2020届二轮复习弱电解质的电离课件（77张）（全国通用）

2020届二轮复习弱电解质的电离课件（77张）（全国通用）

化　学 大二轮复习 新课标导学 第一部分 专题整合突破 专题二　化学基本理论 第十讲　弱电解质的电离 1 高考点击 2 高频考点、分层突破 3 课后热点强化 高 考 点 击 [ 最新考纲 ] [ 考向分析 ] 1. 认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡 2. 能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律 3. 能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对 “ 异常 ” 现象敢于提出自己的见解 4. 应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电离平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断 1. 重点考查弱电解质的电离平衡移动和溶液酸碱性的判断，常考查： (1) 弱电解质电离平衡移动结果的判断 (2) 酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 大小分析 2. 常考查： (1) 由 K a 或 K b 求 pH (2) 根据信息计算弱电解质的平衡常数 (3) 中和滴定原理的拓展与应用 高频考点、分层突破 考点一　弱电解质的电离平衡 D 真 题 感 悟 —— 悟真题、明方向 D B ► 知能补漏 1 ． 影响弱电解质电离平衡的因素： 弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 外因：①温度：升高温度，电离程度增大。 ②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。 核 心 突 破 —— 补知能、学方法 (2) 特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是 K 1 ≫ K 2 ≫ K 3 ，所以多元弱酸的酸性取决于其第一步电离。 (3) 影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。 决定因素：①弱电解质本身的性质。 ②温度：升高温度电离平衡常数增大。 (4) 意义：相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H 2 SO 3 >H 3 PO 4 >HF>CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 S>HClO 。 3 ．强弱电解质的类别： 在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 HClO 、 H 2 SiO 3 、 NH 3 · H 2 O 等；强酸 (HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 等 ) 、强碱 [NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等 ] 为强电解质。 4 ． 电离平衡常数的应用： (1) 判断弱酸酸性 ( 或弱碱碱性 ) 的相对强弱：电离常数越大，酸性 ( 或碱性 ) 越强。 (2) 判断盐溶液的酸性 ( 或碱性 ) 强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性 ( 或酸性 ) 越强。 (3) 判断复分解反应能否发生：一般符合 “ 强酸制弱酸 ” 规律。 (4) 判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 5 ． 判断 HA 是弱酸的依据： (1) 测钠盐 NaA 溶液的 pH ，若常温下 pH>7 ，则说明 HA 为弱酸。 (2) 测一定物质的量浓度的 HA 溶液，常温下若 0.01 mol · L － 1 HA 溶液的 pH>2 ，则说明 HA 为弱酸。 ► 方法指导 1 ． 弱电解质电离解题的思维方法： D 备 考 验 证 —— 练典题、重应用 [ 解析 ] 　 醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的 CH 3 COO － 量醋酸钠中多， A 错误； c (H ＋ ) 都是 0.01 mol · L － 1 的盐酸、醋酸溶液，与足量的 Zn 反应时，由于二者 c (H ＋ ) 相同，所以开始产生 H 2 的速率相同， B 错误； c (H ＋ ) 相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸浓度， C 错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡， D 正确。 D A D A ．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH ：前者 > 后者 D ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较， pH ：前者 > 后者 1.(2019 · 天津， 5) 某温度下， HNO 2 和 CH 3 COOH 的电离常数分别为 5.0×10 － 4 和 1.7×10 － 5 。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( 　　 ) 考点二　水的电离和溶液的酸碱性 C 真 题 感 悟 —— 悟真题、明方向 2 ． (2017 · 全国 Ⅰ ， 28 节选 ) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 _____( 填标号 ) 。 A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ． 0.10 mol · L － 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 D [ 解析 ] 　 根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱， A 项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少， B 项正确；相同浓度下，亚硫酸的 pH 较小，故它的酸性较强， C 项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易， D 项错误。 ► 知能补漏 1 ． 水的电离： (1) 水的离子积： K W ＝ K · c (H 2 O) ＝ c (H ＋ ) · c (OH － ) ，室温下， K W 的值为 1.0×10 － 14 。 核 心 突 破 —— 补知能、学方法 (2) 影响水电离的因素： ①在水中加酸、碱对水的电离起抑制作用，常温下， c (H ＋ )H 2 O<10 － 7 mol · L － 1 。 ②在水中加易水解的盐对水的电离起促进作用，常温下， c (H ＋ )H 2 O>10 － 7 mol · L － 1 或 c (OH － )H 2 O>10 － 7 mol · L － 1 。 ③温度：水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大， K W 也增大。 2 ．溶液中 H ＋ 或 OH － 的来源分析 ( 常温下 ) (1) 溶液为酸的溶液。 溶液中的 OH － 全部来自水的电离，水电离产生的 c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) 。如 pH ＝ 2 的盐酸中，溶液中的 c (OH － ) ＝ ( K w /10 － 2 ) mol · L － 1 ＝ 10 － 12 mol · L － 1 ，即由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) ＝ 10 － 12 mol · L － 1 。 (2) 溶质为碱的溶液。 溶液中的 H ＋ 全部来自水的电离，水电离产生的 c (OH － ) ＝ c (H ＋ ) 。如 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液中，溶液中的 c (H ＋ ) ＝ 10 － 12 mol · L － 1 ，即由水电离出的 c (OH － ) ＝ c (H ＋ ) ＝ 10 － 12 mol · L － 1 。 (3) 水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ① pH ＝ 5 的 NH 4 Cl 溶液中， H ＋ 全部来自水的电离，由水电离的 c (H ＋ ) ＝ 10 － 5 mol · L － 1 ，因为部分 OH － 与部分 NH 结合，溶液中 c (OH － ) ＝ 10 － 9 mol · L － 1 。 ② pH ＝ 12 的 Na 2 CO 3 溶液中， OH － 全部来自水的电离，由水电离出的 c (OH － ) ＝ 10 － 2 mol · L － 1 。 3 ．溶液酸碱性判断中的常见误区 (1) 误认为溶液的酸碱性取决于 pH 。如 pH ＝ 7 的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。 (2) 误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。 (3) 使用 pH 试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大，若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 2 ．酸碱混合计算： (1)25 ℃ 时，等体积的酸 (pH 1 ) 与碱 (pH 2 ) 混合，若混合前 pH 1 ＋ pH 2 ＝ 14 ，则两强 ( 强酸、强碱 ) 混合显中性，一强一弱混合显弱性。 (2)25 ℃ 时，强酸 (pH 1 ＝ x ) 与强碱 (pH 2 ＝ y ) 混合呈中性时，则 V 酸 ∶ V 碱 ＝ 10 ( x ＋ y ) － 14 3 ． pH 计算解题的思维路径： 1 ． (2019 · 大连一模 ) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．图中 a 、 b 、 d 三点处 K W 的大小关系： b>a>d B ．纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点 C ．在 b 点对应温度下，将 pH ＝ 2 的 HCl 与 pH ＝ 10 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合后，溶液显中性 D ．在 d 点对应温度下，在水中加入适量 HCl ，就可以从 b 点变化到 c 点 C 备 考 验 证 —— 练典题、重应用 [ 解析 ] 　 图中 a 、 b 、 d 三点处 K W 的大小关系为 a ＝ d V c D ． a 、 c 两点 c (H ＋ ) 相等 D [ 解析 ] 　 pH ： b 点大于 a 点，所以溶液中的离子浓度 b 点大于 a 点，即导电能力 b 点大于 a 点， A 错误； b 点和 c 点的温度相同，其 K W 相等， B 错误；由图象中曲线的变化趋势知， a 点是 NaOH 溶液， c 点是氨水， pH 相同时， c (NH 3 · H 2 O) 远大于 c (NaOH) ，结合溶液的体积 c 点大于 a 点，故消耗盐酸体积 V a c (K ＋ )> c (OH － ) 考点三　中和滴定原理的应用 C 真 题 感 悟 —— 悟真题、明方向 [ 解析 ] 　 滴定至终点时发生反应： 2NaOH ＋ 2KHA===K 2 A ＋ Na 2 A ＋ 2H 2 O 。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强， A 项正确；图像中纵轴表示 “ 相对导电能力 ” ，随着 NaOH 溶液的滴加，溶液中 c (K ＋ ) 、 c (HA － ) 逐渐减小，而 Na ＋ 、 A 2 － 的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明 Na ＋ 与 A 2 － 的导电能力之和大于 HA － 的， B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性， pH>7 ， C 项错误；滴定终点时， c (K ＋ ) ＝ c (Na ＋ ) ， a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的，故 c 点时 c (K ＋ )>c(OH － ) ，所以 c (Na ＋ )> c (K ＋ )> c (OH － ) ， D 项正确。 2 ． (2018 · 全国 Ⅲ ， 12) 用 0.100 mol · L － 1 AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol · L － 1 Cl － 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 ( 　　 ) C A ．根据曲线数据计算可知 K sp (AgCl) 的数量级为 10 － 10 B ．曲线上各点的溶液满足关系式 c (Ag ＋ ) · c (Cl － ) ＝ K sp (AgCl) C ．相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol · L － 1 Cl － ，反应终点 c 移到 a D ．相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol · L － 1 Br － ，反应终点 c 向 b 方向移动 回答下列问题： (1) 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 _____________________________________________________ 。 (2) “ 氧的固定 ” 中发生反应的化学方程式为 _____________________________ 。 (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 _______ ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 _______ 及二氧化碳。 