2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版

2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版

‎2019学年高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意.‎ ‎1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）‎ A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 ‎ ‎2．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)‎ A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物 D．NaCl熔化时破坏共价键 ‎3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）‎ A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D. 比丁烷更易液化 ‎4．已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）‎ A. 都表示一对共用电子 ‎ B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 C. 都表示一个共价单键 D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 ‎ ‎5．已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）‎ A. 3种 B. 6种 C. 5 种 D. 10种 ‎ ‎6.下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）‎ A. 燃烧一定要有氧气参加； B. 燃烧一定属于氧化还原反应 C. 燃烧一定伴有发光现象； D. 燃烧一定会放出热量 - 4 -‎ ‎7. 下列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）‎ A. 晶体硅能用来制造太阳能电池； B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐；‎ C. 光导纤维的主要成分是硅； D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ‎8. 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）‎ A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3 ‎ ‎9. 下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ） A. HCl B . FeS C. NH3 D. FeCl2‎ ‎10. 在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 石灰水 D. 氨水 ‎11、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（　　）‎ A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7‎ ‎12、下列比较错误的是（　　）‎ A. 原子半径：C>O>F B. 酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4‎ C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4‎ ‎13、下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）‎ ‎①金属钠与水　②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2‎ 中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应 ⑧碳酸钙受热 分解．‎ A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.⑦⑧ D.⑥⑦⑧‎ ‎14、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的 一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）‎ A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 ‎ B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原 ‎ D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎15、已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）‎ A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X 二、非选择题 - 4 -‎ ‎16.①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。‎ ‎（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；‎ ‎（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，‎ 二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，‎ 如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。‎ ‎（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。‎ ‎（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。‎ a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br ‎（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出由氯乙烯生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________‎ ‎（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。‎ ‎（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。‎ ‎17..一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：‎ ‎（1）SO2的转化率为　 　。‎ ‎（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)= 。‎ ‎（3）达到平衡时反应放出的热量为　 　。‎ ‎18. 计算：(5分) 向500ml的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448ml，求稀硫酸的物质的量浓度。‎ ‎19. 计算：（5分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为8.45克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。‎ - 4 -‎ 答案：‎ D. C. D. B. C A. A. D. D. D B. B. D. C. A ‎16.（1）CH4 （2）羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 60% ‎ ‎（3） ③④⑤⑥ （4）b ‎ ‎（6）3 （7）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎17.（1）90% （2）9×10-3mol/(L·min) （3）176.4kJ　‎ ‎18. 方法②好（1分），即节省了硫酸，又避免了SO2对环境的污染（4分）‎ ‎19. （过程略） 0.04mol/L 24. （过程略） 58% ‎ - 4 -‎