化学卷·2018届河北邯郸市（大名县、永年区、磁县、邯山区）四县年高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届河北邯郸市（大名县、永年区、磁县、邯山区）四县年高二下学期期中联考（2017

高二第二学期期中化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,共100分｡ ‎ 可能用到的相对原子质量:‎ ‎ H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共44分)‎ 一.选择题 (本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．医用酒精的浓度通常是95% B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致 D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化 ‎2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　） A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加热水至100℃，pH=6 D．向水中加少量的KAl（SO4）2‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA B. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA ‎4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、‎ B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：、、、‎ C．由水电离产生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中：、、、‎ D．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-‎ ‎5. 下列有关说法中不正确的是( )‎ A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. .将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀 C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快 ‎6. 下列离子方程式表达正确的是 A．Na2S的水解：S2ˉ+ 2H2OH2S +2OHˉ‎ B．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎ C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO ‎ ‎7．下列叙述正确的是( )‎ A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 B. 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 C．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)‎ D．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)‎ ‎8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎9. 下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.乙烯的结构简式为：C2H4 B.质子数为53,中子数为78的碘原子：‎ C.S2-的结构示意图: D.NH4Cl的电子式为：‎ ‎10. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎ ‎11.下列物质与其用途完全符合的是 ‎①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ‎ ‎④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ‎ ‎⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品防腐剂 ⑨NH3—制冷剂 A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨ D．①②③④⑥⑦⑧⑨‎ ‎12. 在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ） A．反应物的转化率              B．反应物的浓度 ‎ ‎ C．正、逆反应速率              D．体系的压强 ‎13. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）‎ 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4‎ CH3COOHCH3COOH NO2‎ Na2O B BaSO4‎ HClO Mn2O7‎ CaO C NaCl 氨水 SO2‎ MnO2‎ D HI HF CO2‎ CO2‎ Fe3O4‎ ‎ 14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ‎①‎NH3‎ NO2‎ H2O HNO3‎ 催化剂/△‎ O2‎ ②‎SiO2‎ NaOH Na2SiO3‎ 盐酸 H2SiO3‎ ③‎Mg(OH)2‎ 电解 MgCl2(aq)‎ 盐酸 Mg ④‎Na O2‎ ‎△‎ Na2O2‎ CO2‎ Na2CO3‎ ‎ A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③‎ ‎15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性 D．葡萄糖能发生水解反应 ‎16. 莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )‎ A.该物质分子式为C7H10O5‎ B.该物质与乙酸互为同系物 C.该物质能与乙醇发生酯化反应 D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗4molNa ‎17.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（    ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 ‎18. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm3､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确的是( )‎ A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B. 加入NaOH溶液的体积是50mL C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用 D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 ‎19.下列各装置图的叙述中，错误的是（     ） ‎ ‎ A．实验室用装置①蒸馏石油 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应 ‎20.对下列药品或事故的处理正确的是（  ） A．金属钠着火燃烧时用砂子灭火 B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C．漂白粉保存在烧杯中 D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场 ‎21．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 ‎ B．电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-‎ C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g ‎22. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）‎ A B C D 实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2 分解反应有催化作用 探究温度对平衡 ‎2NO2N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2‎ 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 第Ⅱ卷(非选择题 共56分)‎ 二.填空题(本题包括3小题,共42分)‎ ‎23. (14分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。 ‎ ‎ （1）关于该反应的下列说法中，其△H ____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （2）该反应平衡常数K的表达式为______________________                （3）温度降低，平衡常数K _____________  (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH ) （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。 ①负极的电极反应式为__________________________                                   ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________________  ‎ ‎24. (14分)某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：‎ ‎（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________ ，________________（写出两个）‎ ‎（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_________________________，________________‎ ‎（3）“碱溶”的目的是_________________________ 物质X的化学式为__________________ ‎ ‎（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：__________________________________________ ‎ ‎25. （14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。‎ 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2。‎ B b c d CC ‎ e D 稀硫酸 a A 多孔 隔板 e fi 浓硫酸 FeCl3固体 ‎（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_____________________ ‎ ‎（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ‎ ‎（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_____________，作用是：________________________ ‎ ‎（4）装置D中发生的化学方程式是：_________________________________ ‎ ‎（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：‎ 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：‎ 滴定次数 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎1.04‎ ‎25.03‎ ‎2‎ ‎1.98‎ ‎25.99‎ ‎3‎ ‎3.20‎ ‎25.24‎ ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式_____________________________________，‎ ‎________________________________________‎ ②样品中氯化亚铁的质量分数为 _________________________ ‎ 三､选做题(共14分)‎ ‎【选做题】本题包括两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按26题评分。‎ ‎26.【化学—选修3：物质结构与性质】‎ ‎（14分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。‎ ‎(1)写出基态F原子的价电子排布式 __________ ‎ ‎(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________ （用元素符号表示）‎ ‎(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式 __________,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________ （分子和离子各写一种）。‎ ‎(4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，‎ 求晶胞的密度ρ= ____ g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。‎ ‎27．[化学——选修5：有机化学基础] ‎ ‎（14分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）化合物B中含氧官能团名称是 _________ F的结构简式 __________________ ‎ ‎（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：________________________________ ‎ ‎（3）化合物D不能发生的反应有__________________ （填序号）。‎ ‎①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ‎ ‎（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 __________种，其中一种的核磁共振氢谱 中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 ____________ （填结构简式）。‎ ‎(5) B与D发生反应的类型 ________________________ ‎ 高二期中化学答题纸 一．选择题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共56分)‎ ‎23. （1）__________, _____________ （2）________________________‎ ‎(3)____________________ (4)________________________‎ ‎（5）_____________________________________________________________, ‎ ‎__________________________________________________________________‎ ‎ ‎ ‎24. （1）__________________, ______________________‎ ‎ ‎ ‎(2)_____________________________________, ‎ ‎ ________________________________________‎ ‎ (3) _____________________________________, __________________ ‎ ‎(4) ___________________________________________________________‎ ‎25. （1）______________________________________________________________________________‎ ‎（2）__________________________‎ ‎（3）_________________________, _____________________________________‎ ‎（4）_____________________________________________________‎ ‎（5）________________________________________________________________________‎ ‎ __________________________________________________, _____________________‎ ‎26.(1) ___________ (2) ______________________ ‎ ‎(3) ________________, _________________, _________________, ________________‎ ‎(4)_______________________________________‎ ‎27.（1）________________, __________________________ ‎ ‎（2）_____________________________________________________________________‎ ‎（3）______________________, （4） __________________, _________________________‎ ‎（5）_____________________________‎ ‎ 高二化学答案 ‎1—5 C D C B A 6—10 C D D B A 11—15 C A B A D ‎16—22 B D B C A D B ‎23. （14分）每空2分 ‎（1）小于 较低 （2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]‎ ‎（3）增大 （4）等于 ‎（5）①CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O， ‎ ‎②2CuSO4+2H2O=电解====2 Cu+O2↑+2H2SO4‎ ‎24.(14分) 每空2分 ‎(1)增大盐酸的浓度､升高反应温度､煤矸石研磨成粉末､搅拌等(任写两个,每个2分,共4分)‎ ‎(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4分)‎ ‎(3)将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离(2分) CO2 (2分)‎ ‎(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分);‎ ‎25. （14分除特别说明外每空2分）‎ ‎（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好 ‎ （2）b c e f d ‎（3）碱石灰或生石灰（1分） 除去HCl、并防止空气中水的进入（1分）‎ ‎（4）2FeCl3+ H2=加热===2HCl +2FeCl2‎ ‎（5）①MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O ‎ ‎2 MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②70.1﹪‎ ‎26.（14分每空2分）‎ ‎(1) 3d104s1‎ ‎(2) N ＞O＞ C ，‎ ‎ (3) 直线型 SP CS2 N2O SCN- OCN- NO2+ 或BO2— (任写1个) ‎ ‎(4)‎ ‎27.（14分每空2分）‎ ‎（1）（酚）羟基； ‎ ‎（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O ‎（3）③⑤； （4）4； （5）取代反应