化学卷·2018届西藏拉萨中学高二上学期第四次月考（期末）（2016

化学卷·2018届西藏拉萨中学高二上学期第四次月考（期末）（2016

拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷 命题： 审定： ‎ ‎（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Br—80‎ 一、 选择题：（每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎11、下列说法正确的是：【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ‎ B．电解池是化学能转变成电能的装置 C．将碘酒滴在馒头上，可观察到馒头变蓝色 ‎ D．葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物 ‎12、下列物质之间的关系，错误的是：‎ A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 ‎13、下列关于反应热的说法正确的是: ‎ A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol ‎14、在‎25 ℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是：‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎15、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：‎ ‎ ‎ A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处 B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀 C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+‎ ‎16、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：‎ A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎17、常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol/L NaOH溶液 pH = 11‎ NaOH溶液 ‎0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 3‎ CH3COOH溶液 下列说法正确的是：‎ A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③‎ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5‎ C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)‎ D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：‎ c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎18、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是：‎ ‎ ‎ A．b极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 ‎19、Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：‎ A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣‎ C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣‎ 20、 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：‎ 选项【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性C Ksp(AgI)‎ C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu 二、填空题：本题包括四道小题，共60分。‎ ‎1、（17分）I．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：‎ 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________ 。（用序号表示，下同）‎ II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：‎ ‎①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 ‎（1）溶液pH由大到小的顺序是___ ，其中由水电离的H＋浓度最小的是___ ___ 。（均填序号）‎ ‎（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）‎ ‎（3）向③中通入少量氨气，此时 的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎2、（12分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。‎ ‎(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________________________ ； 已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：‎ ‎4C‎(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为_______________ _ ； ‎ ‎(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：‎ ‎6H2(g) + 2CO2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H＜0‎ ‎①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）‎ a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 ‎ b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成 c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变 ‎②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负 极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；‎ ‎ ‎ ‎3、（21分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎ ‎ (1) 若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则： ‎ ① 电解池中Y电极上的电极反应式为 。‎ 在Y电极附近观察到的实验现象是 ；‎ 检验该电极反应产物的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎②X电极上的电极反应式为 。‎ (2) 如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式为 ；‎ ‎②Y极的材料是 ，电极反应式为 。‎ ‎4、（ 10分 ）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g ‎ Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。 ‎ ‎（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ ‎ ‎ ‎ 温度 实验【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ① 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，‎ 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取 小数点后一位）。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： (填字母）。 ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B C D A D C C D 一、 选择题答案：‎ 二、 填空题：‎ ‎1，I.c＞a=b （3分） ‎ Ⅱ.(1)④＞②＞③＞①（3分） ；① （2分）‎ ‎ （2）c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)（3分） ；降低 （2分） ‎ ‎ （3）减小 （2分）‎ ‎ （4）大于（2分）‎ ‎2，（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455kJ/mol（3分） ；△H=—378.8kJ/mol（2分）‎ ‎ （2）①a d（2分）；② 变小（2分） ‎ ‎ （3）CH3OCH3+16OH－— 12e-＝2CO32-+11H2O （3分）‎ ‎3， (1) ①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（3分）；　有无色气体放出，溶液变红 （3分）；　用带火星的木条检验，木条复燃。（3分）‎ ‎ ②4Ag＋＋4e－===4Ag（3分）‎ ‎ (2)纯镍　（1.5分）；Ni2＋＋2e－===Ni　（3分）‎ 粗镍（1.5分）；　Ni－2e－===Ni2＋（3分）‎ ‎4，Ⅰ.5.0 （2分）‎ ‎ Ⅱ.（1）（2分） ‎ ‎ （2） ① 4.0 （2分）‎ ‎ ② -53.5 kJ/mol （2分 ） ③ a c d（2分）‎