甘肃省临夏回族自治州永靖县移民中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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甘肃省永靖县移民中学 2019-2020 学年高三上学期化学期中 考试卷 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu －64 S—32 I—127 第 Ⅰ 卷 (共计 51 分） 一、选择题（本大题共 17 小题，每小题 3 分，满分 51 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A. 78g 过氧化钠晶体中，含 2NA 个阴离子 B. 常温常压下，22.4L 氦气含有 NA 个氦原子 C. 在 O2 参与的反应中，1 mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA D. 常温下 16g O2 与 O3 的混合气体中含氧原子数为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠的阴离子是 O22-，78g 过氧化钠是 1mol，其晶体中含 NA 个阴离子，A 错误； B．常温常压下 22.4L 氦气不是 1mol，B 错误； C．在 O2 参与的反应中，1 mol O2 作氧化剂时得到的电子数不一定一定是 4NA，例如氧气和 钠反应生成过氧化钠，C 错误； D．常温下 16g O2 与 O3 的混合气体中含氧原子的物质的量是 ，其中氧原子 数为 NA，D 正确。 答案选 D。 2.下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体粒子不能透过滤纸 B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 【答案】D 16g =1mol16g/mol 【解析】 【详解】A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故 A 错误； B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于 1～10nm 之 间，而溶液的分散质微粒直径小于 1nm，故 B 错误； C、胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的， 故 C 错误； D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小 分子和离子通过，故 D 正确； 故选 D。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B. 由水电离的 c(H+）=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C. c(H+）/c(OH-）=1012 的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D. 加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN- 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH=1 的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中会将 Fe2+氧化，即 H+、NO3-、Fe2+不 能共存，A 不符合题意； B、由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论是在酸性溶液 中，还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B 不符合题意； C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14（常温下），则 c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性， 该组离子可以大量共存，C 符合题意； D、加入苯酚显紫色的溶液中含有 Fe3+，Fe3+可以和 SCN-发生络合反应，二者不能大量共存， D 不符合题意； 故选 C。 【点睛】由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，比如 1mol·L-1 的 HCl 溶液中，c(H+)=1mol·L-1，则 c(OH-)=1×10-14mol·L-1，由于溶液中 OH-全部来自于水的 电离，故由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1，又比如 1mol·L-1 的 NaOH 溶液中，H+全部来自 于水的电离，则溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1。 4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A.Al2O3 属于两性氧化物，选项 A 不正确； B.石灰石属盐、生石灰属碱性氧化物，选项 B 不正确； C.酸、碱、盐之间发生的反应多属于复分解反应，也有特殊的如：硝酸溶解 Fe(OH)2 时会发 生氧化还原反应，选项 C 不正确； D.分散系属混合物，胶体是分散系里的一种。 选项 D 正确。 5.2011 年 9 月 29 日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中 使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中， 燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O 提供能量。下列叙述正 确的是 A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. CO2 是氧化产物，N2 是还原产物 D. 每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目 2.4NA 【答案】B 【解析】 【分析】 反应中，偏二甲肼中碳和氮的化合价都升高，四氧化二氮中氮的化合价降低。 【详解】A．该燃料燃烧产物是 CO2、N2 绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧 化剂 N2O4 外溢都会造成环境污染，错误； B．在该反应中 N2O4 中的 N 得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中的 N 化合价升 高，失去电子，是还原剂，正确； 为 C．CO2 是氧化产物，N2 既是氧化产物也是还原产物，错误； D．每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 3.2NA，错误。 6.工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A. 反应②的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂 X 只能是氢氧化钠溶液，Al2O3 溶于氢氧化钠溶液 得到 NaAlO2 溶液，Fe2O3 与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为 NaAlO2 溶液，沉淀为 Fe2O3；Y 为 CO2，向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋ 2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融 Al2O3 属于氧化还原反应，综上分析正确答案为 A。 7.下列说法中正确的是 ( ) A. 1 L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 从 1L2mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1mol/L C. 配制 500mL0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需 8.0g 无水 CuSO4 D. 中和 100mL1mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 为 4.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】A，1L 水为溶剂 体积而不是溶液的体积，错误； B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误； C，500mL0.1 mol·L－1 的 CuSO4 的物质的量为 0.5mol，质量为 0.5mol×160g/mol=8.0g，正 确； D，中和 100mL1mol/L 的 H2SO4（0.1mol）溶液，需 NaOH0.2mol，质量为 8.0 g，错误； 故选 C。 的 8.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3 和 1.2mol·L-1CuSO4 的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后， 测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.48mol 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是 0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁 离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果铁离子完全反应， 则生成亚铁离子是 0.36mol，此时溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 3︰2，这说明溶液中单 质铁也和铜离子反应，方程式为 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是 x，则消 耗铜离子是 x，生成亚铁离子是 x，所以有 ＝2，解得 x＝0.04mol，所以加入的 铁粉是 0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选 C。 