38．“APEC蓝”成了近期的网络热词。APEC期间，北京市政府采取多种措施，减少了含氮污染物的排放，该污染物的化学式是_______。该含氮污染物可在催化剂作用下，发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，变成无害的氮气。  ‎ ‎“APEC蓝”的事实告诉我们，只要做好节能减排的工作，中国的雾霾是可以治理的。从我做起，从现在做起，请你提出一条生活中节能的建议_________________________。‎ 三、实验与探究（除特别说明外，每空1分，共10分）‎ ‎39．某校化学课外活动小组的小吴和小周同学在实验室里发现了一瓶物质M，其标签腐蚀如图5所示。他俩对此非常感兴趣，在老师的指导下进行了探究。请你根据探究过程解决下列问题。  ‎ ‎【提出问题】M的化学式是什么？具有什么性质？ ‎ ‎【猜想假设】 ‎ ‎（1）根据残缺标签的信息，物质M除了含Na和O外，他俩认为还能判断出的元素是S 或_______（填一种即可）。  ‎ 如果为S元素，小吴认为M可能是Na2SO4，小周认为可能是Na2SO3。 ‎ ‎【实验探究】  ‎ ‎（2）小周将M配成溶液，取适量于试管中，滴入稀硫酸，产生无色刺激性气味气体N。 将N通入品红溶液，溶液褪色，则N的化学式为_______。该实验说明小吴的猜想是_______（填“正确”或“错误”）的，将上述褪色的溶液加热，_______（填“能”或“不能”）恢复原来的颜色。  ‎ ‎（3）小吴观察到上述实验中，还有一种淡黄色的沉淀生成。经测定该固体为单质，且能在空气中燃烧生成气体N，则该黄色固体的名称是_______。这个实验的现象同时也否定了小周的猜测。  ‎ 另取物质M在氧气中加热，同样能得到气体N。在老师的指导下，她们设计下列装置继续探究物质M的组成。‎ 按上图组装好装置后，先通一段时间干燥的O2，然后再点燃酒精灯开始实验。 ‎ ‎【数据收集】  ‎ 实验结束后发现装置B质量增加，反应实际消耗O2体积为1.68L（标准状况），还收集到反应前后的一些数据如下：  ‎ ‎【实验分析】 ‎ ‎（4）装置C的作用是___________________________________（用化学方程式表示，2分） ‎ ‎（5）装置D的作用是___________________________________。  ‎ ‎（6）经测定，A中反应完全后得到的固体是纯净的Na2SO4，通过计算，得知物质M的化学式是____________________________（2分） ‎ ‎【心得交流】  ‎ 经过仔细的探究，她们终于弄清了物质M的成分及部分性质。鉴于探究活动的艰辛，他们提出了要妥善保管药品，避免标签被腐蚀的好建议。‎ 四、“二选一”选做题（每位考生只能选择40A、40B两题中的任意一题作答。每题均为10分，其中的选择题均为单项选择题，每小题2分，填空题每空均为1分。） ‎ ‎40A．《化学与生活》  ‎ ‎（1）糖类是人类最基本的能量来源。人们每天摄取的热能中，大约有75%来自糖类。下列物质不属于糖类的是 （　　　）‎ A．淀粉  　　　　 B．脂肪   　　　　 C．纤维素    　　　D．葡萄糖  ‎ ‎（2）下列行为可防止造成水体污染的是（　　　） ‎ A．工业废水达标排放    　　　　　　B．大量使用农药  ‎ C．生活垃圾随意堆放       　　　　 D．随意丢弃废旧电池 ‎ ‎（3）药物是人类抵御疾病的重要武器之一，正确认识和使用药物是身心健康的重要保障。 常用药品种类有解热镇痛类、抗生素类、抗酸类等。请回答下列问题：  ‎ ‎①阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，其化学名为 __________，属于 __________类药物，青霉素属于 __________类药物。  ‎ ‎②胃酸的主要成分是 __________，某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，其抗酸的原理是 __________（用化学方程式表示）。 ‎ ‎③OTC即over the counter，译为“可在柜台上买到的药物”，这类药物属于 __________（填“处方”或“非处方”）药。‎ ‎40B．《有机化学基础》 ‎ ‎（1）下列物质不能和苯酚溶液反应的是（　　　） ‎ A．NaOH溶液  　　　　B．FeCl3溶液 　　　　C．溴水   　　　D．盐酸  ‎ ‎（2）某有机物的名称为2，2—二甲基丙烷，其结构简式为  （　　　）‎ ‎（3）有机物A有果香味，被广泛用于醋酸纤维、合成 橡胶、涂料及油漆等化工产品的生产。有机物A、B、‎ C、D、E之间的相互转化关系如图6所示。已知C能 发生银镜反应，其相对分子质量为44，E能使酸性高 锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题：  ‎ ‎①D中所含的官能团为 ________。  ‎ ‎②由B生成E的反应类型为 ________反应。 ‎ ‎③B的核磁共振氢谱图中共有 _______组峰。  ‎ ‎④C和新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ________________  ‎ ‎⑤写出与A同类别的A的同分异构体的结构简式 ________、 ________（任写2种）。‎ ‎2017年秋学期高二段考文科化学答案 一、选择题（每小题2分，共70分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D D D D C A A B C A A D D B D B A D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 B C C C B A A B C D A A B D C 二、填空与简答（每空1分，共10分）‎ ‎36、（1）碳（或C） 　　　　（2）太阳 　　  化学 ‎ ‎37、（1）氧     　　 （2）Na     　　 (3)‎ ‎ 　　 (4)  HClO4‎ ‎ 38、NO     　 还原   　　　出行多坐公交车等（合理答案均可） ‎ 三、实验与探究（每空1分共10分）‎ ‎ 39、（1）Si   　　　　　　　(2)  SO2  　　错误 　　  能     （3）硫黄  ‎ ‎（4）除去SO2 　　　 （5）检验SO2是否已除尽  　　（6）Na2S2O3 ‎ 四、“二选一”选做题（共10分）  ‎ ‎40A、（1）B   (2) A  ‎ ‎（3）①乙酰水杨酸    解热镇痛     抗生素  ② HCl   NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ③非处方  ‎ ‎40B、（1）D   （2）C   ‎ ‎（3）①羧基（或—COOH）  ②消去 ③ 3  ‎ ‎④ 2CH3CHO + 2Cu(OH)2 = 2CH3COOH + Cu2O↓ + H2O  ‎ ‎ ⑤ HCOOC3H7 　　　  CH3CH2COOCH3‎