2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年浙江省台州市书生中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019 学年浙江省台州市书生中学高一上学期第一次月 考化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。 3．本试卷主要考试内容：化学 1-专题 1。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 Ca- 40 Cu- 64 Ag-108 Ba-137 Al-27 选择题部分 一、选择题(本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化合物中，属于盐的是 A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3 2．下列仪器属于定量仪器的是 3．化学反应 SO2+NO2=SO3+NO 的反应类型是 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是 A．SO2 B．蔗糖 C．空气 D．HNO3 6．下列物质中，摩尔质量最大的是 A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3 7． 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯 8． “纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳 米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色 沉淀 A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 9．下列物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 10．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪 底来” C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪 始干” 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是 mol B．阿伏加德罗常数近似为 6．02× l023mol-l C．1 mol 任何物质都含有 NA 个原子 D．CO2 的摩尔质量就是 NA 个 CO2 分子的质量之和 12． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子 A2 的摩尔质量是 M g．mol-1，则一个 A 原 子的实际质量是 A．M g B．NA/Mg C． M/NAg D．M/(2NA)g 13． 已知 Na3PO4 在水中可以电离成自由移动的 Na+和 PO43-，现将 164gNa3PO4 配成溶液，则 Na+的物质的量为 A．无法计算 B．1mol/L C．0.5mol/L D．1mol 14． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA 个 H2 分子占有的体积一定为 22.4 L B．标准状况下，22 g CO2 与 11.2 LH2O 含有相同的原子数 C．标准状况下，16g O2 与 O3 的混合气体中含有的原子总数为 NA D．1 mol/L 的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为 NA 15．下列区分 Fe(OH)3 悬浊液和 Fe(OH)3 胶体的方法中，正确的是 A．静置片刻出现分层现象的是 Fe(OH)3 胶体 B．用放大镜观察，颗粒大小为 1～100 nm 的是 Fe(OH)3 胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是 Fe(OH)3 胶体 D．看颜色，有色的是 Fe(OH)3 胶体 16． 在 250mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子（NA 表示阿伏加德罗常数的值）， 同时含有 NA 个金属离子。取此溶液 20mL，用水稀释至 100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量 浓度为 A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1 17．下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是 A．300 mL0.1 mol/L NaCl 溶液 B．10 mL0.2 mol/LAlCl3 溶液 C．4.48LHC1 气体配成的 1 L 溶液 D．100 mL0.1 mol/LFeCl3 溶液 18．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间 有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系 的是 19． 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是 A．通过点燃可除去 CO2 中混有的 CO 气体 B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 C．用冷却结晶的方法提纯含有少量 KC1 的 KNO3 D．除去 KC1 中的 K2CO3，可先加入过量的 BaCl2 溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，蒸发滤 液 20．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的 SO42-完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的 BaCl2 溶液的体积比为 3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2∶1 B．3∶6∶1 C．9∶3∶1 D．3∶1∶3 21．下列基本实验操作中，不合理的是（　　） A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线 1～2cm，改用胶头滴管定容 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该 溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 22．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 bmolBaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A．(b-a) /V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1 C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1 23． 在一定条件下 2.16gA 与 1.20gCl2 完全反应，生成 0.08mol 的 AClx，则 X 的值和 A 的 摩尔质量分别为（ ） A． 3 108g/mol B．3 27 C．1 108g/mol D．3 27g/mol 24．已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4 和 1LH2O 下列配方 和钙营养液所含离子浓度完全相同的是（ ）(假设液体体积变化忽略不计) A．0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 1LH2O B．0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 2LH2O C．0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 1LH2O D．0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 2LH2O 25．向 4.50g 含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加 1.00mol/L 的硫酸至过量，再加 ag 氢氧 化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体 24.85g（假设结晶过程中溶质没有损 失），则加入的硫酸的体积为（ ） A．200ml B．135ml C．175ml D．275ml 非选择题部分 二、非选择题(本大题包括 6 小题，共 50 分) 26．(6 分)现有下列八种物质：①NaOH 溶液 ②铁丝 ③液态 HC1④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠 固体⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰。 （1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。 （2）上述物质中，属于非电解质的是____。 （3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。 27.(18 分)填写下列空白： (1)将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 与 CH4 的质量比为____________。 (2)要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为__________。 (3)标准状况下，密度为 0.75g·L－1 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数为 __________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (4)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 __________________。 (5)同温同压下，已知 O2 的密度为ρg/L，则 CO2 的密度为__________。 (6)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有 6.02×1023 个 HC1 分子的氯化氢气体；③标 准状况下 33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________ 28.(10 分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃， 有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑 色晶体，易升华，易凝华，熔点 113. 5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却 后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下： ①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图 1)； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图 2)； ③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离； ④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器 A 中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图 3)。 请回答下列问题： （1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______。 （2）步骤③中“合适的操作”的名称是________。 （3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________；图 3 中有多处明显 的错误：a．冷却水进出方向错误．b．___________________。 （4）锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。 29.(12 分)现用质量分数为 98%密（度为 1.84 g · cm －3 ）浓 H2SO4 来配制 450 mL、0.2 mol · L－1 稀 H2SO4。可供选择的仪器有：① 玻璃棒；② 烧瓶； ③ 烧杯；④ 胶头滴管；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 托盘天平；⑧ 药匙。 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有 （填代号）。 （2）经计算，需浓 H2SO4 的体积为 。现有：① 5 mL、 ② 10 mL、 ③ 20 mL、 ④ 50 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是 。 （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起 浓度 偏高的有 （填代号）。 ① 将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 ② 未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③ 洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ④ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，俯视标线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 （4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是 。 30.(4 分)室温下，将 100 mL 的 NaOH 和 Ba(OH)2 混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的 Na2SO4 溶液，充分反应后得到沉淀 2.33 g；另一份加入 50 mL 0.1 mol · L－1 H2SO4 溶液， 充分反应后溶液中 c(OH-)为 0.3 mol · L－1（此时溶液的体积为 100 mL），试计算： （1）原混合碱溶液中所含 Ba(OH)2 的物质的量是 。 （2）原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 。 高一化学第一次月考参考答案 一、选择题 1-5 D、A、B、A、A 6-10 D、A、C、B、B 11-15 B、D、D、C、C 16-20 C、B、A、C、B 21-25 C、B、D、D、C 二、非选择题 26．（1）① ② ④（2）⑥ ⑦（3）③ ⑤ ⑧ 27.(1)17:16 (2)4:3 (3)80% 8.4 (4)5（a+b-d）g/mol (5)11ρ/8 (6)a．① ② ③；b．② ① ③c．② ③ ① 28.（1）洗涤（2）分液（3）防止温度过高碘升华；温度计水银头位置错误。（4）防止苯挥 发 29（1）②⑦⑧（2）5.4ml ② （3）①⑥；②⑤。（4）2:1 30.（1）0.2 00mol （2）4.00mol/L