使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差 2Mn(OH) 2 ＋ O 2 ===2MnO(OH) 2 量筒 氧气 (4) 取 100. 00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol · L － 1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _______________________________________________________________ ；若消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 6 mL ，则水样中溶解氧的含量为 ___________mg · L － 1 。 (5) 上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 _____( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) 。 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80 ab 低 [ 解析 ] 　 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原反应滴定。 (1) 取水样时，若扰动水体表面，会改变水体中的溶解氧，导致测定误差。 (2) 根据氧化还原反应原理。 Mn(OH) 2 被氧气氧化为 MnO(OH) 2 ，根据电子得失守恒可得化学方程式为 2Mn(OH) 2 ＋ O 2 ===2MnO(OH) 2 。 (3) 本题主要考查溶液的配制，由于滴定前还要标定其浓度，所以此处应该为快速简洁的粗配任意浓度的溶液，故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍会选择容量瓶，关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方式除去 O 2 ，以减少实验误差。 (4) 该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I 2 。 ► 知能补漏 1 ． “ 中和滴定 ” 考点归纳 (1) “ 考 ” 实验仪器。 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 ( 带铁架台 ) 、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管 ( 包括量程 ) ，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2) “ 考 ” 操作步骤。 ①滴定前的准备：检漏、洗涤、润洗、充液 ( 赶气泡 ) 、调液面、读数； ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； ③计算。 核 心 突 破 —— 补知能、学方法 (3) “ 考 ” 指示剂的选择。 ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； ②若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂 ( 甲基橙 ) ，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂 ( 酚酞 ) ； ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不用作指示剂。 (4) “ 考 ” 误差分析。 写出计算式，分析操作对 V 标 的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数时视线 ( 俯视、仰视 ) 问题的判断要学会画图分析。 (5) “ 考 ” 数据处理。 正确 “ 取舍 ” 数据，计算 “ 平均 ” 体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。 2 ． 抓五点突破中和滴定图像 (1) 抓反应的 “ 起始 ” 点：判断酸、碱的相对强弱。 (2) 抓反应 “ 一半 ” 点：判断是哪种溶质的等量混合。 (3) 抓 “ 恰好 ” 反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 (4) 抓溶液的 “ 中性 ” 点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 (5) 抓反应的 “ 过量 ” 点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 拓 展 应 用 × √ × (4) 欲测定 NaOH 溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、 NaOH 溶液、 0.100 0 mol · L － 1 盐酸达到实验目的。 ( 　　 ) (5) 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。 ( 　　 ) (6) 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。 ( 　　 ) (7) “ 中和滴定 ” 实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用。 ( 　　 ) (8) 酸碱滴定时，若加入待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。 ( 　　 ) × √ × √ √ × × √ 1 ． (2019 · 成都二模 )25 ℃ 时，用 2 a mol · L － 1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2 a mol · L － 1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF 、 F － 的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A 备 考 验 证 —— 练典题、重应用 A ． pH ＝ 3 时，溶液中： c (Na ＋ )< c (F － ) B ． c (F － )> c (HF) 时，溶液一定呈碱性 C ． pH ＝ 3.45 时， NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应 D ． pH ＝ 4 时，溶液中： c (HF) ＋ c (Na ＋ ) ＋ c (H ＋ ) － c (OH － )>2 a mol · L － 1 [ 解析 ] 　 pH ＝ 3 时， c (H ＋ )> c (OH － ) ，溶液中电荷守恒 c (H ＋ ) ＋ c (Na ＋ ) ＝ c (F － ) ＋ c (OH － ) ，则 c (Na ＋ )< c (F － ) ， A 项正确；由题图知当 3.45 c (HF) ， B 项错误； NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应时得到的溶液为 NaF 溶液，溶液显碱性， C 项错误；溶液中电荷守恒 c (H ＋ ) ＋ c (Na ＋ ) ＝ c (F － ) ＋ c (OH － ) ， c (H ＋ ) ＋ c (Na ＋ ) － c (OH － ) ＋ c (HF) ＝ c (F － ) ＋ c (HF) ，已知 n(F － ) ＋ n (HF) ＝ 2 a mol ，溶液的体积大于 1.0 L ，故 c (F － ) ＋ c (HF)<2 a mol · L － 1 ， D 项错误。 