江苏省南通市启东市吕四中学2020届高三下学期第一次质量检测化学试题

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吕四中学高三下学期第一次质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　S：32　Mn：55　　‎ 选择题(50分)‎ 一 .单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 1. ‎2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（　　）‎ A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生 C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境 ‎2.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： ‎ C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔　 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒　 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 ‎5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO、SO B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NO C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－‎ D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、AlO ‎7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)‎ A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3‎ D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ ‎8.下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)‎ A. Na2O2与CO2反应生成O2‎ B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3‎ ‎9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 ‎ D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 ‎10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用装置甲制备Cl2　 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙收集Cl2　 D. 用装置丁吸收尾气 ‎11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−‎ B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑‎ ‎12.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO＋ClO－===HClO＋SO C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋ 2H2O ‎13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A. 粗硅 SiCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag ‎14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)‎ ‎　　物质 组别　　‎ 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)‎ B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 二 .不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎16.下列说法正确的是(　　)‎ A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 ‎17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。该电池的说法正确的是(　　)‎ A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O C. 电池工作时，CO32﹣向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32﹣‎ ‎18.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：‎ 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是(　　)‎ A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 D. X→Y的反应为取代反应 ‎19.下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）‎ ‎　 A． 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液 ‎　 B． 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 ‎　 C． 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 ‎　 D． 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 ‎20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ 非选择题(70分)‎ 21. ‎（12分）(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2‎ ‎，其物质转化如图1所示。‎ 图1　 图2‎ ‎①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　。‎ ‎22. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：‎ ‎(1) “酸溶”中加快溶解的方法为　　　　　　　　　　(写出一种)。‎ ‎(2) “还原”过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) ①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2＋)/c(Fe2＋)＝　　　　。‎ ‎[已知Ksp(CaCO3)＝2. 8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11]‎ ‎(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 ‎225 ℃‎、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎23.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间） （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为______． （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_______________________________________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________________________________． （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是______________________． （4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为______． （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎41.8‎ ‎54.1‎ ‎70.4‎ ‎74.8‎ ‎67.2‎ ‎60.5‎ 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________________、______________________、过滤、干燥．‎ ‎24.(12分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:‎ ‎(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有　　　　　　　　　。‎ ‎(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 反应III的温度应控制在‎50℃‎~‎70℃‎为宜，原因是　　　　　　　　　　　　　　。‎ 反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:　　　　　　　　　　。‎ ‎(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .‎ ‎25.(15分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等) 生产COCO3的流程如下:‎ 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH (“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L)‎ Al3+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Mn2+‎ Co2+‎ 开始沉淀的pH ‎4.0‎ ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.7‎ ‎7.6‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎9.2‎ ‎(1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO 发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO 外，钴矿石中还能被Na2SO3 还原的物质有________。‎ ‎(3)加NaClO3 的目的是氧化Fe2+,NaClO3 的用量过多会造成的不良后果是_______。‎ ‎(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要‎55℃‎~‎57℃‎条件下进行，适宜的加热方式为　　　　　　　　　　　　　　。温度控制在‎55℃‎~‎57℃‎的原因为　　　　　　　　。‎ ‎(5) 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备COCO3‎ ‎ 的实验方案: 向“氧化”后的溶液中加入　　　　　　　　　　　　　　，加入NH4HCO3 溶液沉钴得COCO3。(实验中须使用试剂: Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。‎ ‎26．（7分）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ ‎①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎② 取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。‎ ‎ 高三化学答案 选择题：1.C 2.C 3.D 4. B 5.B ‎ 6. B 7.A 8.C 9.B 10.D ‎ ‎11.A 12.D 13.A 14. B 15.D ‎16.BC 17.D 18.C 19 .BD 20 .C 非选择题：‎ ‎21(12分) (1) MnO2+H2O2+2H+Mn2++2H2O+O2↑ (2分)‎ ‎(2) 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O (2分)‎ ‎(3) 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 (2分)‎ ‎（4）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O (2分)‎ （5） ‎① CuFe2O4－x＋x H2O= CuFe2O4 ＋x H2 (2分)‎ ‎② Cu＋2Fe＋4O2- -8e-= CuFe2O4 (2分)‎ ‎ ‎ ‎22.(12分)‎ ‎(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)‎ ‎(2) Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2分)‎ ‎(3) ① FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2分)‎ ‎② 140(2分)‎ ‎(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)‎ ‎(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)‎ ‎23. (12分) S   做氧化剂   Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S   4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+   增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率   Zn   ‎60℃‎条件下蒸发浓缩   降温结晶 ‎ ‎24.（12分）‎ ‎（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2分）‎ ‎（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)‎ ‎（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响产品的质量（2分）‎ ‎3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)‎ ‎（4）2Fe3++(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2分)‎ ‎（5）Cl2、O2（2分）‎ ‎25.(15分)‎ ‎(1) Co2O3·CoO+SO32-+6H+= 3Co2+ +SO42-+3H2O  (2 分)‎ ‎(2) Fe2O3、MnO2  (2分)‎ ‎(3) 与Cl-反应生成Cl2 污染环境或将Co2+氧化成Co3+(2分)‎ ‎(4) 水浴加热(2 分)； 温度过高NH4HCO3 易分解，温度过低反应速率缓慢(2 分)‎ ‎(5) Na2CO3溶液(1分) 调节溶液的pH 至5.2~7.6 (1分)，过滤，向滤液中加入稀盐酸调pH 至3.5 左右(3.0~4.0 均可) (1分)，加入金属萃取剂萃取2~3 次(1分)，静置后分液，得较纯CoCl2溶液(1分)‎ ‎26． (7分) ①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ (2分)‎ ‎②在100.00 mL水样中 I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－‎ n(I2)=‎ ‎=‎ ‎=6.750×10－5 mol n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol 水中溶解氧==10.80 mg/L