9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是 选 项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42— B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静 置 下层溶液显紫红 色 原溶液中有 I－ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行 焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无 K ＋ D 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将 湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 0 x . 0 2 .3 4m 6mol ol-x ＋ 【详解】A．滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有 CO32－、SO32－、Ag＋等， 故 A 错误； B．滴加氯水和 CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液 中存在强还原性的 I－，氯气置换出了碘单质，故 B 正确； C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na＋，但并不能说 明溶液中无 K＋，因为检验 K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故 C 错误； D．NH3 极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4＋，滴加稀 NaOH 溶液不会放出 NH3，检验 NH4 ＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 口，若试纸变蓝则证明存在 NH4＋，故 D 错误； 故答案为 B。 10.对 的表述不正确的是 A. 该物质能发生缩聚反应 B. 该物质的核磁共振氢谱上共有 7 个峰 C. 该物质遇 FeCl3 溶液显色，1mol 该物质最多能与含 1mol Br2 的溴水发生取代反应 D. 1 mol 该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 2:2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有羧基、酚羟基，因此能发生缩聚反应，A 正确； B．该物质分子中含有 8 种不同的 H 原子，因此其核磁共振氢谱上共有 8 个峰，B 错误； C．该物质含有酚羟基，遇 FeCl3 溶液显色，由于酚羟基是邻对位定位基，所以 1mol 该物质 最多能与含 1mol Br2 的溴水发生取代反应，C 正确； D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与 NaOH 发生反应；NaHCO3 只能 与羧基发生反应。1 mol 该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 2:2:1，D 正确。 答案选 B。 11. 有一真空储气瓶，净重 500g。在相同条件下，装满氧气后重 508g，装满另一种气体 X 时重 511g，则 X 的相对分子质量为（ ） A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 储 气 瓶 净 重 500g ． 在 相 同 条 件 ， 装 满 氧 气 后 重 508g ， 则 氧 气 的 质 量 为 508g-500g=8g，装满某一种气体 X 时重 511g，则 X 的质量为 511g-500g=11g，在相同的条 件下气体的体积相等，则由 n= 可知气体的物质的量相等，设 X 的相对分子质量为 x， 则有： = ，x=44，故选 A。 12.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为 30%，那么氢 元素的质量分数为 A. 10% B. 15% C. 20% D. 无法确 定 【答案】A 【解析】 【详解】三种酯均符合通式 CnH2nO2，即 C∶H＝1∶2，若氧元素质量分数为 30%，则 C、H 两元素的质量分数之和为 70%，故 H 的质量分数为 70%× ＝10%。 13.由两分子乙炔聚合得到 CH2=CH—C≡CH ，继续和氯化氢发生加成反应得到 CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到 354g CH2CH=CClCH2 ，则所需乙炔 质量为（ ） A. 624g B. 416g C. 312g D. 208g 【答案】D 【解析】 【详解】链节 CH2CH=CClCH2 的分子量为 88.5，则 n= =4mol，根据 CH2=CH-C≡CH 的结构可知，需要 8mol 乙炔分子，则所需乙炔的质量为 8mol×26g/mol=208g，故选 D。 14.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 醋酸钠的水解反应　 +H3O+＝CH3COOH+ H2O B. 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2 +2 ＝CaCO3↓+ 2H2O+ 的 m V V 8 32 / g g mol 11 / g xg mol 1 7 [− ] n − 354g 88.5g - 3CHCOO - 3HCO -OH 2- 3CO C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+ D. 稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2 ＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A 错误，该反应是 CH3COOH 电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-； B 正确； C 错误，CO2 和苯酚钠溶液反应生成 NaHCO3，正确的离子方程式为： C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-； D 错误，过量的 Fe 会继续和 Fe3+反应生成 Fe2+，且该反应的电荷不守恒，正确的离子方程 式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O； 故选 B。 【点睛】CO2 和苯酚钠溶液、次氯酸盐溶液反应均得到 NaHCO3，产物与 CO2 的量无关。 15.甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁 溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无 明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　） A. Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4 【答案】D 【解析】 【分析】 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为 NaOH 和 Al2 （SO4）3 的反应，则丁为 NaOH，乙为 Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发 生，只有 BaCl2 与 NaOH 不反应，则甲为 BaCl2，丙为 FeSO4，最后剩余的为丙物质。根据 此分析进行解答。 【详解】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为 NaOH 和 Al2 （ SO4 ） 3 的 反 应 ， Al2 （ SO4 ） 3+6NaOH═2Al （ OH ） 3↓+3Na2SO4 、 Al （ OH ） 3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无 明显现象发生，甲为 BaCl2，丙为 FeSO4，故答案选 D。 16.下列有关 NaHCO3 和 Na2CO3 性质的比较中，正确的是 (　　) 2- 3CO - 3NO A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故 A 错误；B. 常温时在水中的溶解 度：Na2CO3>NaHCO3，故 B 错误；C. 等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量稀盐酸反应， NaHCO3 和 Na2CO3 放出的 CO2 一样多，故 C 错误；D. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量 稀盐酸反应产生 CO2 的量：Na2CO3

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