按上述操作方法再重复 2 次。 (1) 根据步骤 3 填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数 _______( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ) 。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时对用去 NaOH 标准溶液的体积 _________( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ) 。 ③滴定达到终点时，酚酞指示剂由 _____ 色变成 _________________ 色。 偏大 无影响 无 粉红 ( 或浅红 ) (2) 滴定结果如下表所示： 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.101 0 mol · L － 1 ，则该样品中氮元素的质量分数为 _________ 。 18.85% 滴定次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 3 ． ( 新题预测 ) 用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c (I － ) ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ . 准备标准溶液 a ．准确称取 AgNO 3 基准物 4.246 8 g(0.025 mol) 后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b ．配制并标定 100 mL 0.100 0 mol · L － 1 NH 4 SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ . 滴定的主要步骤 a ．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b ．加入 20.00 mL 0.100 0 mol · L － 1 AgNO 3 溶液 ( 过量 ) ，使 I － 完全转化为 AgI 沉淀。 c ．加入 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液作指示剂。 d ．用 0.100 0 mol · L － 1 NH 4 SCN 溶液滴定过量的 Ag ＋ ，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，溶液出现淡红色，停止滴定。 e ．重复上述操作两次，三次测定数据如下表： f. 数据处理。 实验序号 1 2 3 消耗 NH 4 SCN 标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98 回答下列问题： (1) 将称取的 AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ______________________________________ 。 (2)AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 _________________________ 。 (3) 滴定应在 pH<0.5 的条件下进行，其原因是 ___________________________________________________________________ 。 (4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒 _______________ ，说明理由 ___________________________________________________________ 。 250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 避免 AgNO 3 见光分解 防止因 Fe 3 ＋ 的水解而影响滴定终点的判断 ( 或抑制 Fe 3 ＋ 的水解 ) 否 ( 或不能 ) 若颠倒， Fe 3 ＋ 与 I － 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5) 所消耗的 NH 4 SCN 标准溶液平均体积为 _____________mL ，测得 c (I － ) ＝ ________________mol · L － 1 。 (6) 在滴定管中装入 NH 4 SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 _________________________________ 。 (7) 判断下列操作对 c (I － ) 测定结果的影响： ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ) 。 ①若在配制 AgNO 3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 _______ 。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 _______ 。 10.00 0.060 0 用 NH 4 SCN 标准溶液进行润洗 偏高 偏高 [ 解析 ] 　 (1) 配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要 250 mL( 棕色 ) 容量瓶和胶头滴管。 (2)AgNO 3 见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。 (3)Fe 3 ＋ 易水解，滴定应在 pH<0.5 强酸环境下进行。 (4)b 和 c 两步操作不能颠倒，否则 Fe 3 ＋ 有强氧化性， I － 有强还原性，二者会发生反应导致指示剂耗尽，无法判断滴定终点。 (5) 根据实验数据，实验 1 与实验 2 、 3 差别很大，故舍去实验 1 ，求实验 2 和实验 3 的平均值，所以消耗标准溶液的平均体积为 10.00 mL 。根据滴定过程可知， n (AgNO 3 ) ＝ n (NaI) ＋ n (NH 4 SCN) ，得 25.00 ×10 － 3 L × 0.100 0 mol · L － 1 ＝ 25.00 × 10 － 3 L × c (I － ) ＋ 10.00 × 10 － 3 L × 0.100 0 mol · L － 1 ，解得 c (I － ) ＝ 0.060 0 mol · L － 1 。 (6) 向滴定管中装标准溶液前应用标准溶液润洗。 (7) ① 在配制 AgNO 3 标准溶液时，若有少量溅出，则配制的标准溶液浓度偏小，在滴定时消耗标准溶液的体积偏大，测得 c (I － ) 浓度偏高。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，计算出的标准液体积偏小，结合 (5) 中分析可知， c (I － ) 浓度偏高。